| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
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1008194 -
MATEMATICA
(obiettivi)
Lo studente sarà in grado di affrontare a livello qualitativo e quantitativo la risoluzione di problemi, applicando correttamente strumenti relativi a: calcolo numerico, rappresentazione di dati, successioni, algebra e geometria analitica, funzioni e grafici, calcolo differenziale e integrale, equazioni differenziali, statistica e probabilità.
Canale: M - Z
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MENGHINI MARTA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Gli studenti che abbiano seguito il corso con profitto saranno in grado di leggere e usare grafici – sia in ambito analitico che statistico – e di formalizzare un problema applicando correttamente gli argomenti studiati per risolverlo, quali analisi, statistica, metodi di approssimazione e gli altri argomenti previsti dal programma – anche a livello qualitativo. In particolare saranno in grado di comprendere e utilizzare tali argomenti nei successivi corsi, quali quelli di chimica e fisica. Competenze acquisite Gli studenti che abbiano seguito il corso con profitto saranno in grado di valutare lo strumento matematico adatto a descrivere un certo fenomeno, di interpretare e tracciare grafici, di applicare semplici metodi statistici, di valutare e prevedere esiti di problemi formulati in relazione al programma svolto. Di tradurre in linguaggio matematico un problema formulato in un ambito di applicazione della matematica. Programma Approssimazioni, errori, stime, potenze di dieci. Scale e coordinate sugli assi cartesiani; coordinate polari (cenno); proporzionalità diretta e inversa; sistemi di equazioni e disequazioni; esempi di coniche. Soluzioni esatte e approssimate di equazioni di grado superiore al primo. Successioni aritmetiche e geometriche. Potenze e logaritmi in campo reale. Scale logaritmiche. Funzioni reali di variabile reale. Derivate di funzioni; differenziale, tasso di variazione. Grafici di curve con metodi qualitativi e con le derivate. Cenno alle derivate parziali e differenziale totale. Il problema delle aree; approssimazioni e integrali definiti; primitive di una funzione e integrali standard. Cenno agli integrali di linea e di superficie. Equazioni differenziali lineari del primo ordine. Equazioni a variabili separabili. Esempi di equazioni differenziali del secondo ordine omogenee. Condizioni iniziali. Valori di stabilità. Statistica: rappresentazione di dati, media, indici di dispersione, distribuzioni di frequenza. Distribuzione normale; regressione lineare, correlazione. Elementi di probabilità, teorema di Bayes. PROVA DI ESAME Prova scritta a risposta multipla e a risposta aperta. Colloquio orale relativo alla prova scritta. Prova intermedia di autovalutazione.  V. Villani, G. Gentili, Matematica, Mc Graw Hill
(Date degli appelli d'esame)
oppure V. Villani, Matematica per discipline biomediche, Mc Graw Hill e M. Menghini, M. Barsanti, Strategie matematiche: problemi di analisi, Pitagora Testi degli esercizi d’esame
Canale: A - L
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NAPPO GIOVANNA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Gli studenti che abbiano seguito il corso con profitto saranno in grado di leggere e usare grafici – sia in ambito analitico che statistico – e di formalizzare un problema applicando correttamente gli argomenti studiati per risolverlo, quali analisi, statistica, metodi di approssimazione e gli altri argomenti previsti dal programma – anche a livello qualitativo. In particolare saranno in grado di comprendere e utilizzare tali argomenti nei successivi corsi, quali quelli di chimica e fisica. Competenze acquisite Gli studenti che abbiano seguito il corso con profitto saranno in grado di valutare lo strumento matematico adatto a descrivere un certo fenomeno, di interpretare e tracciare grafici, di applicare semplici metodi statistici, di valutare e prevedere esiti di problemi formulati in relazione al programma svolto. Di tradurre in linguaggio matematico un problema formulato in un ambito di applicazione della matematica. Programma Richiami sulla teoria degli insiemi. Sistemi numerici (numeri naturali, interi, razionali, reali) e loro rappresentazioni. Numeri complessi Percentuali. Approssimazioni, errori, stime, potenze. Nozioni fondamentali di calcolo combinatorio. Scale e coordinate sugli assi cartesiani; proporzionalità diretta e inversa, sistemi di equazioni e disequazioni di primo e secondo grado; rappresentazioni geometriche. Matrici e Determinanti. Esempi di coniche. Progressioni aritmetiche e geometriche. Potenze e logaritmi in campo reale. Scale logaritmiche. Funzioni reali di variabile reale ed esempi basilari (polinomi, potenze, logaritmi, funzioni trigonometriche e loro inverse). Limiti, funzioni continue e derivate di funzioni; differenziale, tasso di variazione e Formula di Taylor. Grafici di curve con metodi qualitativi e con le derivate. Coordinate polari e rappresentazione dei numeri complessi. Il problema delle aree; approssimazioni e integrali definiti; primitive di una funzione e integrali elementari Cenno agli integrali di linea. Cenno alle funzioni di più variabili, alle derivate parziali e al differenziale totale. Equazioni differenziali lineari del primo ordine. Equazioni a variabili separabili. Esempi di equazioni differenziali del secondo ordine omogenee. Condizioni iniziali. Valori di stabilità. Statistica: rappresentazione di dati, media, indici di dispersione, distribuzioni di frequenza, tabelle. Distribuzione normale; regressione lineare, correlazione. Elementi di probabilità, formule fondamentali e formula di Bayes. Questo programma sarà svolto in collaborazione fra il Prof. F. Spizzichino e la Prof. ssa G. Nappo PROVA DI ESAME Prova scritta a risposta multipla e a risposta aperta. Colloquio orale relativo alla prova scritta. Prova intermedia di autovalutazione. Benedetto, Degli Esposti, Maffei; Matematica per le Scienze della Vita
(Date degli appelli d'esame)
(3 edizione), Casa Editrice Ambrosiana oppure Guerraggio, Matematica per le Scienze, Pearson Paravia Bruno Mondadori oppure V. Villani, G. Gentili, Matematica, Mc Graw Hill Testi degli esercizi d’esame
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SPIZZICHINO FABIO
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Gli studenti che abbiano seguito il corso con profitto saranno in grado di leggere e usare grafici – sia in ambito analitico che statistico – e di formalizzare un problema applicando correttamente gli argomenti studiati per risolverlo, quali analisi, statistica, metodi di approssima-zione e gli altri argomenti previsti dal programma – anche a livello qualitativo. In particolare saranno in grado di comprendere e utilizzare tali argomenti nei successivi corsi, quali quelli di chimica e fisica. Competenze acquisite Gli studenti che abbiano seguito il corso con profitto saranno in grado di valutare lo strumento matematico adatto a descrivere un certo fenomeno, di interpretare e tracciare grafici, di applicare semplici metodi statistici, di valutare e prevedere esiti di problemi formulati in relazione al programma svolto. Di tradurre in linguaggio matematico un problema formulato in un ambito di applicazione della matemati-ca. Programma Richiami sulla teoria degli insiemi. Sistemi numerici (numeri naturali, interi, razionali, reali) e loro rappresentazioni. Numeri complessi Percentuali. Approssimazioni, errori, stime, potenze. Nozioni fondamentali di calcolo combinatorio. Scale e coordinate sugli assi cartesiani; proporzionalità diretta e inversa, sistemi di equazioni e disequazioni di primo e secondo grado; rappresentazioni geometriche. Matrici e Determinanti. Esempi di coniche. Progressioni aritmetiche e geometriche. Potenze e logaritmi in campo reale. Scale logaritmiche. Funzioni reali di variabile reale ed esempi basilari (polinomi, potenze, logaritmi, funzioni trigonometriche e loro inverse). Limiti, funzio-ni continue e derivate di funzioni; differenziale, tasso di variazione e Formula di Taylor. Grafici di curve con metodi qualitativi e con le derivate. Coordinate polari e rappresentazione dei numeri complessi. Il problema delle aree; approssimazioni e integrali definiti; primitive di una funzione e integrali elementari Cenno agli integrali di linea. Cenno alle funzioni di più variabili, alle derivate parziali e al differenziale totale. Equazioni differenziali lineari del primo ordine. Equazioni a variabili separabili. Esempi di equazioni differenziali del secondo ordine omogenee. Condizioni iniziali. Valori di stabilità. Statistica: rappresentazione di dati, media, indici di dispersione, distribuzioni di frequenza, tabelle. Distribuzione normale; regressione lineare, correlazione. Elementi di probabilità, formule fondamentali e formula di Bayes. Questo programma sarà svolto in collaborazione fra il Prof. F. Spizzichino e la Prof. ssa G. Nappo PROVA DI ESAME Prova scritta a risposta multipla e a risposta aperta. Colloquio orale relativo alla prova scritta. Prova intermedia di autovalutazione. Benedetto, Degli Esposti, Maffei; Matematica per le Scienze della Vita (3 edizione), Casa Editrice Ambrosiana
oppure Guerraggio, Matematica per le Scienze, Pearson Paravia Bruno Mondadori oppure V. Villani, G. Gentili, Matematica, Mc Graw Hill Testi degli esercizi d’esame |
8 | MAT/04 | 40 | - | 36 | - | Attività formative di base | ITA |
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1056093 -
BIOLOGIA FARMACEUTICA
Canale: A - L
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8 | BIO/15 | 64 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1008195 -
FISICA
(obiettivi)
Fornire agli studenti una buona conoscenza delle basi della Fisica. Nel corso sono trattati sia gli aspetti concettuali, necessari per approfondire la scienza moderna, sia quelli applicativi, utili nel proseguimento degli studi della Laurea Magistrale in CTF.
Canale: A - L
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FELICI MARCO
(programma)
Prima Parte: Meccanica (Settimane 1-7)
1. Introduzione al corso: Unità di misura, analisi dimensionale, cifre significative; sistemi di coordinate, vettori. 2. Moto in una dimensione: Posizione, velocità media e istantanea; Cenni a derivate e integrali; particella con velocità costante; accelerazione, particella con accelerazione costante. 3. Moto in due dimensioni: Moto del proiettile; moto circolare uniforme, accelerazione radiale e tangenziale; velocità e accelerazione relativa. 4. Leggi del moto: Concetto di forza; prima, seconda e terza legge di Newton; forza di gravità, massa gravitazionale e inerziale. Particella in equilibrio e soggetta a una forza risultante; forza di attrito statico e dinamico; moto circolare uniforme e non uniforme; cenni alle forze d'attrito dipendenti dalla velocità; cenni alle forze fondamentali della natura. 5. Energia: Lavoro, energia cinetica, forze conservative ed energia potenziale; conservazione dell'energia, sistemi isolati e non isolati; forze non conservative (attrito) ed energia meccanica. Potenza. 6. Urti: Quantità di moto, impulso, conservazione q. di moto; urti in una e due dimensioni; urti elastici e anelastici; centro di massa, moto di un sistema di particelle. 7. Moto rotazionale: Posizione, velocità e accelerazione angolare, momento di inerzia, energia cinetica rotazionale; momento delle forze, corpo rigido in equilibrio; energia rotazionale e lavoro; momento angolare in sistemi isolati e non isolati; rotolamento. 8. Gravità e orbite planetarie: Cenni alle leggi di Keplero, energia moto pianeti, velocità di fuga. 9. Moto oscillatorio: Moto armonico; energia oscillatore armonico; pendolo semplice. Cenni a oscillazioni smorzate e forzate. 10. Onde: Equazione d'onda, velocità di propagazione; riflessione e trasmissione; cenni alle onde acustiche; cenni a interferenza e onde stazionarie. 11. Fluidodinamica: pressione in funzione della profondità; principio di Archimede; equazione di continuità dei fluidi; teorema di Bernoulli. Seconda Parte: Termodinamica (Settimane 8-10) 12. Temperatura e teoria cinetica dei gas: Definizione di temperatura; dilatazione termica; legge dei gas perfetti; teoria cinetica dei gas, interpretazione molecolare pressione e temperatura, equipartizione energia; calore ed energia interna, calore specifico e latente. 13. Energia nelle trasformazioni termodinamiche: Lavoro nelle trasformazioni termodinamiche; 1° principio della termodinamica; esempi di trasformazioni termodinamiche, cicli termodinamici; calore specifico gas perfetti; trasformazioni adiabatiche; meccanismi di trasferimento del calore. 14. Secondo principio della termodinamica: Macchine termiche e di Carnot, pompe di calore e frigoriferi, rendimento e coefficiente di prestazione; enunciati di Kelvin-Planck e Clausius del 2° principio della termodinamica. Terza Parte: Elettricità e magnetismo (Settimane 11-15) 15. Forza elettrica e campo elettrico: Carica elettrica; legge di Coulomb; forza e campo elettrico; linee di forza; campo elettrico uniforme; flusso elettrico, teorema di Gauss; equilibrio elettrostatico. 16. Potenziale elettrico: Potenziale elettrico e differenza di potenziale; conduttori, capacità, condensatori; condensatori in serie e parallelo. 17. Corrente e circuiti: Corrente elettrica; resistenza e legge di Ohm; resistenze in serie e parallelo; leggi di Kirchhoff. 18. Forza e campo magnetico: Campo magnetico; teorema di Gauss per il campo magnetico; forza di Lorentz; momento di dipolo magnetico; legge di Biot-Savart; forza magnetica tra due conduttori paralleli; teorema di Ampere. Raymond A. Serway e John W. Jewett, Jr.
(Date degli appelli d'esame)
Principi di Fisica, V Edizione (Ed. EdiSES S.r.l)
Canale: M - Z
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BAUCE MATTEO
(programma)
Il metodo sperimentale, cinematica, dinamica del punto, sistemi di punti materiali, equilibrio dei corpi, la gravitazione, i fluidi, calorimetria e termodinamica, elettrostatica, corrente elettrica e circuiti elettrici, elettromagnetismo.
Lo studente può utilizzare liberamente i libri di testo che ritiene più idonei a preparare l'esame. Può fare riferimento ai testi seguenti, sia per la preparazione della prova orale che di quella scritta :
(Date degli appelli d'esame)
Ferrari-Luci-Mariani-Pelissetto –Fisica 1 , Fisica 2- Idelson-Gnocchi, 2008-2009 Halliday, Resnick, Walker - Fondamenti di Fisica - Casa Editrice Ambrosiana, 1995. Giancoli –Fisica Principi ed applicazioni 2/ed - Casa Editrice Ambrosiana, 2006. |
8 | FIS/01 | 40 | - | 36 | - | Attività formative di base | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua | ||||||||||||||
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1016546 -
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
(obiettivi)
Il corso è finalizzato all’apprendimento di concetti di chimica generale e di chimica inorganica, nonché di stechiometria, fondamentali per la corretta comprensione di altre branche della chimica quali la chimica fisica, la chimica analitica, la chimica organica, la chimica farmaceutica e la chimica biologica, che sono oggetto di insegnamenti tenuti negli anni successivi al primo. Il programma del corso tende a fornire i presupposti di base per la formazione di una figura professionale impegnata nel settore della progettazione, sviluppo e produzione di farmaci applicati alla diagnostica ed alla terapia medica.
Canale: A - L
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FORNARINI SIMONETTA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi Conoscenze acquisite
Concetti di base di chimica generale, di chimica inorganica, e di calcoli stechiometrici. Competenze acquisite Essere in grado di apprendere concetti di chimica nei corsi successivi di chimica fisica, analitica, organica, farmaceutica, e biologica. Essere in grado di eseguire calcoli stechiometrici utili per la sintesi di farmaci e le preparazioni galeniche. Programma Oggetto della Chimica: materia e misure. Atomi,molecole e ioni. Formule ed equazioni chimiche. Struttura atomica. Legame chimico. Termochimica. Termodinamica: entropia, energia libera ed equilibrio. Gas, liquidi, solidi e cambiamenti di stato. Soluzioni e loro proprietà. Equilibrio chimico. Reazioni in soluzione acquosa: acidi e basi. Applicazioni di equilibri in soluzione acquosa. Elettrochimica. Cinetica chimica. (programma dettagliato in: http://elearning2.uniroma1.it/course/view.php?id=685 La pagina può essere consultata come ospite da chiunque; gli studenti possono fare il login con le credenziali di Infostud) - M. Speranza “Chimica Generale e Inorganica” EdiErmes
(Date degli appelli d'esame)
- M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES - Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale” Piccin - F. Cacace, U. Croatto “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice - F. Cacace, M. Schiavello “Stechiometria”
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CHIAVARINO BARBARA
(programma)
Misure sperimentali e cifre-significative. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente di combinazione, di neutralizzazione e di ossidoriduzione. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Analisi volumetrica. Soluzioni titolate. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: legge di Boyle, legge di Charles, legge di Gay-Lussac. Principio di Avogadro. Equazione di stato dei gas ideali. Densità. . Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acidobase. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Soluzioni di acidi e basi forti e di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Indicatori. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni
"Stechiometria" di Cacace- Schiavello- Bulzoni editore
Canale: M - Z
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FORNARINI SIMONETTA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Concetti di base di chimica generale, di chimica inorganica, e di calcoli stechiometrici. Competenze acquisite Essere in grado di apprendere concetti di chimica nei corsi successivi di chimica fisica, analitica, organica, farmaceutica, e biologica. Essere in grado di eseguire calcoli stechiometrici utili per la sintesi di farmaci e le preparazioni galeniche. Programma Oggetto della Chimica: materia e misure. Atomi, molecole e ioni. Formule ed equazioni chimiche. Struttura atomica. Legame chimico. Equilibrio chimico. Reazioni in soluzione acquosa: acidi e basi. Applicazioni di equilibri in soluzione acquosa. Elettrochimica. Cinetica chimica.(programma dettagliato in: https://elearning2.uniroma1.it/course/view.php?id=3844)La pagina può essere consultata come ospite da chiunque; gli studenti possono fare il login con le credenziali di Infostud) - M. Speranza “Chimica Generale e Inorganica” EdiErmes
(Date degli appelli d'esame)
- Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale” Piccin - F. Cacace, U. Croatto “Istituzioni di Chimica” La Sapienza Editrice
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GARZOLI STEFANIA
(programma)
Cenni sui metodi di calcolo. Misure sperimentali e cifre-significative. Unità di misura. Rapporti ponderali nelle combinazioni chimiche. Peso atomico, abbondanza isotopica, peso molecolare, peso formale. Concetto di mole. Formule chimiche. Equazioni chimiche e loro significato quantitativo. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Peso equivalente. Rapporti quantitativi fra sostanze che partecipano ad una reazione. Le soluzioni. Concentrazione e sue unità: molarità, normalità, molalità, frazione molare, percento in peso, percento in volume. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Densità. Lo stato gassoso: unità relative a volume, pressione e temperatura. Le leggi dei gas ideali: equazione di stato dei gas ideali. Principio di Avogadro. Miscele di gas. Pressioni parziali. Legge di Dalton. Proprietà colligative. Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti: tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebullioscopio ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica. Dissociazione elettrolitica. Elettroliti deboli e forti. Grado di dissociazione. Effetto della dissociazione elettrolitica sulle proprietà colligative. Binomio di van’t Hoff. Dissociazione termica. Grado di dissociazione. Analisi indiretta. Legge di azione di massa. Diverse forme della costante di equilibrio e loro relazioni. Equilibri in fase omogenea ed eterogenea. Applicazione del principio di Le Chatelier. Legge di azione di massa relativa agli elettroliti. Legge di Ostwald. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. Definizione di pH e pOH. Soluzioni di acidi e basi forti; di acidi e basi monoprotici deboli. Dissociazione di acidi poliprotici. Soluzioni tampone. Equilibri acido-base nelle soluzioni saline: sali di acido forte e base debole e di acido debole e base forte. Sali di acidi poliprotici e anfoliti. Titolazioni. Equilibri di solubilità. Solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Condizione di formazione dei precipitati. Precipitazione frazionata. Pile. Semielementi e loro rappresentazione. Potenziale normale. Equazione di Nernst. Vari tipi di elettrodi e loro applicazioni.
- F. Cacace, M. Schiavello “Stechiometria” Bulzoni Editore
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9 | CHIM/03 | 60 | 30 | - | - | Attività formative di base | ITA | ||||||||||||||
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1035933 -
ANATOMIA UMANA
(obiettivi)
Fornire ai discenti le conoscenze anatomiche di base per la comprensione della morfologia funzionale del corpo umano necessarie ad affrontare lo studio di corsi di insegnamento successivi come la Fisiologia, la Patologia generale e la Farmacologia.
Canale: A - L
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ARTICO MARCO
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite: Acquisizione delle conoscenze necessarie a riconoscere le forme,i rapporti e la struttura macroscopica e microscopica degli organi costituenti il corpo umano indispensabili alla comprensione della funzionalità di sistemi ed apparati del corpo umano. Competenze acquisite: Acquisizione delle competenze necessarie ad individuare la posizione, i rapporti e la struttura degli organi costituenti il corpo umano propedeutiche allo studio della Fisiologia, della Farmacologia e della Patologia generale. Programma Citologia: Generalità sulla cellula e sugli organuli intracellulari. Istologia: Definizione, classificazione morfologica e funzionale dei tessuti. Tessuti fondamentali del corpo umano. Sangue: composizione. Elementi figurati del sangue. Cenni sull'emopoiesi. Immunità. Anatomia Umana: Terminologia anatomica; nomenclatura topografica. Definizione di cavità corporee, organo, apparato, sistema. Apparato locomotore: generalità su ossa e articolazioni. Scheletro della testa. Scheletro del tronco. Scheletro degli arti superiore ed inferiore. Apparato cardiovascolare (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): circolazione sistemica, circolazione polmonare; cuore. Pericardio: generalità. Vascolarizzazione arteriosa e vascolarizzazione venosa dei vari organi ed apparati. Sistema linfatico (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale). Midollo osseo, timo, milza, linfonodi e principali stazioni linfonodali. Apparato respiratorio (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): cavità nasali, faringe, laringe, trachea, bronchi, polmoni.Pleure: generalità. Apparato digerente (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): cavità orale, faringe, ghiandole salivari, esofago, stomaco, intestino, fegato, vie biliari intra- ed extra-epatiche, pancreas esocrino. Apparato urinario: rene (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale), vie urinarie (uretere, vescica, uretra) maschili e femminili. Apparato genitale maschile: generalità. Testicolo e spermatogenesi. Vie Spermatiche. Ghiandole annesse all’apparato genitale maschile. Apparato genitale femminile: generalità. Ovaio e ovogenesi. Tube uterine. Utero. Vagina. Ciclo mestruale. Vulva. Apparato endocrino: generalità. Anatomia macroscopica, microscopica e funzionale di ipofisi, epifisi, tiroide, paratiroidi, surrene, pancreas endocrino, testicolo, ovaio. Sistema nervoso centrale (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): midollo spinale ed encefalo. Meningi craniche e spinali. Sistema ventricolare cerebrale e circolazione del liquido cefalorachidiano. Vascolarizzazione del SNC. Sistema nervoso autonomo: organizzazione dell’ortosimpatico e del parasimpatico. Recettori e organi di senso: generalità sui recettori sensitivi. Organo del gusto. Organo dell’olfatto. Apparato visivo. Apparato uditivo e vestibolare. Apparato tegumentario: generalità sull’apparato tegumentario e sue funzioni. Caratteri generali della cute. Annessi cutanei. 1)Marco ARTICO: Appunti di Anatomia microscopica, Ed. CISU
(Date degli appelli d'esame)
2)Marco ARTICO et al.: ANATOMIA UMANA - PRINCIPI. Ed. EDI-ERMES Atlanti Consigliati: TILLMAN B.N.: ATLANTE DI ANATOMIA UMANA, Ed. Zanichelli
Canale: M - Z
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POMPILI ELENA
(programma)
Risultati di apprendimento attesiConoscenze acquisiteAcquisizione delle conoscenze necessarie a riconoscere le forme,i rapporti e la struttura macroscopica e microscopica degli organi costituenti il corpo umano indispensabili alla comprensione della funzionalità di sistemi ed apparati del corpo umano.
Competenze acquisiteAcquisizione delle competenze necessarie ad individuare la posizione, i rapporti e la struttura degli organi costituenti il corpo umano propedeutiche allo studio della Fisiologia, della Farmacologia e della Patologia generale.ProgrammaCitologia: Generalità sulla cellula e sugli organuli intracellulari. Istologia: Definizione, classificazione morfologica e funzionale dei tessuti. Tessuti fondamentali del corpo umano. Sangue: composizione. Elementi figurati del sangue. Cenni sull'emopoiesi. Immunità. Anatomia Umana: Terminologia anatomica; nomenclatura topografica. Definizione di cavità corporee, organo, apparato, sistema. Apparato locomotore: generalità su ossa e articolazioni. Scheletro della testa. Scheletro del tronco. Scheletro degli arti superiore ed inferiore. Apparato cardiovascolare (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): circolazione sistemica, circolazione polmonare; cuore. Pericardio: generalità. Vascolarizzazione arteriosa e vascolarizzazione venosa dei vari organi ed apparati. Sistema linfatico (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale). Midollo osseo, timo, milza, linfonodi e principali stazioni linfonodali. Apparato respiratorio (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): cavità nasali, faringe, laringe, trachea, bronchi, polmoni.Pleure: generalità. Apparato digerente (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): cavità orale, faringe, ghiandole salivari, esofago, stomaco, intestino, fegato, vie biliari intra- ed extra-epatiche, pancreas esocrino. Apparato urinario: rene (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale), vie urinarie (uretere, vescica, uretra) maschili e femminili. Apparato genitale maschile: generalità. Testicolo e spermatogenesi. Vie Spermatiche. Ghiandole annesse all’apparato genitale maschile. Apparato genitale femminile: generalità. Ovaio e ovogenesi. Tube uterine. Utero. Vagina. Ciclo mestruale. Vulva. Apparato endocrino: generalità. Anatomia macroscopica, microscopica e funzionale di ipofisi, epifisi, tiroide, paratiroidi, surrene, pancreas endocrino, testicolo, ovaio. Sistema nervoso centrale (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): midollo spinale ed encefalo. Meningi craniche e spinali. Sistema ventricolare cerebrale e circolazione del liquido cefalorachidiano. Vascolarizzazione del SNC. Sistema nervoso autonomo: organizzazione dell’ortosimpatico e del parasimpatico. Recettori e organi di senso: generalità sui recettori sensitivi. Organo del gusto. Organo dell’olfatto. Apparato visivo. Apparato uditivo e vestibolare. Apparato tegumentario: generalità sull’apparato tegumentario e sue funzioni. Caratteri generali della cute. Annessi cutanei. 1)Marco ARTICO: Appunti di Anatomia microscopica, Ed. CISU
(Date degli appelli d'esame)
2)Marco ARTICO et al.: ANATOMIA UMANA - PRINCIPI. Ed. EDI-ERMES Atlanti Consigliati: TILLMAN B.N.: ATLANTE DI ANATOMIA UMANA, Ed. Zanichelli
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FABRIZI CINZIA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Acquisizione delle conoscenze necessarie a riconoscere le forme, i rapporti e la struttura macroscopica e microscopica degli organi costi-tuenti il corpo umano indispensabili alla comprensione della funzionalità di sistemi ed apparati del corpo umano. Competenze acquisite Acquisizione delle competenze necessarie ad individuare la posizione, i rapporti e la struttura degli organi costituenti il corpo umano propedeutiche allo studio della Fisiologia, della Farmacologia e della Patologia generale. Programma Citologia: Generalità sulla cellula e sugli organuli intracellulari. Istologia: Definizione, classificazione morfologica e funzionale dei tessuti. Tessuti fondamentali del corpo umano. Sangue: composizione. Elemen-ti figurati del sangue. Cenni sull'emopoiesi. Immunità. Anatomia Umana: Terminologia anatomica; nomenclatura topografica. Definizione di cavità corporee, organo, apparato, sistema. Apparato locomotore: generalità su ossa e articolazioni. Scheletro della testa. Scheletro del tronco. Scheletro degli arti superiore ed infe-riore. Apparato cardiovascolare (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): circolazione sistemica, circolazione polmonare; cuore. Pericardio: generalità. Vascolarizzazione arteriosa e vascolarizzazione venosa dei vari organi ed apparati. Sistema linfatico (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale). Midollo osseo, timo, milza, linfonodi e principali stazioni linfo-nodali. Apparato respiratorio (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): cavità nasali, faringe, laringe, trachea, bronchi, polmo-ni.Pleure: generalità. Apparato digerente (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): cavità orale, faringe, ghiandole salivari, esofago, stomaco, intestino, fegato, vie biliari intra- ed extra-epatiche, pancreas esocrino. Apparato urinario: rene (anatomia macroscopi-ca, microscopica e funzionale), vie urinarie (uretere, vescica, uretra) maschili e femminili. Apparato genitale maschile: generalità. Testicolo e spermatogenesi. Vie Spermatiche. Ghiandole annesse all’apparato genitale maschile. Apparato genitale femminile: generalità. Ovaio e ovogenesi. Tube uterine. Utero. Vagina. Ciclo mestruale. Vulva. Apparato endocrino: generalità. Anatomia macroscopica, microscopica e funzionale di ipofisi, epifisi, tiroide, paratiroidi, surrene, pan-creas endocrino, testicolo, ovaio. Sistema nervoso centrale (anatomia macroscopica, microscopica e funzionale): midollo spinale ed ence-falo. Meningi craniche e spinali. Sistema ventricolare cerebrale e circolazione del liquido cefalorachidiano. Vascolarizzazione del SNC. Sistema nervoso autonomo: organizzazione dell’ortosimpatico e del parasimpatico. Recettori e organi di senso: generalità sui recettori sensitivi. Organo del gusto. Organo dell’olfatto. Apparato visivo. Apparato uditivo e vestibolare. Apparato tegumentario: generalità sull’apparato tegumentario e sue funzioni. Caratteri generali della cute. Annessi cutanei. 1)Marco ARTICO: Appunti di Anatomia microscopica, Ed. CISU
2)Marco ARTICO et al.: ANATOMIA UMANA - PRINCIPI. Ed. EDI-ERMES Atlanti Consigliati: TILLMAN B.N.: ATLANTE DI ANATOMIA UMANA, Ed. Zanichelli |
6 | BIO/16 | 48 | - | - | - | Attività formative di base | ITA | ||||||||||||||
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AAF1102 -
LINGUA INGLESE
(obiettivi)
Fornire agli studenti le basi linguistiche più comuni per orientarsi nell'ambito della comunicazione scientifica scritta.
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STAZI GIULIA
(programma)
Breve ripasso della grammatica inglese. Approfondimento su linguaggio scientifico, struttura e terminologia specifica. Introduzione al metodo scientifico e descrizione dettagliata di tutte le parti dello stesso con esempi specifici. Introduzione al pensiero critico (deduttivo, induttivo e causale) e sua analisi. Introduzione al testo scientifico: scientific vs popular science writing, tipi di pubblicazioni scientifiche e loro collocazione in termini di livello di informazione. Struttura ed analisi di un articolo scientifico e altre fonti scientifiche primarie. Struttura ed analisi di review scientifiche ed altre fonti scientifiche secondarie. Note e consigli per il lettore di testi scientifici (impact factor, qualità del lavoro, giodizio critico ecc). Come scrivere un testo scientifico: note pratiche per l’autore. Le basi della ricerca bibliografica: sua importanza e come condurla in maniera ottimale. Come informarsi in ambito scientifico: le diverse fonti di informazione e come consultarle e gestirle.
(verranno forniti estratti/dispense tramite e-learning e/o durante le lezioni)
(Date degli appelli d'esame)
Dispense codice A2279 chioschi gialli E. Glendinning, H. Howard, Professional English in Use: Medicine, Cambridge: Cambridge University Press, 2007 R. Wyatt, Check Your English Vocabulary for Medicine, London: A&C Black Publishers Ltd, 2006 R. Murphy and L. Pallini, Essential Grammar in Use Third Edition (with answers) – Italian version, Cambridge: Cambridge University Press, 2005 |
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ITA | ||||||||||||||||||||
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
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1022293 -
CHIMICA ORGANICA I
(obiettivi)
L’obiettivo del corso è quello di dare agli studenti le conoscenze fondamentali e, soprattutto, un metodo di studio, non basato su nozioni mnemoniche, che dia loro delle solide basi per affrontare tutti i vari aspetti della Chimica Organica e i corsi successivi che si basano su questa disciplina.
Canale: A - L
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FABRIZI GIANCARLO
(programma)
Risultati di apprendimento attesiConoscenze acquisiteGli argomenti trattati nel programma.Competenze acquisiteAffrontare i problemi fondamentali della Chimica Organica.ProgrammaConoscenze che si intendono già in possesso dello studente: ibridazione, risonanza, aromaticità, elementi base di termodinamica (DH, DG, DS), equilibrio chimico, elementi base di cinetica chimica, teoria della velocità di reazione, stato di transizione.Acidi e basi - Acidi e basi secondo Arrhenius, Lowry-Brönsted e Lewis. Fattori che influenzano la forza degli acidi e delle basi di Lowry-Brönsted: ibridazione, polarizzabilità, elettronegatività, effetto induttivo, effetto di campo, risonanza, legame idrogeno, solvente.
Alcani e cicloalcani - Nomenclatura, ibridazione, struttura, isomeri di struttura, conformazione (tensione torsionale, tensione angolare), ibridazione e angolo di legame (caso del ciclopropano).Proiezioni di Newman. Proiezioni di Haworth. Reazioni degli alcani: alogenazione radicalica [meccanismo, selettività (stato di transizione e postulato di Hammond)]. Radicali. struttura dei radicali, stabilità dei radicali (iperconiugazione, mesomeria). Sistemi biciclici: nomenclatura. Stereochimica - Stereoisomeria. Chiralità. Centro chirale e centro stereogenico (o stereocentro). Enantiomeri e diastereoisomeri. Elementi di simmetria: centro di simmetria, asse di simmetria, piano di simmetria. Nomenclatura degli enantiomeri: il sistema R-S (Cahn, Ingold e Prelog). Attività ottica. Racemi. Potere rotatorio specifico. Eccesso enantiomerico. Composti con più centri chirali. Diastereoisomeri e forme meso. Proiezioni di Fischer. Separazione degli enantiomeri. Stereoselettività e stereospecificità. Alcheni - Nomenclatura, ibridazione, struttura, stabilità, isomeria geometrica. Nomenclatura E-Z per gli stereoisomeri degli alcheni. Reazioni degli alcheni: addizione di acidi alogenidrici [ionica (carbocationi: struttura, stabilità, trasposizione dei carbocationi) e radicalica (HBr)], acqua (catalisi acida specifica), alogeni, formazione di aloidrine, idroborazione-ossidazione (regio- e stereochimica), epossidazione (reazione con peracidi), idrogenazione catalizzata da metalli di transizione (Pd) e calori di idrogenazione, reazione di Heck, ossidazione con tetrossido di osmio (numeri di ossidazione), addizione di carbeni (formazione di carbeni dal cloroformio), sintesi dell’anello ciclopropanico secondo Simmon-Smith. Alogenazione allilica: effetto della concentrazione di bromo e della temperatura sul rapporto addizione al doppio legame/bromurazione allilica. Reazione con N-bromosuccinimmide. Stabilità del radicale allilico. Regioselettività Dieni coniugati - Struttura, reattività. Reazioni degli 1,3-dieni: addizione 1,2 e 1,4 (controllo cinetico e termodinamico). Alchini - Nomenclatura, ibridazione, struttura. Reazioni degli alchini: addizione di idrogeno catalizzata dal palladio, addizione di acidi alogenidrici (il carbocatione vinilico: ibridazione, stabilità), addizione di alogeni, addizione di acqua (catalizzata da acido solforico e sali di mercurio), idroborazione-ossidazione con alchini interni e terminali (disiamilborano), acidità degli alchini terminali (reazioni di addizione e di sostituzione nucleofila). Alogenuri alchilici – Struttura. Nomenclatura IUPAC. Sostituzione nucleofila alifatica (SN), nucleofilia e basicità. SN1: meccanismo, stereochimica, coppie ioniche, fattori che influenzano la SN1 (alogenuro alchilico, gruppo uscente, nucleofilo, solvente: solventi polari protici, solventi polari aprotici, solventi non polari aprotici). SN2: meccanismo, stereochimica, fattori che influenzano la SN2 (alogenuro alchilico, gruppo uscente, nucleofilo, solvente). Competizione tra SN1 e SN2 (influenza della struttura del grupppo alchilico, del solvente, del nucleofilo). b-Eliminazione. E1: meccanismo, regiochimica (orientamento secondo Saitseff). E2: meccanismo, regiochimica, stereochimica. Reazioni E2 nei sistemi ciclici. Competizione tra E1 e E2: effetto della struttura dell’alogenuro alchilico, del solvente, della base. Competizione tra SN e E: competizione tra SN1 e E1, competizione tra SN2 e E2 (effetto del gruppo alchilico, del nucleofilo/base, del solvente). a-Eliminazione: formazione di carbeni. Formazione di composto organometallici: formazione di alchillitio, formazione di alchilmagnesio. Alcoli - Nomenclatura. Reazioni degli alcoli: basicità e acidità degli alcoli in fase gassosa e in soluzione, formazione di eteri (sintesi di Williamson e disidratazione in ambiente acido), formazione di esteri, formazione di tosilati, addizione a doppi legami C-C (protezione dei gruppi alcolici come tetraidropiranil derivati), ossidazione (meccanismo dell’ossidazione con acido cromico e piridinio clorocromato), reazione con alogenuri del fosforo; reazione con cloruro di tionile in assenza (SNi) e in presenza di ammine terziarie o piridina, disidratazione degli alcoli e dei corrispondenti tosil derivati. Trasposizione pinacolica Eteri - Nomenclatura. Reazioni degli eteri: scissione acido-catalizzata con HX. Epossidi: nomenclatura, apertura degli epossidi (acido-catalizzata, nucleofila), reazione con i reattivi di Grignard. (sintesi dei reattivi di Grignard, reazione dei reattivi di Grignard con acqua e anidride carbonica). Aldeidi e chetoni - Nomenclatura. Reazioni di addizione: effetto della catalisi acida specifica nella reazione di addizione. Reazione con idruri del boro e dell’alluminio (reattività degli alcossi derivati degli idruri del boro e dell’alluminio), con alchini terminali, con i reattivi di Grignard, acido cianidrico, acqua, alcoli (acetali come gruppi protettori). Reazioni di addizione-eliminazione: reazione di Wittig, reazione con ammine primarie e secondarie. Ossidazione di Bayer-Villiger: tendenza migratoria dei vari gruppi. Riduzione a idrocarburi: riduzione di Clemmensen e di Wolff-Kishner. Acidi carbossilici - Nomenclatura (acidi mono-, bi-, tricarbossilici, ecc.). Reazioni degli acidi carbossilici: reazione acido-base, reazione con LiAlH4, con alcoli, con SOCl2, con PBr3. Derivati degli acidi carbossilici (alogenuri acilici, anidridi, esteri, lattoni, ammidi, lattami, immidi, nitrili) - Nomenclatura. Reazioni dei derivati degli acidi: con acqua [cloruri degli acidi, anidridi, esteri (differenza tra esteri di alcoli 1°, 2° e 3°), ammidi, nitrili], con alcoli (cloruri degli acidi, anidridi, esteri), con i sali degli acidi carbossilici (cloruri degli acidi), con ammoniaca o ammine (cloruri degli acidi, anidridi, esteri), con organomagnesio (esteri), con LiAlH4 (esteri, ammidi, nitrili), degradazione di Hoffmann, reazione di Reformatsky). Enoli ed enolati - Tautomeria cheto-enolica in ambiente acido e in ambiente basico [fattori che influenzano l’equilibrio cheto-enolico (legame idrogeno, coniugazione)], controllo termodinamico e controllo cinetico nella formazione di anioni enolato con LDA. Bromurazione in a dei chetoni (in ambiente acido e in ambiente basico), reazione di Hell-Vohlard-Zelinski. Condensazione aldolica, condensazione aldolica seguita dalla disidratazione (in ambiente acido e in ambiente basico), condensazione aldolica intramolecolare, condensazione aldolica incrociata, condensazioni di Claisen e Dieckmann, sintesi aceto acetoacetiche e maloniche. Aldeidi e chetoni a,b-insaturi - Addizione 1,4 e 1,2 (reversibili e irreversibili). Confronto tra la reazione con i reattivi di Grignard e con gli anioni dei composti 1,3-dicarbonilici. Anellazione di Robinson. Composti aromatici - Aromaticità. Regola di Huckel. Composti aromatici, antiaromatici e non aromatici. Ioni aromatici. Composti eterociclici aromatici. Nomenclatura. Reazioni di sostituzione elettrofila aromatica: meccanismo, effetto dei sostituenti (reattività e orientamento), aloenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione di Friedel-Crafts (limiti della reazione di Friedel-Crafts), acilazione di Friedel-Crafts. Reazioni di sostituzione nucleofila aromatica: Meccanismo di addizione-eliminazione, meccanismo di eliminazione-addizione (via benzino; prove a favore dell’esistenza del benzino), sostituzione via carbocatione fenilico. Ammine - Nomenclatura. Chiralità: analogie tra ammine terziarie e carbanioni. Inversione piramidale. Chiralità dei sali di ammonio quaternari. Reazioni di eliminazione dei sali di ammonio quaternari: eliminazione secondo Hofmann [stato di transizione variabile e interazioni steriche]. Reazioni delle ammine: basicità in soluzione e in fase gassosa. Reazioni con alogenuri alchilici, con derivati carbonilici, reazioni delle ammine aromatiche con acido nitroso (sali di diazonio e reazioni di copulazione). Enammine - Reazioni di alchilazione, acilazione, addizione coniugata. Fenoli - Nomenclatura. Reazioni dei fenoli: acidità, formazione di esteri e di eteri, sostituzioni elettrofile aromatiche, reazione di Reimer-Tiemann, reazione di copulazione. Carboidrati – Struttura. Nomenclatura. Proiezioni di Fischer. Monosaccaridi D e L. Struttura ciclica dei monosaccaridi. Mutarotazione. Disaccaridi. Amminoacidi - Struttura. Chiralità. Proprietà acide e basiche. Punto isoelettrico. Il legame peptidico. B. Botta. Chimica Organica. Edi-Ermes
(Date degli appelli d'esame)
Canale: M - Z
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GOGGIAMANI ANTONELLA
(programma)
Risultati di apprendimento attesiConoscenze acquisiteGli argomenti trattati nel programma.Competenze acquisiteAffrontare i problemi fondamentali della Chimica Organica.ProgrammaConoscenze che si intendono già in possesso dello studente: ibridazione, risonanza, aromaticità, elementi base di termodinamica (DH, DG, DS), equilibrio chimico, elementi base di cinetica chimica, teoria della velocità di reazione, stato di transizione.Acidi e basi - Acidi e basi secondo Arrhenius, Lowry-Brönsted e Lewis. Fattori che influenzano la forza degli acidi e delle basi di Lowry-Brönsted: ibridazione, polarizzabilità, elettronegatività, effetto induttivo, effetto di campo, risonanza, legame idrogeno, solvente.
Alcani e cicloalcani - Nomenclatura, ibridazione, struttura, isomeri di struttura, conformazione (tensione torsionale, tensione angolare), ibridazione e angolo di legame (caso del ciclopropano).Proiezioni di Newman. Proiezioni di Haworth. Reazioni degli alcani: alogenazione radicalica [meccanismo, selettività (stato di transizione e postulato di Hammond)]. Radicali. struttura dei radicali, stabilità dei radicali (iperconiugazione, mesomeria). Sistemi biciclici: nomenclatura. Stereochimica - Stereoisomeria. Chiralità. Centro chirale e centro stereogenico (o stereocentro). Enantiomeri e diastereoisomeri. Elementi di simmetria: centro di simmetria, asse di simmetria, piano di simmetria. Nomenclatura degli enantiomeri: il sistema R-S (Cahn, Ingold e Prelog). Attività ottica. Racemi. Potere rotatorio specifico. Eccesso enantiomerico. Composti con più centri chirali. Diastereoisomeri e forme meso. Proiezioni di Fischer. Separazione degli enantiomeri. Stereoselettività e stereospecificità. Alcheni - Nomenclatura, ibridazione, struttura, stabilità, isomeria geometrica. Nomenclatura E-Z per gli stereoisomeri degli alcheni. Reazioni degli alcheni: addizione di acidi alogenidrici [ionica (carbocationi: struttura, stabilità, trasposizione dei carbocationi) e radicalica (HBr)], acqua (catalisi acida specifica), alogeni, formazione di aloidrine, idroborazione-ossidazione (regio- e stereochimica), epossidazione (reazione con peracidi), idrogenazione catalizzata da metalli di transizione (Pd) e calori di idrogenazione, reazione di Heck, ossidazione con tetrossido di osmio (numeri di ossidazione), addizione di carbeni (formazione di carbeni dal cloroformio), sintesi dell’anello ciclopropanico secondo Simmon-Smith. Alogenazione allilica: effetto della concentrazione di bromo e della temperatura sul rapporto addizione al doppio legame/bromurazione allilica. Reazione con N-bromosuccinimmide. Stabilità del radicale allilico. Regioselettività Dieni coniugati - Struttura, reattività. Reazioni degli 1,3-dieni: addizione 1,2 e 1,4 (controllo cinetico e termodinamico). Alchini - Nomenclatura, ibridazione, struttura. Reazioni degli alchini: addizione di idrogeno catalizzata dal palladio, addizione di acidi alogenidrici (il carbocatione vinilico: ibridazione, stabilità), addizione di alogeni, addizione di acqua (catalizzata da acido solforico e sali di mercurio), idroborazione-ossidazione con alchini interni e terminali (disiamilborano), acidità degli alchini terminali (reazioni di addizione e di sostituzione nucleofila). Alogenuri alchilici – Struttura. Nomenclatura IUPAC. Sostituzione nucleofila alifatica (SN), nucleofilia e basicità. SN1: meccanismo, stereochimica, coppie ioniche, fattori che influenzano la SN1 (alogenuro alchilico, gruppo uscente, nucleofilo, solvente: solventi polari protici, solventi polari aprotici, solventi non polari aprotici). SN2: meccanismo, stereochimica, fattori che influenzano la SN2 (alogenuro alchilico, gruppo uscente, nucleofilo, solvente). Competizione tra SN1 e SN2 (influenza della struttura del grupppo alchilico, del solvente, del nucleofilo). b-Eliminazione. E1: meccanismo, regiochimica (orientamento secondo Saitseff). E2: meccanismo, regiochimica, stereochimica. Reazioni E2 nei sistemi ciclici. Competizione tra E1 e E2: effetto della struttura dell’alogenuro alchilico, del solvente, della base. Competizione tra SN e E: competizione tra SN1 e E1, competizione tra SN2 e E2 (effetto del gruppo alchilico, del nucleofilo/base, del solvente). a-Eliminazione: formazione di carbeni. Formazione di composto organometallici: formazione di alchillitio, formazione di alchilmagnesio. Alcoli - Nomenclatura. Reazioni degli alcoli: basicità e acidità degli alcoli in fase gassosa e in soluzione, formazione di eteri (sintesi di Williamson e disidratazione in ambiente acido), formazione di esteri, formazione di tosilati, addizione a doppi legami C-C (protezione dei gruppi alcolici come tetraidropiranil derivati), ossidazione (meccanismo dell’ossidazione con acido cromico e piridinio clorocromato), reazione con alogenuri del fosforo; reazione con cloruro di tionile in assenza (SNi) e in presenza di ammine terziarie o piridina, disidratazione degli alcoli e dei corrispondenti tosil derivati. Trasposizione pinacolica Eteri - Nomenclatura. Reazioni degli eteri: scissione acido-catalizzata con HX. Epossidi: nomenclatura, apertura degli epossidi (acido-catalizzata, nucleofila), reazione con i reattivi di Grignard. (sintesi dei reattivi di Grignard, reazione dei reattivi di Grignard con acqua e anidride carbonica). Aldeidi e chetoni - Nomenclatura. Reazioni di addizione: effetto della catalisi acida specifica nella reazione di addizione. Reazione con idruri del boro e dell’alluminio (reattività degli alcossi derivati degli idruri del boro e dell’alluminio), con alchini terminali, con i reattivi di Grignard, acido cianidrico, acqua, alcoli (acetali come gruppi protettori). Reazioni di addizione-eliminazione: reazione di Wittig, reazione con ammine primarie e secondarie. Ossidazione di Bayer-Villiger: tendenza migratoria dei vari gruppi. Riduzione a idrocarburi: riduzione di Clemmensen e di Wolff-Kishner. Acidi carbossilici - Nomenclatura (acidi mono-, bi-, tricarbossilici, ecc.). Reazioni degli acidi carbossilici: reazione acido-base, reazione con LiAlH4, con alcoli, con SOCl2, con PBr3. Derivati degli acidi carbossilici (alogenuri acilici, anidridi, esteri, lattoni, ammidi, lattami, immidi, nitrili) - Nomenclatura. Reazioni dei derivati degli acidi: con acqua [cloruri degli acidi, anidridi, esteri (differenza tra esteri di alcoli 1°, 2° e 3°), ammidi, nitrili], con alcoli (cloruri degli acidi, anidridi, esteri), con i sali degli acidi carbossilici (cloruri degli acidi), con ammoniaca o ammine (cloruri degli acidi, anidridi, esteri), con organomagnesio (esteri), con LiAlH4 (esteri, ammidi, nitrili), degradazione di Hoffmann, reazione di Reformatsky). Enoli ed enolati - Tautomeria cheto-enolica in ambiente acido e in ambiente basico [fattori che influenzano l’equilibrio cheto-enolico (legame idrogeno, coniugazione)], controllo termodinamico e controllo cinetico nella formazione di anioni enolato con LDA. Bromurazione in a dei chetoni (in ambiente acido e in ambiente basico), reazione di Hell-Vohlard-Zelinski. Condensazione aldolica, condensazione aldolica seguita dalla disidratazione (in ambiente acido e in ambiente basico), condensazione aldolica intramolecolare, condensazione aldolica incrociata, condensazioni di Claisen e Dieckmann, sintesi aceto acetoacetiche e maloniche. Aldeidi e chetoni a,b-insaturi - Addizione 1,4 e 1,2 (reversibili e irreversibili). Confronto tra la reazione con i reattivi di Grignard e con gli anioni dei composti 1,3-dicarbonilici. Anellazione di Robinson. Composti aromatici - Aromaticità. Regola di Huckel. Composti aromatici, antiaromatici e non aromatici. Ioni aromatici. Composti eterociclici aromatici. Nomenclatura. Reazioni di sostituzione elettrofila aromatica: meccanismo, effetto dei sostituenti (reattività e orientamento), aloenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione di Friedel-Crafts (limiti della reazione di Friedel-Crafts), acilazione di Friedel-Crafts. Reazioni di sostituzione nucleofila aromatica: Meccanismo di addizione-eliminazione, meccanismo di eliminazione-addizione (via benzino; prove a favore dell’esistenza del benzino), sostituzione via carbocatione fenilico. Ammine - Nomenclatura. Chiralità: analogie tra ammine terziarie e carbanioni. Inversione piramidale. Chiralità dei sali di ammonio quaternari. Reazioni di eliminazione dei sali di ammonio quaternari: eliminazione secondo Hofmann [stato di transizione variabile e interazioni steriche]. Reazioni delle ammine: basicità in soluzione e in fase gassosa. Reazioni con alogenuri alchilici, con derivati carbonilici, reazioni delle ammine aromatiche con acido nitroso (sali di diazonio e reazioni di copulazione). Enammine - Reazioni di alchilazione, acilazione, addizione coniugata. Fenoli - Nomenclatura. Reazioni dei fenoli: acidità, formazione di esteri e di eteri, sostituzioni elettrofile aromatiche, reazione di Reimer-Tiemann, reazione di copulazione. Carboidrati – Struttura. Nomenclatura. Proiezioni di Fischer. Monosaccaridi D e L. Struttura ciclica dei monosaccaridi. Mutarotazione. Disaccaridi. Amminoacidi - Struttura. Chiralità. Proprietà acide e basiche. Punto isoelettrico. Il legame peptidico. B. Botta. Chimica Organica. Edi-Ermes
(Date degli appelli d'esame)
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9 | CHIM/06 | 64 | 12 | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1026699 -
CHIMICA ANALITICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
(obiettivi)
Il corso si propone di rappresentare le interconnessioni fra le diverse proprietà chimiche e fisiche delle molecole, e di esplicitare le condizioni per cui tali proprietà si manifestano, ovvero si inibiscono, nell’ottica dell’attuazione dei meccanismi di regolazione/controllo di tali proprietà. Particolare riguardo è rivolto agli argomenti fondamentali della Chimica (sali, acidi e basi, solubilità, processi redox, complessi), che essendo stati oggetto dell’insegnamento della Chimica Generale nel corso del primo anno del CdL in CTF, sono ora proposti nell’ottica di una loro applicazione nelle attività di laboratorio. Il corso comprende la trattazione teorica e applicativa dei composti di coordinazione e i fondamenti della chimica nucleare, con particolare riferimento alla produzione dei radioisotopi artificiali impiegati nella medicina nucleare diagnostica e terapeutica (radiofarmaci).
Altre finaIità del corso sono quelle di presentare i fondamenti statistici della Chimica Analitica per la trattazione delle misure e degli errori e i criteri per la rappresentazione grafica di processi e fenomeni chimico-fisici, anche questi necessari per i rapporti delle attività di laboratorio. Infine, il corso riserva una parte finale per una introduzione alla cromatografia e per la presentazione delle moderne tecniche spettrometriche di massa applicate all’analisi chimica, al monitoraggio della preparazione di prodotti farmaceutici e alla biochimica. |
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CHIMICA ANALITICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
(obiettivi)
Il corso si propone di rappresentare le interconnessioni fra le diverse proprietà chimiche e fisiche delle molecole, e di esplicitare le condizioni per cui tali proprietà si manifestano, ovvero si inibiscono, nell’ottica dell’attuazione dei meccanismi di regolazione/controllo di tali proprietà. Particolare riguardo è rivolto agli argomenti fondamentali della Chimica (sali, acidi e basi, solubilità, processi redox, complessi), che essendo stati oggetto dell’insegnamento della Chimica Generale nel corso del primo anno del CdL in CTF, sono ora proposti nell’ottica di una loro applicazione nelle attività di laboratorio. Il corso comprende la trattazione teorica e applicativa dei composti di coordinazione e i fondamenti della chimica nucleare, con particolare riferimento alla produzione dei radioisotopi artificiali impiegati nella medicina nucleare diagnostica e terapeutica (radiofarmaci).
Altre finaIità del corso sono quelle di presentare i fondamenti statistici della Chimica Analitica per la trattazione delle misure e degli errori e i criteri per la rappresentazione grafica di processi e fenomeni chimico-fisici, anche questi necessari per i rapporti delle attività di laboratorio. Infine, il corso riserva una parte finale per una introduzione alla cromatografia e per la presentazione delle moderne tecniche spettrometriche di massa applicate all’analisi chimica, al monitoraggio della preparazione di prodotti farmaceutici e alla biochimica.
Canale: A - L
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FILIPPI ANTONELLO
(programma)
Generalità sulle misure analitiche (8 ore): errori casuali, media e mediana, precisione, accuratezza, errore assoluto e relativo, trattamento statistico dell’errore casuale, la distribuzione normale o Gaussiana, deviazione standard, varianza, coefficiente di variazione, dispersione, Q test, limiti di confidenza, l’errore per risultati calcolati, origine e valutazione degli errori sistematici. Relazioni lineari proprietà-misura, metodo dei minimi quadrati, cifre di merito di un metodo di misura, metodo delle aggiunte standard.
e.g. Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli Tavola periodica (2 ore): livelli elettronici degli orbitali atomici in funzione del numero atomico, comportamento periodico dell’elettronegatività e dei numeri di ossidazione più comuni, comportamenti periodici dei raggi ionici, contrazione scandidea e lantanidea, periodicità dei raggi covalenti e delle energie di legame, periodicità delle energie di ionizzazione e delle affinità elettroniche. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Soluzioni di elettroliti (12 ore): forza ionica, coefficienti di attività, equazione di Debye-Huckel, l’effetto sale su vari tipi di equilibri, teoria dell’interazione specifica. Il solvente acqua, entalpia di idratazione, eq. di Latimer, idrolisi dei cationi, classificazione dei cationi rispetto all’acidità, ossoanioni in acqua: stima della forza basica, forme più comuni degli elementi in acqua (diagrammi di distribuzione e di predominanza), previsioni di solubilità dei solidi ionici (effetti entalpici ed entropici), energia reticolare (ciclo di Born-Haber), acidi e basi di Brønsted in solventi non acquosi, pH efficace in acqua, impiego di solventi non acquosi, trattazione analitica e rappresentazione grafica del comportamento in acqua di acidi monoprotici, di miscele di acidi monoprotici, e di acidi poliprotici, diagrammi di distribuzione e di formazione per acidi di Brønsted, capacità tampone di specie mono e poliprotiche. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Composti di coordinazione (6 ore): nomenclatura, leganti mono e polidentati (effetto chelato ed effetto macrociclo), costanti di formazione parziali e totali dei complessi, rapporti di distribuzione, complessi polinucleari, acidi poliamminocarbossilici, costante condizionale, effetto del pH sulla formazione dei complessi di cationi metallici a differente acidità, modello di speciazione, titolazioni e indicatori complessometrici, effetto della formazione dei complessi sui potenziali redox, effetto della formazione dei complessi sulla solubilità dei solidi ionici. e.g. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica Teoria dei composti di coordinazione (4 ore): proprietà chimico-fisiche, teoria elettrostatica semplice (i complessi ionici), teoria VB, teoria del campo cristallino (complessi a numero di coordinazione 4, 5 e 6), teoria del campo dei leganti, stabilità e reattività dei complessi alla luce della teoria del campo cristallino. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Il principio HSAB (2 ore): fondamenti e applicazioni. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Reazioni redox (4 ore): potenziale di una semicoppia da calcoli termodinamici, titolazioni red-ox (calcolo della costante di equilibrio della reazione e del potenziale al punto di equivalenza), stabilità delle soluzioni acquose rispetto alla riduzione o all’ossidazione del soluto, disproporzioni, fattori che influenzano il potenziale, diagrammi potenziale-pH (Pourbaix), potenziale redox e solubilità, potenziale formale. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Green chemistry: cenni sull’impiego dei fluidi supercritici in chimica (2 ore). Fonti bibliografiche online Principi di cromatografia (4 ore): coefficiente di ripartizione, l’apparato di Craig, piatti teorici di una colonna cromatografica, fattore di separazione, rapporto di capacità, risoluzione, equazione di Van Deemter, HETP, tipi di apparati cromatografici. Fonti bibliografiche online Elementi di Chimica Nucleare (10 ore): proprietà del nucleo atomico, energia nucleare in funzione di A, energia nucleare per nucleone, radioelementi naturali, stabilità dei nuclei in funzione di A e di Z, fattori di instabilità, tipi di decadimento nucleare, stati nucleari eccitati, isomeria nucleare, effetto Auger, legge cinetica del decadimento, costante di decadimento, emivita, attività, attività specifica (unità di misura), miscele di nuclidi, decadimento a catena, equilibrio radioattivo, interazione delle radiazioni con la materia, radioelementi artificiali, fissione e fusione nucleare, reazioni nucleari, notazione ed energia delle reazioni nucleari, reazioni indotte da protoni, particelle alfa, deutoni e neutroni, rivelatori (a ionizzazione gassosa, a scintillazione, a semiconduttore), radiodatazione, analisi radiometrica, analisi per attivazione, analisi per diluizione isotopica, generalità sull’impiego di radioisotopi a vita breve in medicina nucleare, sintesi veloci, radiofarmaci impiegati in diagnostica (PET) e in terapia (antitumorali). e.g. M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online Spetrometria di massa (10 ore): tipi principali di sorgenti (EI, CI, FAB, PD, FI, CAD, APCI, ESI), analizzatori di massa elettrostatico, magnetico, quadrupolare, a tempo di volo, detector (elettromoltiplicatore), risonanza ionica ciclotronica (ICR), trappola ionica. Lo spettro di massa (tipi prin¬cipali di ioni in relazione al tipo di sorgente, determinazione del peso molecolare, risoluzione, abbondanza isotopica), cenni all’interpretazione degli spettri di massa, apparati GC-MS, HPLC-MS e MS-MS. Fonti bibliografiche online Poiché il corso prevede approfondimenti di argomenti fondamentali e introduzioni a tematiche di futuro sviluppo, gli studenti sono fortemente invitati a reperire informazioni direttamente dal web. Al solo scopo di riferimento, sono comunque indicati i seguenti testi:
(Date degli appelli d'esame)
- Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli - A.Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica - A.Liberti: “Lezioni di Chimica Analitica” - EDIZIONI RICERCHE – Roma - G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA - Milano. - M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online
Canale: M - Z
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FILIPPI ANTONELLO
(programma)
Generalità sulle misure analitiche (8 ore): errori casuali, media e mediana, precisione, accuratezza, errore assoluto e relativo, trattamento statistico dell’errore casuale, la distribuzione normale o Gaussiana, deviazione standard, varianza, coefficiente di variazione, dispersione, Q test, limiti di confidenza, l’errore per risultati calcolati, origine e valutazione degli errori sistematici. Relazioni lineari proprietà-misura, metodo dei minimi quadrati, cifre di merito di un metodo di misura, metodo delle aggiunte standard.
e.g. Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli Tavola periodica (2 ore): livelli elettronici degli orbitali atomici in funzione del numero atomico, comportamento periodico dell’elettronegatività e dei numeri di ossidazione più comuni, comportamenti periodici dei raggi ionici, contrazione scandidea e lantanidea, periodicità dei raggi covalenti e delle energie di legame, periodicità delle energie di ionizzazione e delle affinità elettroniche. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Soluzioni di elettroliti (12 ore): forza ionica, coefficienti di attività, equazione di Debye-Huckel, l’effetto sale su vari tipi di equilibri, teoria dell’interazione specifica. Il solvente acqua, entalpia di idratazione, eq. di Latimer, idrolisi dei cationi, classificazione dei cationi rispetto all’acidità, ossoanioni in acqua: stima della forza basica, forme più comuni degli elementi in acqua (diagrammi di distribuzione e di predominanza), previsioni di solubilità dei solidi ionici (effetti entalpici ed entropici), energia reticolare (ciclo di Born-Haber), acidi e basi di Brønsted in solventi non acquosi, pH efficace in acqua, impiego di solventi non acquosi, trattazione analitica e rappresentazione grafica del comportamento in acqua di acidi monoprotici, di miscele di acidi monoprotici, e di acidi poliprotici, diagrammi di distribuzione e di formazione per acidi di Brønsted, capacità tampone di specie mono e poliprotiche. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Composti di coordinazione (6 ore): nomenclatura, leganti mono e polidentati (effetto chelato ed effetto macrociclo), costanti di formazione parziali e totali dei complessi, rapporti di distribuzione, complessi polinucleari, acidi poliamminocarbossilici, costante condizionale, effetto del pH sulla formazione dei complessi di cationi metallici a differente acidità, modello di speciazione, titolazioni e indicatori complessometrici, effetto della formazione dei complessi sui potenziali redox, effetto della formazione dei complessi sulla solubilità dei solidi ionici. e.g. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica Teoria dei composti di coordinazione (4 ore): proprietà chimico-fisiche, teoria elettrostatica semplice (i complessi ionici), teoria VB, teoria del campo cristallino (complessi a numero di coordinazione 4, 5 e 6), teoria del campo dei leganti, stabilità e reattività dei complessi alla luce della teoria del campo cristallino. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Il principio HSAB (2 ore): fondamenti e applicazioni. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Reazioni redox (4 ore): potenziale di una semicoppia da calcoli termodinamici, titolazioni red-ox (calcolo della costante di equilibrio della reazione e del potenziale al punto di equivalenza), stabilità delle soluzioni acquose rispetto alla riduzione o all’ossidazione del soluto, disproporzioni, fattori che influenzano il potenziale, diagrammi potenziale-pH (Pourbaix), potenziale redox e solubilità, potenziale formale. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Green chemistry: cenni sull’impiego dei fluidi supercritici in chimica (2 ore). Fonti bibliografiche online Principi di cromatografia (4 ore): coefficiente di ripartizione, l’apparato di Craig, piatti teorici di una colonna cromatografica, fattore di separazione, rapporto di capacità, risoluzione, equazione di Van Deemter, HETP, tipi di apparati cromatografici. Fonti bibliografiche online Elementi di Chimica Nucleare (10 ore): proprietà del nucleo atomico, energia nucleare in funzione di A, energia nucleare per nucleone, radioelementi naturali, stabilità dei nuclei in funzione di A e di Z, fattori di instabilità, tipi di decadimento nucleare, stati nucleari eccitati, isomeria nucleare, effetto Auger, legge cinetica del decadimento, costante di decadimento, emivita, attività, attività specifica (unità di misura), miscele di nuclidi, decadimento a catena, equilibrio radioattivo, interazione delle radiazioni con la materia, radioelementi artificiali, fissione e fusione nucleare, reazioni nucleari, notazione ed energia delle reazioni nucleari, reazioni indotte da protoni, particelle alfa, deutoni e neutroni, rivelatori (a ionizzazione gassosa, a scintillazione, a semiconduttore), radiodatazione, analisi radiometrica, analisi per attivazione, analisi per diluizione isotopica, generalità sull’impiego di radioisotopi a vita breve in medicina nucleare, sintesi veloci, radiofarmaci impiegati in diagnostica (PET) e in terapia (antitumorali). e.g. M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online Spetrometria di massa (10 ore): tipi principali di sorgenti (EI, CI, FAB, PD, FI, CAD, APCI, ESI), analizzatori di massa elettrostatico, magnetico, quadrupolare, a tempo di volo, detector (elettromoltiplicatore), risonanza ionica ciclotronica (ICR), trappola ionica. Lo spettro di massa (tipi prin¬cipali di ioni in relazione al tipo di sorgente, determinazione del peso molecolare, risoluzione, abbondanza isotopica), cenni all’interpretazione degli spettri di massa, apparati GC-MS, HPLC-MS e MS-MS. Fonti bibliografiche online Poiché il corso prevede approfondimenti di argomenti fondamentali e introduzioni a tematiche di futuro sviluppo, gli studenti sono fortemente invitati a reperire informazioni direttamente dal web. Al solo scopo di riferimento, sono comunque indicati i seguenti testi:
(Date degli appelli d'esame)
- Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli - A.Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica - A.Liberti: “Lezioni di Chimica Analitica” - EDIZIONI RICERCHE – Roma - G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA - Milano. - M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online |
4 | CHIM/01 | 32 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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CHIMICA ANALITICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
(obiettivi)
Il corso si propone di rappresentare le interconnessioni fra le diverse proprietà chimiche e fisiche delle molecole, e di esplicitare le condizioni per cui tali proprietà si manifestano, ovvero si inibiscono, nell’ottica dell’attuazione dei meccanismi di regolazione/controllo di tali proprietà. Particolare riguardo è rivolto agli argomenti fondamentali della Chimica (sali, acidi e basi, solubilità, processi redox, complessi), che essendo stati oggetto dell’insegnamento della Chimica Generale nel corso del primo anno del CdL in CTF, sono ora proposti nell’ottica di una loro applicazione nelle attività di laboratorio. Il corso comprende la trattazione teorica e applicativa dei composti di coordinazione e i fondamenti della chimica nucleare, con particolare riferimento alla produzione dei radioisotopi artificiali impiegati nella medicina nucleare diagnostica e terapeutica (radiofarmaci).
Altre finaIità del corso sono quelle di presentare i fondamenti statistici della Chimica Analitica per la trattazione delle misure e degli errori e i criteri per la rappresentazione grafica di processi e fenomeni chimico-fisici, anche questi necessari per i rapporti delle attività di laboratorio. Infine, il corso riserva una parte finale per una introduzione alla cromatografia e per la presentazione delle moderne tecniche spettrometriche di massa applicate all’analisi chimica, al monitoraggio della preparazione di prodotti farmaceutici e alla biochimica.
Canale: A - L
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FILIPPI ANTONELLO
(programma)
Generalità sulle misure analitiche (8 ore): errori casuali, media e mediana, precisione, accuratezza, errore assoluto e relativo, trattamento statistico dell’errore casuale, la distribuzione normale o Gaussiana, deviazione standard, varianza, coefficiente di variazione, dispersione, Q test, limiti di confidenza, l’errore per risultati calcolati, origine e valutazione degli errori sistematici. Relazioni lineari proprietà-misura, metodo dei minimi quadrati, cifre di merito di un metodo di misura, metodo delle aggiunte standard.
e.g. Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli Tavola periodica (2 ore): livelli elettronici degli orbitali atomici in funzione del numero atomico, comportamento periodico dell’elettronegatività e dei numeri di ossidazione più comuni, comportamenti periodici dei raggi ionici, contrazione scandidea e lantanidea, periodicità dei raggi covalenti e delle energie di legame, periodicità delle energie di ionizzazione e delle affinità elettroniche. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Soluzioni di elettroliti (12 ore): forza ionica, coefficienti di attività, equazione di Debye-Huckel, l’effetto sale su vari tipi di equilibri, teoria dell’interazione specifica. Il solvente acqua, entalpia di idratazione, eq. di Latimer, idrolisi dei cationi, classificazione dei cationi rispetto all’acidità, ossoanioni in acqua: stima della forza basica, forme più comuni degli elementi in acqua (diagrammi di distribuzione e di predominanza), previsioni di solubilità dei solidi ionici (effetti entalpici ed entropici), energia reticolare (ciclo di Born-Haber), acidi e basi di Brønsted in solventi non acquosi, pH efficace in acqua, impiego di solventi non acquosi, trattazione analitica e rappresentazione grafica del comportamento in acqua di acidi monoprotici, di miscele di acidi monoprotici, e di acidi poliprotici, diagrammi di distribuzione e di formazione per acidi di Brønsted, capacità tampone di specie mono e poliprotiche. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Composti di coordinazione (6 ore): nomenclatura, leganti mono e polidentati (effetto chelato ed effetto macrociclo), costanti di formazione parziali e totali dei complessi, rapporti di distribuzione, complessi polinucleari, acidi poliamminocarbossilici, costante condizionale, effetto del pH sulla formazione dei complessi di cationi metallici a differente acidità, modello di speciazione, titolazioni e indicatori complessometrici, effetto della formazione dei complessi sui potenziali redox, effetto della formazione dei complessi sulla solubilità dei solidi ionici. e.g. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica Teoria dei composti di coordinazione (4 ore): proprietà chimico-fisiche, teoria elettrostatica semplice (i complessi ionici), teoria VB, teoria del campo cristallino (complessi a numero di coordinazione 4, 5 e 6), teoria del campo dei leganti, stabilità e reattività dei complessi alla luce della teoria del campo cristallino. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Il principio HSAB (2 ore): fondamenti e applicazioni. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Reazioni redox (4 ore): potenziale di una semicoppia da calcoli termodinamici, titolazioni red-ox (calcolo della costante di equilibrio della reazione e del potenziale al punto di equivalenza), stabilità delle soluzioni acquose rispetto alla riduzione o all’ossidazione del soluto, disproporzioni, fattori che influenzano il potenziale, diagrammi potenziale-pH (Pourbaix), potenziale redox e solubilità, potenziale formale. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Green chemistry: cenni sull’impiego dei fluidi supercritici in chimica (2 ore). Fonti bibliografiche online Principi di cromatografia (4 ore): coefficiente di ripartizione, l’apparato di Craig, piatti teorici di una colonna cromatografica, fattore di separazione, rapporto di capacità, risoluzione, equazione di Van Deemter, HETP, tipi di apparati cromatografici. Fonti bibliografiche online Elementi di Chimica Nucleare (10 ore): proprietà del nucleo atomico, energia nucleare in funzione di A, energia nucleare per nucleone, radioelementi naturali, stabilità dei nuclei in funzione di A e di Z, fattori di instabilità, tipi di decadimento nucleare, stati nucleari eccitati, isomeria nucleare, effetto Auger, legge cinetica del decadimento, costante di decadimento, emivita, attività, attività specifica (unità di misura), miscele di nuclidi, decadimento a catena, equilibrio radioattivo, interazione delle radiazioni con la materia, radioelementi artificiali, fissione e fusione nucleare, reazioni nucleari, notazione ed energia delle reazioni nucleari, reazioni indotte da protoni, particelle alfa, deutoni e neutroni, rivelatori (a ionizzazione gassosa, a scintillazione, a semiconduttore), radiodatazione, analisi radiometrica, analisi per attivazione, analisi per diluizione isotopica, generalità sull’impiego di radioisotopi a vita breve in medicina nucleare, sintesi veloci, radiofarmaci impiegati in diagnostica (PET) e in terapia (antitumorali). e.g. M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online Spetrometria di massa (10 ore): tipi principali di sorgenti (EI, CI, FAB, PD, FI, CAD, APCI, ESI), analizzatori di massa elettrostatico, magnetico, quadrupolare, a tempo di volo, detector (elettromoltiplicatore), risonanza ionica ciclotronica (ICR), trappola ionica. Lo spettro di massa (tipi prin¬cipali di ioni in relazione al tipo di sorgente, determinazione del peso molecolare, risoluzione, abbondanza isotopica), cenni all’interpretazione degli spettri di massa, apparati GC-MS, HPLC-MS e MS-MS. Fonti bibliografiche online Poiché il corso prevede approfondimenti di argomenti fondamentali e introduzioni a tematiche di futuro sviluppo, gli studenti sono fortemente invitati a reperire informazioni direttamente dal web. Al solo scopo di riferimento, sono comunque indicati i seguenti testi:
(Date degli appelli d'esame)
- Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli - A.Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica - A.Liberti: “Lezioni di Chimica Analitica” - EDIZIONI RICERCHE – Roma - G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA - Milano. - M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online
Canale: M - Z
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FILIPPI ANTONELLO
(programma)
Generalità sulle misure analitiche (8 ore): errori casuali, media e mediana, precisione, accuratezza, errore assoluto e relativo, trattamento statistico dell’errore casuale, la distribuzione normale o Gaussiana, deviazione standard, varianza, coefficiente di variazione, dispersione, Q test, limiti di confidenza, l’errore per risultati calcolati, origine e valutazione degli errori sistematici. Relazioni lineari proprietà-misura, metodo dei minimi quadrati, cifre di merito di un metodo di misura, metodo delle aggiunte standard.
e.g. Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli Tavola periodica (2 ore): livelli elettronici degli orbitali atomici in funzione del numero atomico, comportamento periodico dell’elettronegatività e dei numeri di ossidazione più comuni, comportamenti periodici dei raggi ionici, contrazione scandidea e lantanidea, periodicità dei raggi covalenti e delle energie di legame, periodicità delle energie di ionizzazione e delle affinità elettroniche. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Soluzioni di elettroliti (12 ore): forza ionica, coefficienti di attività, equazione di Debye-Huckel, l’effetto sale su vari tipi di equilibri, teoria dell’interazione specifica. Il solvente acqua, entalpia di idratazione, eq. di Latimer, idrolisi dei cationi, classificazione dei cationi rispetto all’acidità, ossoanioni in acqua: stima della forza basica, forme più comuni degli elementi in acqua (diagrammi di distribuzione e di predominanza), previsioni di solubilità dei solidi ionici (effetti entalpici ed entropici), energia reticolare (ciclo di Born-Haber), acidi e basi di Brønsted in solventi non acquosi, pH efficace in acqua, impiego di solventi non acquosi, trattazione analitica e rappresentazione grafica del comportamento in acqua di acidi monoprotici, di miscele di acidi monoprotici, e di acidi poliprotici, diagrammi di distribuzione e di formazione per acidi di Brønsted, capacità tampone di specie mono e poliprotiche. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Composti di coordinazione (6 ore): nomenclatura, leganti mono e polidentati (effetto chelato ed effetto macrociclo), costanti di formazione parziali e totali dei complessi, rapporti di distribuzione, complessi polinucleari, acidi poliamminocarbossilici, costante condizionale, effetto del pH sulla formazione dei complessi di cationi metallici a differente acidità, modello di speciazione, titolazioni e indicatori complessometrici, effetto della formazione dei complessi sui potenziali redox, effetto della formazione dei complessi sulla solubilità dei solidi ionici. e.g. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica Teoria dei composti di coordinazione (4 ore): proprietà chimico-fisiche, teoria elettrostatica semplice (i complessi ionici), teoria VB, teoria del campo cristallino (complessi a numero di coordinazione 4, 5 e 6), teoria del campo dei leganti, stabilità e reattività dei complessi alla luce della teoria del campo cristallino. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Il principio HSAB (2 ore): fondamenti e applicazioni. e.g. G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Reazioni redox (4 ore): potenziale di una semicoppia da calcoli termodinamici, titolazioni red-ox (calcolo della costante di equilibrio della reazione e del potenziale al punto di equivalenza), stabilità delle soluzioni acquose rispetto alla riduzione o all’ossidazione del soluto, disproporzioni, fattori che influenzano il potenziale, diagrammi potenziale-pH (Pourbaix), potenziale redox e solubilità, potenziale formale. e.g. A. Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica; G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA – Milano Green chemistry: cenni sull’impiego dei fluidi supercritici in chimica (2 ore). Fonti bibliografiche online Principi di cromatografia (4 ore): coefficiente di ripartizione, l’apparato di Craig, piatti teorici di una colonna cromatografica, fattore di separazione, rapporto di capacità, risoluzione, equazione di Van Deemter, HETP, tipi di apparati cromatografici. Fonti bibliografiche online Elementi di Chimica Nucleare (10 ore): proprietà del nucleo atomico, energia nucleare in funzione di A, energia nucleare per nucleone, radioelementi naturali, stabilità dei nuclei in funzione di A e di Z, fattori di instabilità, tipi di decadimento nucleare, stati nucleari eccitati, isomeria nucleare, effetto Auger, legge cinetica del decadimento, costante di decadimento, emivita, attività, attività specifica (unità di misura), miscele di nuclidi, decadimento a catena, equilibrio radioattivo, interazione delle radiazioni con la materia, radioelementi artificiali, fissione e fusione nucleare, reazioni nucleari, notazione ed energia delle reazioni nucleari, reazioni indotte da protoni, particelle alfa, deutoni e neutroni, rivelatori (a ionizzazione gassosa, a scintillazione, a semiconduttore), radiodatazione, analisi radiometrica, analisi per attivazione, analisi per diluizione isotopica, generalità sull’impiego di radioisotopi a vita breve in medicina nucleare, sintesi veloci, radiofarmaci impiegati in diagnostica (PET) e in terapia (antitumorali). e.g. M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online Spetrometria di massa (10 ore): tipi principali di sorgenti (EI, CI, FAB, PD, FI, CAD, APCI, ESI), analizzatori di massa elettrostatico, magnetico, quadrupolare, a tempo di volo, detector (elettromoltiplicatore), risonanza ionica ciclotronica (ICR), trappola ionica. Lo spettro di massa (tipi prin¬cipali di ioni in relazione al tipo di sorgente, determinazione del peso molecolare, risoluzione, abbondanza isotopica), cenni all’interpretazione degli spettri di massa, apparati GC-MS, HPLC-MS e MS-MS. Fonti bibliografiche online Poiché il corso prevede approfondimenti di argomenti fondamentali e introduzioni a tematiche di futuro sviluppo, gli studenti sono fortemente invitati a reperire informazioni direttamente dal web. Al solo scopo di riferimento, sono comunque indicati i seguenti testi:
(Date degli appelli d'esame)
- Skoog, West, Holler: “Chimica Analitica. Una introduzione” - EdiSES S.r.l. – Napoli - A.Liberti, A. Napoli: “Lezioni di Chimica Analitica” - EUROMA - Ed. Univ. Di Roma – La Goliardica - A.Liberti: “Lezioni di Chimica Analitica” - EDIZIONI RICERCHE – Roma - G. Wulfsberg: “La Moderna Chimica Inorganica: Previsioni di reattività” - EDIZIONI LA SORBONA - Milano. - M. Speranza et al: “Chimica Generale e Inorganica” – Edi-Ermes Milano; fonti bibliografiche online |
4 | CHIM/03 | 32 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1022761 -
ANALISI CHIMICO FARMACEUTICA E TOSSICOLOGICA I
(obiettivi)
Il corso ha lo scopo di fornire le conoscenze teorico-pratiche relative al riconoscimento di anioni e cationi dei composti inorganici presenti nella Farmacopea Ufficiale Italiana mediante la sistematica classica e mediante analisi strumentale. La finalità del corso è altresì quella di fornire le conoscenze basilari sulle proprietà farmaceutiche e tossicologiche dei composti analizzati.
Il corso comprende lezioni teoriche ed esercitazioni di laboratorio a posto singolo. Al termine del corso verrà svolta una prova pratica.
Canale: A - L
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VALENTE SERGIO
(programma)
ANALISI QUALITATIVA INORGANICA: RICERCA ED IDENTIFICAZIONE DI CATIONI ED ANIONI. Generalità. Scale, scopi e modalità dell’analisi qualitativa inorganica. 1. La via secca: presupposti teorici. Natura dell’energia raggiante. Quantizzazione dell’energia. Interazione radiazione-materia. 2. Saggi per via secca per la ricerca di cationi ed anioni: saggi alla fiamma. Saggi alla perla. Saggi al tubicino. Saggi specifici di riconoscimento. 3. La via umida: presupposti teorici. Caratteristiche chimiche dei composti. Gli stati della materia. Solidi e liquidi ionici, metallici, molecolari; solidi covalenti; solidi amorfi. Termodinamica delle soluzioni. Solubilità di solidi in liquidi; miscibilità tra liquidi; solubiltà di gas in liquidi. 4. Gli equilibri in soluzione: A) Equilibri di idrolisi. Tipi di sali e corrispondenti tipi di idrolisi. Idrolisi dell’anione. Grado di idrolisi. Idrolisi del catione. Idrolisi a pH controllato. Idrolisi simultanea del catione e dell’anione. B) Equilibri di complessazione. I composti di coordinazione (complessi). Chelati. Il legame chimico nei composti di coordinazione: teorie del legame di valenza, del campo cristallino e degli orbitali molecolari. Stabilità dei complessi; la costante di instabilità. Effetto mascherante dei complessi. Effetto del pH sugli equilibri di complessazione: idrolisi del metallo; idrolisi del ligando. Rapporto tra idrolisi che subisce un complesso e sua stabilità. Variazioni di pH in seguito a formazione di complessi. C) Equilibri di precipitazione. Solubilità; prodotto di solubilità. Effetto ione a commune. Dinamica della formazione di precipitati; precipitati cristallini e colloidali. Fattori fisici e chimici che influenzano la formazione di precipitati: temperatura, forza ionica della soluzione, idrolisi, pH della soluzione. Inquinamento dei precipitati; coprecipitazione e postprecipitazione. Adsorbimento, sostituzione isomorfa ed occlusione. Invecchiamento dei precipitati. Precipitazione ed idrolisi; idrossidi anfoteri. Precipitazione e complessazione: alogenuri d'argento ed ammoniaca; ioni Ni+2, Co+2 e Zn+2 ed ammoniaca; separazione Cu+2/Cd+2. D) Equilibri di ossido-riduzione. Generalità sulle reazioni redox. Influenza del pH sulle reazioni redox. Influenza della formazione di precipitati (caso dell'HgS) e di complessi (caso del riconoscimento del Bi+3 con Sn(OH)3 sulle reazioni redox. 5. Sistematica classica: reazioni per la ricerca ed il riconoscimento di cationi ed anioni. 6. F.U. Italiana IX e X ed.: reazioni di identificazione per cationi ed anioni inorganici. CHIMICA FARMACEUTICA E TOSSICOLOGICA DI COMPOSTI INORGANICI. 1. Principi di Chimica Farmaceutica generale. Definizione di farmaco e medicinale. Indice Terapeutico. Assorbimento, distribuzione, metabolismo (fase 1 e fase 2) ed escrezione del farmaco. 2. Principi di Tossicologia generale. Definizione di tossico. Intossicazione acuta e cronica. Meccanismi d'azione farmacologica e tossica. Antidoti per avvelenamento da metalli pesanti. 3. Parte Speciale: A) Avvelenamento da Metalli Pesanti: Piombo, Mercurio, Argento, Cadmio, Bismuto, Antimonio, Nichel. B) Proprietà farmacologiche e tossicologiche dell'Arsenico (arsenico triossido nel trattamento dell' APL). C) Proprietà farmacologiche e tossicologiche di ioni di interesse biologico: Rame, Stagno, Alluminio (attività neurodegenerativa), Ferro (emoglobina ed emoglobine patologiche), Manganese, Cromo, Cobalto, Calcio, Bario, Magnesio, Litio, Sodio, Potassio, Ammonio, Alogenuri, Nitrati, Ossalati, Solfati, Carbonati, Acetati, Borati.
Testi consigliati:
(Date degli appelli d'esame)
1) Fedele Manna. Analisi dei Medicinali. CISU ed. Roma. 2) Antonio Aràneo. Chimica Analitica Qualitativa. Ambrosiana ed. Milano. 3) Arnaldo Peloso. Analisi Chimica Qualitativa Inorganica. Cortina ed. Padova. 4) Paolo Barbetti & M. Giovanna Quaglia. L'Analisi Qualitativa in Chimica Farmaceutica e Tossicologica Inorganica. Galeno ed. Perugia. 5) F.U. Italiana IX e X ed. 6) Lezioni di Chimica Farmaceutica e Tossicologica Generale e dei Composti Inorganici (Dr. Sergio Valente)
Canale: M - Z
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LA REGINA GIUSEPPE
(programma)
CONOSCENZE ACQUISITE
Al termine del Corso, gli studenti posseggono conoscenze approfondite riguardo le tecniche di identificazione di sostanze inorganiche di interesse farmaceutico e tossicologico intese come principi attivi, eccipienti e contaminanti. COMPETENZE ACQUISITE Al termine del Corso, gli studenti sono in grado di identificare mediante saggi specifici le sostanze inorganiche di interesse farmaceutico e tossicologico intese come principi attivi, eccipienti e contaminanti. PROGRAMMA D’ESAME Parte Prima – Introduzione 1. Recapiti del docente e ricevimento degli studenti 2. Caratteristiche dell’insegnamento 3. Orario delle lezioni 4. Modalità di esame 5. Appelli d’esame 6. Obiettivi formativi 7. Requisiti 8. Articolazione del corso 9. Esercitazioni di laboratorio 10. Testi consigliati 11. Opinioni degli studenti Parte Seconda – Sicurezza in Laboratorio 1. Aspetti normativi 2. Pericolosità degli agenti chimici 3. Regole di prevenzione 4. Classificazione, etichettatura e imballaggio 5. Simbologie 6. Scheda di dati di sicurezza 7. Valori limite di esposizione 8. Dispositivi di protezione individuale 9. Segnaletica di sicurezza 10. Misure comportamentali laboratori chimici 11. Contatto accidentale agenti chimici. 12. Test di apprendimento e rilascio attestato Parte Terza – Principi Generali 1. Relazione tra il tipo di legame e le proprietà delle sostanze 2. Colore delle sostanze 3. Analisi qualitativa 4. Generalità sulle operazioni di laboratorio 5. Soluzioni 6. Equilibri chimici in soluzione 7. Acidità e basicità 8. Precipitazione 9. Precipitazione e acidità 10. Ossidazione e riduzione 11. Ossidoriduzione e acidità 12. Ossidoriduzione e precipitazione Parte Quarta – Analisi Qualitativa Inorganica 1. Premessa all’analisi 2. Introduzione all’analisi sistematica dei cationi 3. Primo gruppo analitico e residuo insolubile 4. Secondo gruppo analitico 5. Terzo gruppo analitico 6. Quarto gruppo analitico 7. Quinto gruppo analitico 8. Sesto gruppo analitico 9. Introduzione all’analisi sistematica degli anioni 10. Primo gruppo analitico 11. Secondo gruppo analitico 12. Terzo gruppo analitico 13. Procedimento semplificato per l’analisi degli anioni Parte Quinta – Sostanze di Interesse Farmaceutico e Tossicologico 1. Introduzione 2. Cationi di interesse farmaceutico e tossicologico 3. Anioni di interesse farmaceutico e tossicologico 4. Sostanze di interesse farmaceutico e tossicologico 5. Farmacopea Ufficiale Italiana ed Europea Parte Sesta – Esercitazioni di Laboratorio 1. Consegna del corredo di laboratorio 2. Saggio alla fiamma 3. Saggio al tubicino 4. Saggi speciali 5. Analisi sistematica dei cationi (III gruppo) 6. Analisi degli anioni 7. Saggi di Farmacopea 8. Identificazione di una sostanza inorganica incognita 9. Riconsegna del corredo di laboratorio F. Manna. Analisi dei medicinali. Parte prima. II Edizione, 1996, CISU.
(Date degli appelli d'esame)
F. Manna, Analisi dei medicinali. Guida pratica di laboratorio. I Edizione, 2000, CISU. A. Araneo. Chimica analitica qualitativa. III Edizione, 1993, Ambrosiana Milano. A. Peloso. Analisi chimica qualitativa inorganica. Vol I. I Edizione, 1991, Libreria Cortina Padova. A. Peloso. Analisi chimica qualitativa inorganica. Vol II. I Edizione, 1991, Libreria Cortina Padova. P. Barbetti; M. G. Quaglia. L’analisi qualitativa in chimica farmaceutica e tossicologica inorganica. I Edizione, 1992, Margiacchi - Galeno. Savelli F.; Bruno O. Analisi chimico-farmaceutica. I Edizione, 2005, Piccin. D. S. Hage; J. D. Carr. Chimica analitica e analisi quantitativa, I Edizione, 2012, Piccin. |
10 | CHIM/08 | 56 | 60 | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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1008197 -
FISIOLOGIA GENERALE
(obiettivi)
Portare lo studente ad essere in grado di conoscere i fenomeni fisiologici dei vari organi del corpo umano , la loro dinamica integrazione negli apparati, i meccanismi di controllo delle loro funzioni e l’apporto nutritivo necessario in condizioni di normalità.
Canale: A - L
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DI ANGELANTONIO SILVIA
(programma)
Introduzione alla Fisiologia e a concetto di omeostasi e regolazioni a feedback positivo e negativo
Membrane – Trasporti – Canali Eccitabilità – PDA – Mielina Glia Comunicazione sinaptica – basi molecolari della trasmissione elettrica e chimica – recettori per neurotrasmettitori - integrazione sinaptica Organizzazione sistema nervoso centrale Organizzazione sistema nervoso autonomo Percezione sensoriale – vista - gusto - dolore Giunzione neuromuscolare e contrazione muscolo scheletrico e liscio Eccitabilità muscolo cardiaco Sangue Cuore e sistema circolatorio Sistema renale Sistema respiratorio pH – equilibrio acido base Sistema digerente Comunicazione ormonale (regolazione dell’equilibrio idrico salino, controllo della glicemia, regolazione della crescita e del metabolismo, omeostasi del calcio) Testo suggerito (a scelta)
Fondamenti di fisiologia umana di Lauralee Sherwood • Editore: Piccin-Nuova Libraria • Data di Pubblicazione: giugno 2012 Fisiologia umana. Un approccio integrato Con Mastering Anathomy&Physiology di Dee U. Silverthorn • Editore: Pearson • Collana: Scienze • A cura di: F. Vellea Sacchi • Data di Pubblicazione: marzo 2017
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TRETTEL FLAVIA
(programma)
Introduzione alla Fisiologia e a concetto di omeostasi e regolazioni a feedback positivo e negativo
Membrane – Trasporti – Canali Eccitabilità – PDA – Mielina Glia Comunicazione sinaptica – basi molecolari della trasmissione elettrica e chimica – recettori per neurotrasmettitori - integrazione sinaptica Organizzazione sistema nervoso centrale Organizzazione sistema nervoso autonomo Percezione sensoriale – vista -gusto - dolore Giunzione neuromuscolare e contrazione muscolo scheletrico e liscio Eccitabilità muscolo cardiaco Sangue Cuore e sistema circolatorio Sistema renale Sistema respiratorio pH – equilibrio acido base Sistema digerente Comunicazione ormonale (regolazione dell’equilibrio idrico salino, controllo della glicemia, regolazione della crescita e del metabolismo, omeostasi del calcio) Testo suggerito ( a scelta) Fondamenti di fisiologia umana di Lauralee Sherwood Editore: Piccin-Nuova Libraria Data di Pubblicazione: giugno 2012 Fisiologia umana. Un approccio integrato Con Mastering Anathomy&Physiology di Dee U. Silverthorn • Editore: Pearson • Collana: Scienze • A cura di: F. Vellea Sacchi • Data di Pubblicazione: marzo 2017 |
8 | BIO/09 | 64 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1008176 -
BIOCHIMICA
(obiettivi)
-Comprendere il ruolo delle macromolecole nelle cellule o tessuti; -fornire agli studenti conoscenze sulle basi biochimiche e metaboliche dei processi cellulari che avvengono nel corpo umano in condizioni fisiologiche e patologiche, -sviluppare le competenze nella valutazione della condizione patologica da dati di analisi biochimiche.
Canale: A - L
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EUFEMI MARGHERITA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Dopo aver completato il corso di Biochimica, lo studente ha incrementato le sue conoscenze scientifiche sulla chimica degli organismi viventi e ha sviluppato: la capacità di applicare tali conoscenze in molti settori come la chimica farmaceutica, medicina, scienze ambientali. Il corso fornisce agli studenti più brillanti, buone capacità di risolvere problemi in questo settore e ottime capacità di comunicazione. Competenze acquisite Lo studente deve aver compreso- la relazione tra struttura e funzione delle principali molecole biologiche come zuccheri, acidi nucleici, proteine, lipidi e vitamine.- I principali meccanismi biochimici fondamentali per un corretto funzionamento del metabolismo negli organismi viventi. Programma Le proteine, enzimi e vitamine. Struttura degli aminoacidi, polipeptidi e proteine. Proteine di trasferimento di ossigeno. Proteine fibrose e le immunoglobuline. Enzimi. Regolazione dell’attività enzimatica. Vitamine. II. Il metabolismo dei carboidrati e energia. Metabolismo. Glicolisi. Ciclo di Krebs e la piruvato deidrogenasi. Trasformazione di energia. Meccanismo della fosforilazione ossidativa. I radicali liberi e la via dei pentosi fosfato. Gluconeogenesi e glucosio nel sangue. Glicogeno. III. Metabolismo dei lipidi. Metabolismo dei lipidi. Catabolismo degli acidi grassi. Sintesi di acidi grassi. Sintesi dei lipidi strutturali. Trasporto dei lipidi nel sangue. IV. Metabolismo degli amminoacidi. Proteine: turnover e degradazione degli aminoacidi. Disintossicazione dell’ ammoniaca. Il metabolismo di unità monocarboniose. Metabolismo degli aminoacidi aromatici e a catena ramificata. Sintesi e inattivazione dei neurotrasmettitori. V. Metabolismo dei nucleotidi e acidi nucleici. Il metabolismo dei nucleotidi purinici e pirimidinici. Formazione di deossiribonucleotidi. VI. Struttura degli ormoni e dei meccanismi molecolari della loro azione. Struttura e meccanismo di ormoni. Ruolo degli ormoni nella regolazione del metabolismo. Difetti di trasduzione del segnale ormonale. Biochimica con aspetti clinico-farmaceutici
(Date degli appelli d'esame)
Thomas M. Devlin Ed. Edises Biochimica Garrett – Grisham Ed. Piccin |
10 | BIO/10 | 72 | - | 12 | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
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1008199 -
CHIMICA FISICA
(obiettivi)
Lo scopo del corso è fornire agli studenti i concetti fondamentali della termodinamica, della cinetica chimica, della termodinamica dei processi irreversibili che sono le basi per comprendere alcuni successivi argomenti degli insegnamenti a carattere biochimico, chimico farmaceutico e farmacologico, con particolare riguardo ai processi di trasporto. Il corso è organizzato in lezioni frontali relative alla parte teorica e, in una parte, di esercitazioni numeriche in cui si vogliono fornire agli studenti gli strumenti per superare la prova scritta.
L'esame si articola in una prova scritta ed in una prova orale volte a valutare l’acquisizione dei concetti e dei principi basilari della chimica fisica.
Canale: A - L
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MAZZEI FRANCO
(programma)
Termodinamica
Introduzione. Definizione di sistema, ambiente, variabili o funzioni termodinamiche. Stati di equilibrio e trasformazioni termodinamiche. Calore e Lavoro. Calorimetria. Il primo principio. Energia interna. Capacità termica e calore specifico. Applicazione del primo principio ai gas perfetti. Entalpia. Entalpia delle reazioni in fase gassosa. Entalpia delle trasformazioni fisiche, atomiche e molecolari. Termochimica. Legge di Hess. Entalpia standard di formazione. Variazione dell’entalpia con la temperatura: legge di Kirchhoff. Effetto di Joule-Thomson. Secondo principio. Enunciati. Trasformazioni spontanee. Reversibilità e irreversibilità. Entropia. Definizione termodinamica. Disuguaglianza di Clausius. Espansione isoterma reversibile e irreversibile di un gas perfetto. Trasformazioni adiabatiche. Cicli termodinamici. Teorema e ciclo di Carnot. Variazione dell’entropia con la temperatura. Terzo principio. Teorema di Nernst. Relazione di Boltzmann. Energia di Helmholtz ed energia di Gibbs. Funzione lavoro massimo. Energia libera di reazione. Equazione fondamentale della termodinamica. Relazioni di Maxwell. Equazione di stato termodinamica. Variazione dell’energia di Gibbs con la pressione e con la temperatura. Equazione di Gibbs-Helmholtz. Fugacità ed attività. Grandezze molari parziali. Potenziale chimico. Criterio termodinamico dell’equilibrio. Equazione di Clapeyron. Equazione di Gibbs-Duhem. Energia di Gibbs di mescolamento. Quoziente di reazione e costante di equilibrio. Costante di equilibrio e distribuzione di Boltzmann. Principio di Le Chatelier. Equazione di Van’t Hoff. Equilibri di fase: Diagrammi di stato delle miscele. Sistemi a due componenti e diagrammi temperatura-composizione. Diagrammi di stato liquido-liquido per sistemi a due componenti parzialmente miscibili. Diagrammi di stato liquido-vapore per miscele di liquidi volatili: curve caratteristiche di tensione di vapore; diagrammi pressione-composizione e temperatura-composizione; distillazione semplice e frazionata; azeotropi. Cinetica chimica: Velocità di reazione, costanti di velocità e leggi cinetiche. Ordine di reazione. Leggi cinetiche in forma integrata. Reazioni di ordine 0, del I, II e III ordine. Pseudo-ordine. Tempo di dimezzamento. Molecolarità delle reazioni. Reazioni elementari e non elementari. Cinetiche delle reazioni di equilibrio, delle reazioni consecutive e competitive. Dipendenza della velocità di reazione dalla temperatura. Equazione di Arrhenius. L’origine dei parametri di Arrhenius. Teoria delle collisioni. Teoria del complesso attivato e dello stato di transizione. Entalpia ed entropia di attivazione. La catalisi. Catalizzatori omogenei ed eterogenei. Catalisi micellare. Gli enzimi e la catalisi enzimatica: i modelli di Michaelis-Menten e Briggs-Haldane; significato biochimico-fisico della costante di Michaelis; rappresentazioni grafiche dei dati sperimentali. Inibitori enzimatici: inibizione di tipo competitivo, non competitivo e acompetitivo. Termodinamica del non equilibrio. Termostatica e termodinamica: dall'equilibrio allo stato stazionario; reversibilità ed irreversibilità. Teorema di Curie, Teorema di Prigogine, Legge di Onsager. La funzione di dissipazione; sistemi termodinamici, reazioni chimiche e processi irreversibili; introduzione al metodo perturbazionale; tempo di rilassamento, velocità di reazione e funzione di dissipazione; teoria della velocità assoluta di reazione; funzioni di partizione; stabilità dei sistemi in stato stazionario. Soluzioni elettrolitiche: attività; legge di Debye-Huckel; conducibilità elettrolitica: conducibilità e resistività; misura della conducibilità; legge della migrazione indipendente degli ioni; mobilità e numeri di trasporto. Fenomeni di trasporto: Diffusione. prima legge di Fick, equazione di Einstein-Smoluchowski, teorema di Gauss della divergenza, seconda legge di Fick. Proprietà delle membrane biologiche. Trasporto passivo. Trasporto facilitato: approccio cinetico e basato sulla termodinamica dei processi irreversibili. Cenni sul trasporto attivo. Sistemi dispersi: Colloidi e tensioattivi: Classificazione e principali caratteristiche. Monolayer bi e multilayer. I tensioattivi e la concentrazione micellare critica. Stabilità dei colloidi. Il potenziale di Lennard Jones. La termodinamica di formazione delle micelle.Il doppio strato elettrico. Sovrapposizione del doppio strato. Teoria DLVO. Flocculazione e coagulazione. Stabilizzazione sterica. • C. Botrè: "Principi di Bioirreversibilità", Bulzoni Editore, 1976
(Date degli appelli d'esame)
• C. Botrè: "Le Basi Chimico-Fisiche della Farmacologia", Editore Grasso, 1984• • Peter W. Atkins – Chimica Fisica – Quinta edizione, Zanichelli • Dispense disponibili alla pagina del corso sul sito E-learning Sapienza al seguente indirizzo: http://elearning2.uniroma1.it/mod/folder/view.php?id=10782
Canale: M - Z
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MAZZEI FRANCO
(programma)
Termodinamica chimica.
Introduzione. Definizione di sistema, ambiente, variabili o funzioni termodinamiche. Stati di equilibrio e trasformazioni termodinamiche. Calore e Lavoro. Calorimetria. Il primo principio. Energia interna. Capacità termica e calore specifico. Applicazione del primo principio ai gas perfetti. Entalpia. Entalpia delle reazioni in fase gassosa. Entalpia delle trasformazioni fisiche, atomiche e molecolari. Termochimica. Legge di Hess. Entalpia standard di formazione. Variazione dell’entalpia con la temperatura: legge di Kirchhoff. Effetto di Joule-Thomson. Secondo principio. Enunciati. Trasformazioni spontanee. Reversibilità e irreversibilità. Entropia. Definizione termodinamica. Disuguaglianza di Clausius. Espansione isoterma reversibile e irreversibile di un gas perfetto. Trasformazioni adiabatiche. Cicli termodinamici. Teorema e ciclo di Carnot. Variazione dell’entropia con la temperatura. Terzo principio. Teorema di Nernst. Relazione di Boltzmann. Energia di Helmholtz ed energia di Gibbs. Funzione lavoro massimo. Energia libera di reazione. Equazione fondamentale della termodinamica. Relazioni di Maxwell. Equazione di stato termodinamica. Variazione dell’energia di Gibbs con la pressione e con la temperatura. Equazione di Gibbs-Helmholtz. Fugacità ed attività. Grandezze molari parziali. Potenziale chimico. Criterio termodinamico dell’equilibrio. Equazione di Clapeyron. Equazione di Gibbs-Duhem. Energia di Gibbs di mescolamento. Quoziente di reazione e costante di equilibrio. Costante di equilibrio e distribuzione di Boltzmann. Principio di Le Chatelier. Equazione di Van’t Hoff. Equilibri di fase: Diagrammi di stato delle miscele. Sistemi a due componenti e diagrammi temperatura-composizione. Diagrammi di stato liquido-liquido per sistemi a due componenti parzialmente miscibili. Diagrammi di stato liquido-vapore per miscele di liquidi volatili: curve caratteristiche di tensione di vapore; diagrammi pressione-composizione e temperatura-composizione; distillazione semplice e frazionata; azeotropi. Cinetica chimica: Velocità di reazione, costanti di velocità e leggi cinetiche. Ordine di reazione. Leggi cinetiche in forma integrata. Reazioni di ordine 0, del I, II e III ordine. Pseudo-ordine. Tempo di dimezzamento. Molecolarità delle reazioni. Reazioni elementari e non elementari. Cinetiche delle reazioni di equilibrio, delle reazioni consecutive e competitive. Dipendenza della velocità di reazione dalla temperatura. Equazione di Arrhenius. L’origine dei parametri di Arrhenius. Teoria delle collisioni. Teoria del complesso attivato e dello stato di transizione. Entalpia ed entropia di attivazione. La catalisi. Catalizzatori omogenei ed eterogenei. Catalisi micellare. Gli enzimi e la catalisi enzimatica: i modelli di Michaelis-Menten e Briggs-Haldane; significato biochimico-fisico della costante di Michaelis; rappresentazioni grafiche dei dati sperimentali. Inibitori enzimatici: inibizione di tipo competitivo, non competitivo e acompetitivo. Termodinamica del non equilibrio. Termostatica e termodinamica: dall'equilibrio allo stato stazionario; reversibilità ed irreversibilità. Teorema di Curie, Teorema di Prigogine, Legge di Onsager. La funzione di dissipazione; sistemi termodinamici, reazioni chimiche e processi irreversibili; introduzione al metodo perturbazionale; tempo di rilassamento, velocità di reazione e funzione di dissipazione; teoria della velocità assoluta di reazione; funzioni di partizione; stabilità dei sistemi in stato stazionario. Soluzioni elettrolitiche: attività; legge di Debye-Huckel; conducibilità elettrolitica: conducibilità e resistività; misura della conducibilità; legge della migrazione indipendente degli ioni; mobilità e numeri di trasporto. Fenomeni di trasporto: Diffusione. prima legge di Fick, equazione di Einstein-Smoluchowski, teorema di Gauss della divergenza, seconda legge di Fick. Proprietà delle membrane biologiche. Trasporto passivo. Trasporto facilitato: approccio cinetico e basato sulla termodinamica dei processi irreversibili. Cenni sul trasporto attivo. Sistemi dispersi: Colloidi e tensioattivi: Classificazione e principali caratteristiche. Monolayer bi e multilayer. I tensioattivi e la concentrazione micellare critica. Stabilità dei colloidi. Il potenziale di Lennard Jones. La termodinamica di formazione delle micelle.Il doppio strato elettrico. Sovrapposizione del doppio strato. Teoria DLVO. Flocculazione e coagulazione. Stabilizzazione sterica. • C. Botrè: "Principi di Bioirreversibilità", Bulzoni Editore, 1976
(Date degli appelli d'esame)
• C. Botrè: "Le Basi Chimico-Fisiche della Farmacologia", Editore Grasso, 1984• • Peter W. Atkins – Chimica Fisica – Quinta edizione, Zanichelli • Dispense disponibili alla pagina del corso sul sito E-learning Sapienza al seguente indirizzo: http://elearning2.uniroma1.it/mod/folder/view.php?id=10782 |
8 | CHIM/02 | 64 | - | - | - | Attività formative affini ed integrative | ITA |
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1035947 -
MICROBIOLOGIA
(obiettivi)
Fornire la conoscenza di base e la comprensione dei concetti e dei principi fondamentali della Microbiologia, sia per gli studenti che continueranno in questo campo sia per coloro che si specializzeranno in altre aree disciplinari. In particolare, il corso che proponiamo si propone di offrire allo studente una visione approfondita della struttura, della crescita, della fisiologia, della genetica e del comportamento di batteri, virus, funghi e protozoi. Il corso di propone di fornire attraverso la pratica di laboratorio, la padronanza delle principali tecniche microbiologiche, con particolare attenzione all’uso della biologia molecolare.
Canale: A - L
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PALAMARA ANNA TERESA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Gli studenti che abbiano superato l’esame saranno in grado di avere una conoscenza critica dei concetti e dei principali fondamenti di Microbiologia includendo batteriologia, virologia, parassitologia, micologia ed immunologia. Gli studenti saranno inoltre in grado di illustrare i principi ed i meccanismi sottesi ai vari aspetti della materia dando di essi una valutazione critica. Gli studenti acquisiranno altresì conoscenze riguardanti le applicazioni della Microbiologia in campo biotecnologico, industriale e medico. Competenze acquisite Gli studenti che abbiano superato l’esame conosceranno i principali batteri, virus e funghi, ed acquisiranno le conoscenze basilari riguardanti il lavoro in ambiente sterile e le principali tecniche di sterilizzazione. Gli studenti inoltre acquisiranno competenze circa l’uso della biologia molecolare nello sviluppo di nuove strategie diagnostiche e terapeutiche e circa l’utilizzo dell’informatica applicata alla Microbiologia. Saranno trasmesse inoltre le competenze necessarie per l’ideazione e la progettazione di ricerche scientifiche. Programma Pre-requisiti didattici come conoscenze di base acquisite dallo studente da corsi precedenti: 1.- Biologia Animale e Vegetale 2.-Chimica Generale ed Inorganica 3.- Elementi di Chimica Organica Introduzione alla Microbiologia: elementi di storia della Microbiologia. Le più importanti scoperte in campo microbiologico. Impatto dei microrganismi sulle attività umane. Impatto dei microrganismi sulla salute umana. Definizione e classificazione generale dei microrganismi. Microrganismi procarioti ed eucarioti. Struttura della cellula procariotica: caratteri generali, materiale genetico, citoplasma ed inclusioni citoplasmatiche, ribosomi batterici, membrana plasmatica, involucri cellulari. I batteri: dimensioni, forma, aggruppamento. Composizione chimica dei batteri. La parete cellulare dei batteri: struttura e funzioni. Osmosi, lisi e formazione di protoplasti. Struttura e sintesi del peptidoglicano. Parete della cellula batterica e colorazione di Gram. Parete cellulare dei batteri acido-resistenti. Involucri esterni dei batteri Gram+. Involucri esterni dei batteri Gram-: struttura e funzioni. Il lipopolisaccaride o LPS. Strutture della superficie cellulare dei batteri: fimbrie e pili; capsule e strati mucosi; i flagelli ed il movimento della cellula batterica. La chemiotassi nei batteri: meccanismi molecolari implicati. Il problema della adesività batterica nella formazione di biofilm batterici. Importanza in patologia umana. Riproduzione dei batteri: divisione cellulare. Spore batteriche. Ciclo vitale dei batteri sporigeni. Il metabolismo nella cellula batterica: biosintesi e nutrizione. Produzione di energia. Fermentazione, respirazione aerobia, respirazione anaerobia. Processi aerobici ed anaerobici nella fermentazione alcolica. Uso dei lieviti nei processi fermentativi. Nutrizione microbica: macronutrienti e micronutrienti. I mezzi di coltura per i batteri e loro preparazione. Sintesi macromolecolari (DNA, RNA e proteine). Colture di microrganismi in laboratorio. Crescita batterica in terreni di coltura. Fattori ambientali che condizionano la crescita batterica. Genetica batterica. Il DNA batterico. La plasticità del genoma batterico (plasmidi, sequenze di inserzione, trasposoni, elementi invertibili, mutazioni). Il trasferimento intercellulare del materiale genetico (trasformazione, trasduzione, coniugazione). Rapporti tra batteri ed ospite. Azione patogena dei batteri. Concetto di infezione. Moltiplicazione batterica in vivo. Meccanismi di evasione delle difese dell’ospite. Produzione di tossine. Meccanismo d’azione e bersagli delle principali esotossine. Meccanismi di patogenicità delle endotossine. Principali batteri patogeni per l’uomo. Stafilococchi, Streptococchi, Micobatteri, Enterobatteri, Vibrioni, Clostridi. I batteri piogeni. Principali classi di farmaci antibatterici e loro meccanismo d’azione. Uso ed abuso degli antibiotici. Tecniche di saggio dell’attività di agenti antimicrobici: determinazione di Antibiogramma e MIC. Meccanismi di farmacoresistenza. Sterilizzazione: metodi di sterilizzazione al calore (secco e vapore), metodi di sterilizzazione con gas, sterilizzazione mediante radiazioni, filtrazione. Disinfettanti antisettici e conservanti: classi di composti. Meccanismi d’azione, fattori che influenzano l’attività. Principali meccanismi di difesa contro le infezioni. Difese antimicrobiche aspecifiche. Le difese “inducibili” contro le infezioni. Gli antigeni e la risposta immune. Immunità umorale. Immunità cellulo-mediata. Gli anticorpi. Il complemento. La risposta immunitaria nelle infezioni da batteri, da miceti, da protozoi, da virus. Terapia e profilassi immunitaria nelle infezioni: vaccini e sieri. Elementi di micologia. Struttura della cellula fungina. Modalità di riproduzione. Miceti lievitiformi: Candida albicans. Meccanismo d’azione dei principali farmaci antimicotici. Elementi di protozoologia. Caratteri morfologici. Modalità di riproduzione. Meccanismo dell’azione patogena. Principali protozoi di interesse medico: Plasmodi. Elementi di storia della virologia: origine del nome “virus”, principali scoperte in campo virologico. Composizione chimica e struttura dei virus. Classificazione dei virus. Fasi del ciclo replicativo virale. Strategie e meccanismi di replicazione delle diverse classi di virus RNA e DNA. Il ciclo replicativo dei retrovirus. Rapporti virus/cellula ospite. Infezioni citocide, latenti, persistenti. Meccanismi di difesa specifici ed aspecifici. Gli Interferoni e loro meccanismo d’azione. Panoramica dei principali virus animali: Herpes virus, Orthomixovirus, Picornavirus, Retrovirus, virus epatitici, Papillomavirus. Prioni. Panoramica dei virus batterici: struttura e caratteristiche replicative dei batteriofagi a RNA e a DNA. Virus batterici temperati: lisogenia e fagolambda. I farmaci antivirali: principali classi e meccanismo d’azione. Meccanismi di resistenza ai farmaci antivirali. Esercitazioni Metodi di colorazione ed osservazione dei batteri. Metodiche di coltivazione dei batteri (terreni liquidi, terreni solidi). Sviluppo dei batteri in terreni liquidi. Sviluppo dei batteri in terreni solidi. Isolamento ed identificazione dei batteri. Identificazione in base all’attività biochimica. Tecniche di saggio di farmaci antibatterici (Antibiogramma e MIC). Crescita e titolazione dei virus in colture cellulari. Carlone, Pompei, Microbiologia Farmaceutica, Edises editore
(Date degli appelli d'esame)
P.R. Murray, K.S. Rosenthal, G.S. Kobayashi, M.A. Pfaller. Microbiologia. Edises editore. M. La Placa, Principi di Microbiologia Medica, Esculapio Editore |
6 | MED/07 | 48 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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1022762 -
ANALISI CHIMICO FARMACEUTICA E TOSSICOLOGICA II
(obiettivi)
Acquisizione della conoscenza dei metodi analitici quantitativi che mirano alla determinazione della quantità di una data sostanza presente in una miscela più o meno complessa.
Canale: A - L
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CHIMENTI PAOLA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Determinazioni quantitative per analisi gravimetrica, volumetrica e strumentale. Competenze acquisite La corretta applicazione di un metodo analitico quantitativo teorico e strumentale. Programma Definizione di farmaco, di preparato medicinale e officinale. Codici di purezza: farmacopea ufficiale, formulario nazionale. Analisi di una preparazione farmaceutica: metodo impiegato e valutazione dei dati, criterio di scelta di un’analisi e valutazione della sua affidabilita’, convalida di un metodo di analisi ANALISI PONDERALE definizioni e generalità, bilancia analitica e bilancia tecnica, determinazioni ponderali senza trasformazione del campione, determinazioni ponderali con trasformazione del campione, vetreria in uso nell’analisi gravimetrica, determinazione ponderale di un precipitato: precipitazione, digestione, filtrazione, lavaggio, essiccamento e calcinazione, fattore gravimetrico. Determinazioni ponderali: Alluminio come ossido, alluminio come 8-idrossichinolato, stramonio foglia ANALISI VOLUMETRICA definizioni e generalità, vetreria in uso per l’analisi volumetrica, preparazione e standardizzazione di reagenti, concetti generali , criteri di scelta del reattivo titolante, sostanza madre, soluzione standard, standardizzazione di una soluzione,criterio di scelta dell’indicatore utilizzato, peso equivalente di una sostanza. curva di titolazione REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE: definizioni e generalità, titolazioni acido base, definizioni, equilibri nel corso delle titolazioni: soluzioni contenenti acido o base forte, debole, soluzioni tampone, soluzioni saline ACIDIMETRIA: definizioni e generalità, calcolo del ph di una soluzione di base forte e debole determinazione del peso equivalente di una sostanza analizzata come base scelta dell’indicatore, applicazioni dell’acidimetria:, dosaggio di miscele alcaline: metodo di winkler e warder, determinazione dell’azoto ammoniacale: metodo della distillazione e della formaldeide. Determinazioni: acqua di calce, ammonio idrossido, efedrina anidra, esametilentetrammina, sodio idrossido, sodio carbonato e sodio bicarbonato. ALCALIMETRIA definizioni e generalità, calcolo del ph di una soluzione di acido forte e debole determinazione del peso equivalente di una sostanza analizzata come acido scelta dell’indicatore. Determinazioni: acido cloridrico, acido acetico, acido acetilsalicilico, acido borico, acido citrico, acido tartarico, acido lattico, cloralio idrato, meticillina sodica, metile salicilato SOLVENTI NON ACQUOSI definizioni e generalità, definizione acido-base secondo lewis, classificazione dei solventi, indicatori, criterio di scelta del solvente. Applicazioni dell’analisi in solventi non acquosi: acidi, basi, alcoli, aldeidi e chetoni, ammidi e solfonammidi, ammine, antibiotici, amminoacidi, barbiturici, fenoli, sali, vitamine. PRECIPITOMETRIA definizioni e generalità, agenti precipitanti, metodo di Mohr, metodo di Volhard, metodo di Fajans, indicatori. Applicazioni dei metodi di precipitazione: acido amidotrizoico, argento proteinato, ciclofosfamide, clorbutanolo emidrato, cloralio idrato, ioduro mercurico, mercurio ossido giallo COMPLESSOMETRIA E CHELOMETRIA definizioni e generalità, numero di coordinazione, carica di un complesso, equilibri degli ioni complessi, metodo di Liebig, metodo di Liebig-Deniges. Metodo diretto, metodo inverso, metodo per spostamento, titolazioni di anioni. Influenza del ph, influenza di un altro complessante, mascheramento, indicatori. Applicazioni della chelometria: determinazione del calcio, alluminio, zinco, magnesio, mercurio, durezza dell’acqua ANALISI REDOX definizioni e generalità, determinazione del peso equivalente di una sostanza che viene ossidata o ridotta, celle elettrolitiche, SHE, influenza del pH, potenziale formale, titolazioni redox, indicatori, applicazioni: cerimetria: definizioni e generalità, determinazione del menadione, paracetamolo permanganometria: definizioni e generalità, determinazione del calcio, ferro, acqua ossigenata iodometria e iodimetria: definizioni e generalità, indicatori, determinazione dell’acido ascorbico, pennicilline, carbasone, cloro attivo negli ipocloriti, cloramina T, acqua ossigenata, iodatometria. bromometria: definizioni e generalità, indicatori reversibili ed irreversibili, determinazione delle sostanze fenoliche, isoniazide, sobrerolo. VALUTAZIONE DELL’ERRORE IN UN’ANALISI Definizione di errore, errore sistematico ed errore casuale, eliminabilità dell’errore, accuratezza e precisione, teoria degli errori, analisi della variabilità, curva di Gauss, deviazione standard, distribuzione del c2, scarto del valore anomalo, regola del 4 d, regola del 2,5 d, regola del q ANALISI STRUMENTALE METODI ELETTROCHIMICI: potenziometria: definizioni e generalità, elettrodo di riferimento, elettrodi indicatori, titolazioni acido-base e con formazione di precipitato conduttometria:definizioni e generalità, metodo di Koltoff, Davien e Righellato, Righellato, titolazioni acido-base METODI OTTICI DI ANALISI: Analisi mediante spettrofotometria di assorbimento molecolare:definizioni e generalità, legge di Lambert e Beer colorimetria ultravioletto, descrizione di tutte le parti costituenti uno spettrofotometro uv-vis. analisi qualitativa e quantitativa spettrofotometria nell’infrarosso fluorimetria, turbidimetria, nefelometria Cromatografia definizioni e generalità, fase stazionaria e fase mobile, equazione di Van Deemter, cromatografia liquida ad alte prestazioni (HPLC), descrizione dello strumento per HPLC, determinazione quantitativa del farmaco e delle sue impurezze, misura dell’area del picco, interpretazione quantitativa di un cromatogramma e calcolo delle concentrazioni. Analisi di preparazioni farmaceutiche. G.C. Porretta. Ed. Cisu
(Date degli appelli d'esame)
Principi di analisi quantitativa dei medicinali Abignente Melisi Rimoli Ed Loghia Skoog, West, Holler, Fondamenti di Chimica Analitica, Ed Edises
Canale: M - Z
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GRANESE ARIANNA
(programma)
Definizione di farmaco, di preparato medicinale e officinale. Codici di purezza: farmacopea ufficiale, formulario nazionale. Analisi di una preparazione farmaceutica: metodo impiegato e valutazione dei dati, criterio di scelta di un’analisi e valutazione della sua affidabilita’, convalida di un metodo di analisi
Analisi ponderale definizioni e generalità, bilancia analitica e bilancia tecnica, determinazioni ponderali senza trasformazione del campione, determinazioni ponderali con trasformazione del campione, vetreria in uso nell’analisi gravimetrica, determinazione ponderale di un precipitato: precipitazione, digestione, filtrazione, lavaggio, essiccamento e calcinazione, fattore gravimetrico. Determinazioni ponderali: Alluminio come ossido, alluminio come 8-idrossichinolato, stramonio foglia Analisi volumetrica definizioni e generalità, vetreria in uso per l’analisi volumetrica, preparazione e standardizzazione di reagenti, concetti generali , criteri di scelta del reattivo titolante, sostanza madre, soluzione standard, standardizzazione di una soluzione,criterio di scelta dell’indicatore utilizzato, peso equivalente di una sostanza. curva di titolazione Reazioni di neutralizzazione:definizioni e generalità, titolazioni acido base, definizioni, equilibri nel corso delle titolazioni: soluzioni contenenti acido o base forte, debole, soluzioni tampone, soluzioni saline Acidimetria:definizioni e generalità, calcolo del ph di una soluzione di base forte e deboledeterminazione del peso equivalente di una sostanza analizzata come base scelta dell’indicatore, applicazioni dell’acidimetria:, dosaggio di miscele alcaline: metodo di winkler e warder, determinazione dell’azoto ammoniacale: metodo della distillazione e della formaldeide. Determinazioni: acqua di calce, ammonio idrossido, efedrina anidra, esametilentetrammina, sodio idrossido, sodio carbonato e sodio bicarbonato. Alcalimetria definizioni e generalità, calcolo del ph di una soluzione di acido forte e debole determinazione del peso equivalente di una sostanza analizzata come acido scelta dell’indicatore. Determinazioni: acido cloridrico, acido acetico, acido acetilsalicilico, acido borico, acido citrico, acido tartarico, acido lattico, cloralio idrato, meticillina sodica, metile salicilato Solventi non acquosi definizioni e generalità, definizione acido-base secondo lewis, classificazione dei solventi, indicatori, criterio di scelta del solvente. Applicazioni dell’analisi in solventi non acquosi: acidi, basi, alcoli, aldeidi e chetoni, ammidi e solfonammidi, ammine, antibiotici, amminoacidi, barbiturici, fenoli, sali, vitamine. Precipitometria definizioni e generalità, agenti precipitanti, metodo di Mohr, metodo di Volhard, metodo di Fajans, indicatori. Applicazioni dei metodi di precipitazione: acido amidotrizoico, argento proteinato, ciclofosfamide, clorbutanolo emidrato, cloralio idrato, ioduro mercurico, mercurio ossido giallo Complessometria e chelometria definizioni e generalità, numero di coordinazione, carica di un complesso, equilibri degli ioni complessi, metodo di Liebig, metodo di Liebig-Deniges. Metodo diretto, metodo inverso, metodo per spostamento, titolazioni di anioni. Influenza del ph, influenza di un altro complessante, mascheramento, indicatori. Applicazioni della chelometria: determinazione del calcio, alluminio, zinco, magnesio, mercurio, durezza dell’acqua Analisi redox definizioni e generalità, determinazione del peso equivalente di una sostanza che viene ossidata o ridotta, celle elettrolitiche, SHE, influenza del pH, potenziale formale, titolazioni redox, indicatori, applicazioni: cerimetria: definizioni e generalità, determinazione del menadione, paracetamolo permanganometria: definizioni e generalità, determinazione del calcio, ferro, acqua ossigenata Iodometria e iodimetria: definizioni e generalità, indicatori, determinazione dell’acido ascorbico, pennicilline, carbasone, cloro attivo negli ipocloriti, cloramina T, acqua ossigenata, iodatometria. Bromometria: definizioni e generalità, indicatori reversibili ed irreversibili, determinazione delle sostanze fenoliche, isoniazide, sobrerolo. Valutazione dell’errore in un’analisi Definizione di errore, errore sistematico ed errore casuale, eliminabilità dell’errore, accuratezza e precisione, teoria degli errori, analisi della variabilità, curva di Gauss, deviazione standard, distribuzione del c2, scarto del valore anomalo, regola del 4 d, regola del 2,5 d, regola del q ANALISI STRUMENTALE Metodi elettrochimici: Potenziometria:definizioni e generalità, elettrodo di riferimento, elettrodi indicatori, titolazioni acido-base e con formazione di precipitato Conduttometria:definizioni e generalità, metodo di Koltoff, Davien e Righellato, Righellato, titolazioni acido-base Metodi ottici di analisi: Analisi mediante spettrofotometria di assorbimento molecolare: definizioni e generalità, legge di Lambert e Beer. Colorimetria.Ultravioletto, descrizione di tutte le parti costituenti uno spettrofotometro uv-vis. Analisi qualitativa e quantitativa, spettrofotometria nell’infrarosso, fluorimetria, turbidimetria, nefelometria Cromatografia definizioni e generalità, fase stazionaria e fase mobile, equazione di Van Deemter, cromatografia liquida ad alte prestazioni (HPLC), descrizione dello strumento per HPLC, determinazione quantitativa del farmaco e delle sue impurezze, misura dell’area del picco, interpretazione quantitativa di un cromatogramma e calcolo delle concentrazioni. Giulio Cesare PORRETTA:
(Date degli appelli d'esame)
Analisi di preparazioni farmaceutiche. Analisi quantitativa. ED CISU Mariangela BIAVA, Rossella FIORAVANTI, Giulio Cesare PORRETTA: Esercizi di Analisi Farmaceutica di Composti Farmaceutici. Ed CISU Enrico ABIGNENTE, Daniela MELISI, M. Grazia RIMOLI: Principi di Analisi quantitativa dei medicinali. ED Loghia TEORIA, PRATICA, ESERCIZIARIO |
10 | CHIM/08 | 56 | 60 | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
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1008208 -
CHIMICA ORGANICA II
(obiettivi)
La principale finalità del corso è di fornire le nozioni indispensabili per il corretto apprendimento dei corsi caratterizzanti di tipo chimico farmaceutico, approfondendo la chimica organica dal punto di vista strutturale, meccanicistico e della reattività.
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FABRIZI GIANCARLO
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite 1) studio della relazione tra struttura chimica e reattività 2) studio dei meccanismi di reazione 3) reazioni periciclicle 4) chimica dei composti eterociclici 5) chimica di zuccheri, lipidi, polipeptidi Competenze acquisite Comprendere i principali meccanismi della chimica organica. Progettare la sintesi di composti eterociclici Programma 1. Struttura e reattività 2. Complementi di stereochimica organica 3. Studio dei meccanismi delle reazioni organiche. 4. Reazioni pericicliche 5. Chimica dei composti eterociclici 6. Chimica dei carboidrati, lipidi e polipeptidi Per i capitoli 1, 3, 4: “Advanced Organic Chemistry”; F. A. Carey, R. J. Sundberg, Plenum
(Date degli appelli d'esame)
Publishing Corporation, ISBN 0-306-43457-1. Per il capitolo 2: “Stereochemistry of Organic Compounds”; E. L. Eliel, S. H. Wilen, Wiley Int. ISBN 0-471-05446-1 Per il capitolo 5: “The Chemistry of Heterocycles”; T. Eicher, S. Hauptmann, Wiley-VCH, ISBN 3-527-30720-6. Per il capitolo 6: un testo a scelta di Chimica Organica di primo livello. |
8 | CHIM/06 | 64 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1038200 -
PATOLOGIA GENERALE E MOLECOLARE CON TERMINOLOGIA MEDICA
(obiettivi)
Fornire approfondite conoscenze sui meccanismi molecolari alla base della eziopatogenesi delle malattie per una individuazione razionale dei potenziali bersagli terapeutici.
Il corso si propone altresì di far acquisire le conoscenze di base della fisiopatologia dei principali sistemi d’organo con gli indispensabili elementi di terminologia medica al fine di fornire un bagaglio formativo che consenta l’accesso agli sbocchi professionali previsti.
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GAZZANIGA PAOLA
(programma)
INTRODUZIONE
La "precision medicine": dal bersaglio molecolare alla terapia. Vecchi target per nuove terapie. Nuovi target per vecchi farmaci STILE DI VITA E PATOLOGIA: ALIMENTAZIONE E PATOLOGIA L’obesità come fattore di rischio in patologia. Dislipidemie: definizione, epidemiologia, ipotesi eziopatogenetiche. Meccanismi patogenetici cellulari e molecolari delle dislipidemie. Dislipidemie e rischio cardiovascolare. Target molecolari delle dislipidemie: il passato e il futuro La malattia atero-trombotica. Aterosclerosi: Meccanismi eziopatogenetici, epidemiologia, fattori di rischio, complicanze. L’aterosclerosi come malattia infiammatoria. Atero-trombosi. Target molecolari dell’aterotrombosi: vecchi, nuovi target e prospettive future Diabete mellito. Definizione, classificazione, eziopatogenesi, complicanze. Cenni sulla sindrome metabolica La celiachia: dalle ipotesi patogenetiche ai target molecolari Le malattie infiammatorie croniche intestinali: dalle ipotesi patogenetiche ai target molecolari STILE DI VITA E PATOLOGIA: LE PATOLOGIE DA FUMO DI SIGARETTA Bronopneumopatia cronica ostruttiva, asma bronchiale, enfisema. Definizione, eziopatogenesi, complicanze. Bersagli molecolari dei farmaci. Carcinoma polmonare . Dalla patogenesi ai farmaci a bersaglio molecolare STILE DI VITA E PATOLOGIA: LE PATOLOGIE DA ALCOOL Steatosi epatica, cirrosi epatica, epatiti acute e croniche: Definizione, meccanismi patogenetici, complicanze. I bersagli molecolare delle nuove terapie Insufficienza epatica PATOLOGIE MULTIFATTORIALI. L’ipertensione arteriosa: Definizione, classificazione, meccanismi eziopatogenetici, complicanze. Bersagli molecolari dei farmaci antiipertensivi. INVECCHIAMENTO E PATOLOGIA La neurodegenerazione. Il concetto di neuroinfiammazione Le demenze vascolari: patogenesi, classificazione La malattia di Alzheimer. Dalle ipotesi patogenetiche ai target molecolari. Biomarcatori nella malattia di Alzheimer LA SCLEROSI MULTIPLA. Dalle ipotesi patogenetiche ai target molecolari. G.M. Pontieri, M. Russo e L. Frati: Patologia Generale. Piccin
(Date degli appelli d'esame)
F. Celotti: Patologia generale e Fisiopatologia. Edises V. Kumar, A.K. Abbas, N. Fausto, J.C. Aster: Robbins e Cotran, Le basi patologiche delle malattie. Elsevier |
6 | MED/04 | 48 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1011772 -
BIOLOGIA MOLECOLARE
(obiettivi)
Il corso fornisce una panoramica della odierna biologia molecolare e delle tecnologie di base per la manipolazione del DNA. Obiettivo del corso è acquisire la conoscenza dei meccanismi molecolari che permettono il mantenimento, la regolazione e l'espressione del genoma. Queste conoscenze svolgono un ruolo fondamentale nella ricerca e lo sviluppo di nuovi farmaci, e le applicazioni in campo biotecnologico e biomedico.
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ALTIERI FABIO
(programma)
La struttura degli acidi nucleici
La scoperta del DNA: prospettive storiche. Nucleosidi e nucleotidi. La struttura primaria e secondaria del DNA. Le forme alternative della doppia elica A,B, Z.Proprietà del DNA; effetto ipercromico.La struttura terziaria del DNA:superavvolgimento del DNA. Le topoisomerasi. Sequenziamento e sintesi di oligonucleotidi. L’organizzazione del genoma Dai nucleotidi alla cromatina Il progetto genoma, genomi sequenziati. Genoma procariotico. Struttura e organizzazione del genoma eucariotico, famiglie geniche. Il genoma batterico. I plasmidi. I batteriofagi. Virus a DNA. Il DNA mitocondriale. Genomi a RNA. Struttura della cromatina: il nucleosoma, la fibra da 10 nm, la fibra da 30 nm. Eucromatina ed eterocromatina. La struttura dell’RNA Struttura secondaria e terziaria dell’RNA. Funzioni biologiche dei diversi tipi di RNA. La catalisi da RNA. I ribozimi. Il mondo a RNA. La replicazione del DNA Replicazione semiconservativa. Meccanismo di replicazione del DNA nei procarioti e nelle cellule eucariotiche: inizio, allungamento termine; proteine ed enzimi coinvolti nella replicazione. Mantenimento dei telomeri: il ruolo della telomerasi nella replicazione del DNA nell’invecchiamento e nel cancro. I meccanismi di riparazione ricombinazione del DNA Le mutazioni. Le classi generali del danno al DNA. Errori di replicazione. Sistemi di riparo per basi danneggiate (BER, NER, MMR) e interruzioni del filamento di DNA (SSB repair e DSB repair attraverso NHEJ e HR). La ricombinazione omologa e la trasposizione del DNA (trasposoni e retrotrasposoni). La trascrizione nei procarioti I meccanismi della trascrizione .La struttura dei promotori batterici. La struttura della RNA polimerasi batterica. La regolazione dell’operone del lattosio (lac). L’attenuazione trascrizionale dell’operone del triptofano (trp). La trascrizione negli eucarioti I componenti del macchinario generale della trascrizione. La struttura della RNA polimerasi II. Il meccanismo della trascrizione da parte della RNA polimerasi II. Il quadro generale della regolazione trascrizionale. I fattori di trascrizione. Proteine che legano il DNA in maniera sequenza specifica (i principali domini proteici). Controllo dei regolatori trascrizionali (coattivatori e corepressori). L’assemblaggio del complesso di trascrizione. Il modello dell’enhanceosoma. L’epigenetica Modifiche a carico degli istoni (metilazione, acetilazione). Metilazione del DNA. Isole CpG. Rimodellamento della cromatina. L’imprinting genomico. L’inattivazione del cromosoma X. I processi di modificazione dell’RNA Modifiche chimiche a carico dell’RNA (snoRNP e RNA ribosomiale). Lo splicing dell’RNA. Gli introni capaci di autosplicing (gruppo I e di gruppo II). Splicing assistito (gruppo III) , spliceosoma. Le modifiche al 5’ e al 3’. Lo splicing alternativo. Editing dell’RNA. Il trasporto dell’mRNA. La traduzione Il codice genetico. Struttura e assemblaggio dei ribosomi. Le amminoacil-tRNA sintetasi e il caricamento dell’amminoacil-tRNA. L’attività di correzione delle bozze delle amminoacil-tRNA sintetasi. I fattori di traduzione. L’inizio della traduzione. Fase di allungamento e formazione del legame peptidico. Traslocazione. Fase di terminazione. La traduzione negli eucarioti. Fattori di traduzione negli eucarioti e differenze con i procarioti. Controllo traduzionale e post-traduzionale. RNA regolatori Regolazione genica post-trascrizionale. Produzione e funzionamento dei miRNA e dei siRNA. Oligonucleotidi antisenso, interferenza da RNA (RNAi). Applicazioni. Tecniche di Biologia molecolare Il Progetto Genoma Umano. Le classi principali di endonucleasi di restrizione. .La tecnologia del DNA ricombinante e il clonaggio molecolare (vettori e plasmidi, tecniche di trasformazione). La reazione a catena della polimerasi (PCR) e sue applicazioni. Produzione di proteine ricombinanti in sistemi batterici, animali e vegetali. Organismi geneticamente modificati (OGM) e relative tecniche di produzione. Watson et al. BIOLOGIA MOLECOLARE DEL GENE Zanichelli 2015
(Date degli appelli d'esame)
Amaldi et al. BIOLOGIA MOLECOLARE Casa Editrice Ambrosiana 2010-2014 Cox et al. BIOLOGIA MOLECOLARE Zanichelli 2013 Alberts et al. BIOLOGIA MOLECOLARE DELLA CELLULA Zanichelli Alberts et al. L’ESSENZIALE DI BIOLOGIA MOLECOLARE DELLA CELLULA Zanichelli Allison FONDAMENTI DI BIOLOGIA MOLECOLARE Zanichelli ed. 2008 |
9 | BIO/11 | 72 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
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1008213 -
METODI FISICI IN CHIMICA ORGANICA
(obiettivi)
Lo scopo del corso è quello di fornire allo studente le conoscenze di base per poter facilmente identificare e caratterizzare una sostanza organica, utilizzando metodologie cromatografiche ad elevate prestazioni e spettroscopiche avanzate. Tali tecniche si inseriscono a vari livelli nella complessa sequenza che, partendo dalla progettazione strutturale di nuove molecole, porta, attraverso la caratterizzazione di nuovi principi di interesse terapeutico, alla produzione e al controllo del farmaco. Il corso rappresenta pertanto un tassello di fondamentale importanza nei settori della sintesi organica e della ricerca analitica, nel controllo di qualità e nella formazione del bagaglio culturale del laureando in C.T.F.
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VILLANI CLAUDIO
(programma)
Tecniche cromatografiche ad elevate prestazioni
Concetti e definizioni delle diverse tecniche di separazione cromatografica (TLC, GC, HPLC, SFC) e loro campi di applicazione. Cromatografia liquida ad elevate prestazioni (HPLC). Considerazioni di carattere generale. Definizione dei parametri cromatografici: ritenzione, selettività, efficienza, risoluzione. Equazione di Van Deemter. Valutazione della performance di una colonna cromatografica. Supporti cromatografici e loro caratteristiche chimico-fisiche: chimica superficiale, area superficiale, porosità, volume dei pori. Fasi legate chimicamente: caratteristiche e stabilità. Meccanismi di separazione: liquido-liquido, liquido-solido, in fase normale (NP) e in fase inversa (RP). Cromatografia a scambio ionico (IEC), a coppia ionica (PIC), di esclusione sterica (SEC), interazione idrofobica (HIC), ad interazione idrofilica (HILIC). Modalità di eluizione: isocratica e in gradiente. Rivelatori. Cromatografia gassosa ad alta risoluzione (HRGC). Considerazioni di carattere generale. Colonne microbore e microcapillari impaccate. Rivelatori. Interfacciamento con la spettrometria di massa (GC-MS). Separazioni stereoselettive ed enantioselettive. Approccio diretto e indiretto. Principali interazioni selector-selectand. Aspetti termodinamici delle separazioni enantioselettive. Principali fasi stazionarie chirali per HPLC. Fasi stazionarie chirali per HRGC: Chirasil-Val, derivati di ciclodestrine e fasi stazionarie di complessazione. Spettroscopia infrarossa (IR) Considerazioni di carattere generale. Teoria e principi della spettroscopia infrarossa. Principali gruppi funzionali e loro assorbimenti IR caratteristici. Interpretazione di spettri infrarossi in Trasformata di Fourier (FT-IR) per l'identificazione di composti organici. Spettroscopia ultravioletta (UV) Considerazioni di carattere generale. Teoria e principi della spettroscopia ultravioletta. Relazione di Lambert-Beer. Transizioni elettroniche σ→σ*, n→σ*, n→π*, π→π*. Strumentazione UV e solventi. Assorbimenti caratteristici di composti contenenti solo legami σ, di composti saturi contenenti elettroni n e di composti contenenti elettroni π. Sistemi aromatici. Spettrometria di Risonanza Magnetica Nucleare (NMR) Considerazioni di carattere generale. Risonanza magnetica nucleare del protone(1H-NMR). Teoria: momento magnetico, numero quantico di spin, momento angolare, rapporto giromagnetico. Precessione di Larmor. Campioni di riferimento e solventi. Schermo elettronico e spostamenti chimici: costanti di schermo nelle molecole complesse (termine diamagnetico locale, effetto dell'anisotropia dei legami vicini, effetto delle correnti d'anello, legame di idrogeno, effetto della polarità del solvente e effetto dell'anisotropia magnetica del solvente). Spostamento chimico e campo magnetico. Accoppiamento spin-spin e costanti di accoppiamento. Identificazione dei sistemi di spin. Protoni su eteroatomi. Velocità di scambio. Accoppiamento di protoni con altri nuclei. Equivalenza chimica (operazioni di simmetria) e magnetica. Sistemi di spin complessi. Effetti dovuti alla presenza di un elemento stereogenico. Accoppiamento tra protoni geminali e vicinali in sistemi rigidi: correlazioni di Karplus. Accoppiamento a grande distanza. Disaccoppiamento. Reagenti di shift. Effetto Nucleare Overhauser (NOE). Risonanza magnetica nucleare del carbonio (13C-NMR). Spettri in disaccoppiamento totale. Spettri off-resonance. Spettoscopia NMR bidimensionale (2D-NMR). Esperimenti DEPT e APT. Spettrometria NMR a temperatura variabile. Interpretazione di spettri NMR per l'identificazione di composti organici. Spettrometria di Massa (MS) Sistemi di ionizzazione: impatto elettronico, ionizzazione chimica, Fast Atom Bombardment (FAB) - ESI - APCi - MALDI. Analizzatori: a settore magnetico, a settore elettrico, sistemi quadrupolari, ion trap, sistemi a tempo di volo, orbitrap. Lo ione molecolare, masse esatte, abbondanze isotopiche, cluster isotopici, calcolo della composizione elementare dello ione. Frammentazioni caratteristiche negli spettri di massa, riarrangiamento di McLafferty. Testo consigliato: Silverstein, Webster, Kiemle. Identificazione spettrometrica di composti organici, Terza Edizione Italiana (2016) Casa Editrice Ambrosiana, Milano.
(Date degli appelli d'esame)
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8 | CHIM/06 | 64 | - | - | - | Attività formative di base | ITA |
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1022641 -
CHIMICA FARMACEUTICA E TOSSICOLOGICA I
(obiettivi)
Acquisizione della conoscenza della chimica farmaceutica generale e di alcune categorie di farmaci.
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DESIDERI NICOLETTA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Progettazione, sintesi, relazioni struttura-attività, meccanismo di azione e metabolismo dei farmaci studiati. Competenze acquisite Possedere adeguate conoscenze riguardo alla progettazione, preparazione, relazioni struttura-attività, meccanismo di azione e metabolismo dei farmaci. Programma Farmacodinamica e farmacocinetica. Scoperta e sviluppo dei farmaci. Farmaci Antibatterici, Antivirali, Antitumorali, Antiulcera, Antifungini G. Greco: Farmacocinetica e Farmacodinamica su Basi Chimico-Fisiche, Loghìa
(Date degli appelli d'esame)
G. Greco: Farmaci Antibatterici, Loghìa G.L. Patrick: Chimica Farmaceutica, EdiSES Wilson & Gisvold: Chimica Farmaceutica, Casa Editrice Ambrosiana |
9 | CHIM/08 | 72 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
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1025175 -
FARMACOLOGIA E FARMACOGNOSIA
(obiettivi)
Farmacologia: L’obiettivo di base del corso è quello di fornire al laureato in CTF un’articolata preparazione sulle seguenti tematiche: 1) origine dei farmaci: prodotti di sintesi, prodotti estrattivi da piante, prodotti estrattivi da animali, prodotti biotecnologici; 2) proprietà farmacocinetiche e farmacodinamiche delle principali classi di farmaci attualmente in uso; 3) effetti avversi ed interazioni tra farmaci; 4) sviluppo dei farmaci (“Drug Discovery”); 5) sperimentazione in vitro/in vivo.
Farmacognosia: Fornire allo studente le conoscenze di base sulle droghe vegetali e i loro principi attivi, utili al loro impiego in campo medico, farmaceutico o salutistico.
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MAZZANTI GABRIELA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite -Utilizzo dei prodotti naturali, soprattutto vegetali, in campo farmaceutico. -Principali classi di sostanze naturali -Problematiche relative all’utilizzo dei preparati vegetali -Qualità, sicurezza ed efficacia dei preparati a base di piante medicinali -Sorveglianza sugli effetti avversi da prodotti a base di piante medicinali e loro derivati. Competenze acquisite - Descrivere le principali droghe vegetali. - Descrivere i campi d’impiego delle principali droghe vegetali e dei loro preparati. - Valutare criticamente i preparati vegetali distinguendo un uso empirico da un uso basato sull’evidenza scientifica. - Dare informazioni utili sull’uso razionale dei preparati naturali Programma Definizione di Farmacognosia. Concetto di droga in Farmacognosia. Droghe vegetali e animali: origini, evoluzione ed attualità del loro impiego. Preparati totali e principi purificati: differenze in termini attività farmacodinamica, di biodisponibilità, vie di somministrazione e dosaggi. Fattori di variabilità delle droghe vegetali. Raccolta, preparazione e conservazione delle droghe. Controllo di qualità secondo la Farmacopea Ufficiale. Impieghi dei principi di origine vegetale come materiale di partenza per emisintesi e come modelli molecolari di nuovi farmaci. Preparazioni galeniche ottenibili dalle droghe vegetali: differenze in termini di composizione quali-quantitativa. Il problema della bioequivalenza nell’uso dei derivati di piante medicinali. Standardizzazione dei preparati vegetali. Principali classi di composti naturali. Preparati a base di droghe vegetali: basi scientifiche del loro impiego, efficacia clinica e sicurezza d’impiego. Esempi rappresentativi di fitoterapici di più comune impiego. Interazioni farmacologiche tra droghe vegetali e farmaci. Il sistema italiano di sorveglianza sugli eventi avversi da prodotti naturali. F. Capasso (2011). FARMACOGNOSIA - Botanica, chimica e farmacologia delle piante medicinali Springer, Milano
Capasso F., Grandolini G., Izzo A. (2006). Fitoterapia, Springer, Milano Materiale didattico messo a disposizione dal docente.
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PALMERY MAURA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Origine e sviluppo dei farmaci; proprietà farmacocinetiche e farmacodinamiche dei farmaci in uso; effetti avversi ed interazioni tra farmaci. Gli studenti posseggono inoltre le conoscenze di base necessarie all’utilizzo dei farmaci in campo medico e allo sviluppo di farmaci nell’industria farmaceutica Competenze acquisite Affrontare le problematiche connesse allo sviluppo ed all’uso dei farmaci, anche di derivazione vegetale. In particolare hanno acquisito competenze relative allo sviluppo ed alla caratterizzazione di molecole di sintesi, estrattive, biotecnologiche da utilizzarsi per nuove terapie farmacologiche. Programma PRINCIPI DI FARMACOLOGIA GENERALE Aspetti qualitativi e quantitativi dell’interazione farmaco recettore. Recettori e canali ionici: Recettori accoppiati a proteine G, Recettori ad attività tirosin-chinasica. Canali ionici operati da recettori. Canali ionici voltaggio-dipendenti. Regolazione dell'omeostasi del calcio. Pompe e trasportatori. Recettori intracellulari. Modulazione farmacologica dell'espressione genica: farmacologia della trascrizione genica; gli inibitori del codice genetico (oligonucleotidi antisenso, oligonucleotidi antigene, ribozima). Modulazione delle risposte recettoriali: desensitizzazione, “upregulation”. Principi di farmacocinetica applicati alla terapia: dinamica dell'assorbimento dei farmaci, della loro distribuzione e della loro eliminazione. Principi di farmacodinamica: sede, azione e meccanismi di azione dei farmaci. Farmacogenomica Sperimentazione preclinica: tecniche per lo studio delle caratteristiche farmacocinetiche e farmacodinamiche di nuovi farmaci. Principali metodi utilizzati nella valutazione della tossicità di nuovi farmaci. Analisi statistica di risultati sperimentali. Sperimentazione clinica: Studi di fase I, II, III. Farmacovigilanza: Centri. Sistemi di segnalazione. Monitoraggio di reazioni avverse. Neurotrasmettitori e neuromodulatori Trasmettitori classici, atipici, trasmettitori retrogradi, trasmettitori gassosi. Trasmissione catecolaminergica. Trasmissione colinergica. Trasmissione serotoninergica. Neurotrasmissione mediata da amminoacidi inibitori. Neurotrasmissione mediata da amminoacidi eccitatori. Trasmissione istaminergica. Trasmissione peptidergica. Trasmissione purinergica. Farmacologia del nitrossido. Sistema endocannabinoide. FARMACOLOGIA SPECIALE E FARMACOTERAPIA Farmaci del sistema nervoso Farmaci antipsicotici Farmaci per il trattamento dell’ansia e dell’insonnia Farmaci per il trattamento dei disturbi affettivi Farmaci per il trattamento delle epilessie Farmaci per il trattamento del Parkinson Farmaci nella terapia della demenza di Alzheimer Farmaci per la terapia del dolore Farmaci dell’anestesia generale Anestetici locali Farmaci per il trattamento delle cefalee primitive e per il controllo del vomito Farmaci del sistema cardiovascolare, del sangue e del rene Farmaci antipertensivi Farmaci per il trattamento della cardiopatia ischemica Farmaci dello scompenso cardiaco Farmaci per il trattamento delle aritmie cardiache Farmaci per la riduzione del rischio cardiovascolare Trattamento farmacologico delle vasculopatie Farmaci dello shock Sangue, suoi componenti e sostituti artificiali Farmaci antianemici Farmaci dell’emostasi Farmaci per il trattamento delle alterazioni del ricambio idroelettrolitico Farmaci dell’apparato respiratorio Regolazione del tono broncomotore Mediatori e fattori della flogosi Farmaci per il trattamento dell’asma bronchiale Farmaci della secrezione e dell’essudazione tracheobronchiale Farmaci per il trattamento della tosse Stimolanti respiratori e surfattanti Farmaci dell’apparato digerente Farmaci inibitori della secrezione acida, protettivi della mucosa gastrica e anti-ulcera Farmaci emetici e antiemetici Farmaci procinetici Farmaci lassativi e purganti Farmaci antidiarroici e antispastici Farmaci per le malattie infiammatorie croniche intestinali Farmaci per le malattie del sistema epatobiliare e del pancreas Farmaci dell’infiammazione Farmaci antinfiammatori non steroidei Farmaci antinfiammatori steroidei Farmaci di fondo o DMARDs (Disease Modifying Antirheumatic Drugs) Chemioterapici antimicrobici Definizione, generalità e criteri di scelta degli antibiotici e chemioterapici antimicrobici Penicilline, cefalosporine e altre β-lattamine Macrolidi, ketolidi e lincosamidi Aminoglucosidi Fluorochinoloni Glicopeptidi Amfenicoli Tetracicline Rifamicine Sulfamidici e diaminopirimidine Chemioterapici antitubercolari Antifungini Antiprotozoari Antivirali Antielmintici Ectoparassiticidi Farmaci antineoplastici Farmaci alchilanti Antimetaboliti Farmaci inibitori della topoisomerasi Farmaci antimicrotubulari Farmaci anti-ormonali Farmaci chemiopreventivi Farmaci inibitori della trasduzione del segnale Anticorpi citotossici Meccanismi di resistenza ai farmaci antitumorali Farmaci del sistema immunitario L’organizzazione del sistema immunitario Immunostimolanti Immunosoppressori Farmaci del metabolismo Farmaci per il trattamento dell’obesità Farmaci attivi sull’omeostasi glucidica Farmaci del metabolismo lipoproteico Anti-iperuricemici ed antigottosi Ormoni e farmaci del sistema endocrino Ormoni ipotalamo-ipofisari Farmaci per il trattamento di patologie tiroidee Ormoni e farmaci della corticale e della midollare del surrene Ormoni e farmaci dell’apparato riproduttivo Ormoni pancreatici Ormoni e farmaci del metabolismo del calcio Farmaci per il trattamento delle patologie del tratto genito-urinario Ipertrofia prostatica benigna Incontinenza urinaria Farmaci per il trattamento della disfunzione erettile Farmaci degli organi di senso Farmaci dell’apparato visivo Farmaci otorinolaringoiatrici Farmaci dermatologici Principi di tossicologia Tossicodipendenze e sostanze d’abuso Principi di terapia genica 1 – Goodman & Gilman “Le Basi Farmacologiche della Terapia”, Mc Graw-Hill, 2012 (XII edizione italiana)
(Date degli appelli d'esame)
2 – F. Rossi, V. Cuomo, C. Riccardi “Farmacologia. Principi di base e applicazioni Terapeutiche” Ed. Minerva Medica, Torino 2011. |
11 | BIO/14 | 88 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
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1022763 -
ANALISI CHIMICO FARMACEUTICA E TOSSICOLOGICA III
(obiettivi)
Il corso si propone di fornire allo studente la preparazione teorica e pratica per riconoscere i composti di interesse farmaceutico, prevalentemente a struttura organica, mediante specifici saggi chimici e tecniche analitiche strumentali. Lo studente acquisirà la capacità di comprendere ed applicare i metodi riportati nella European Pharmacopoeia 4th Edition.
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SECCI DANIELA
(programma)
Programma e attività didattica
Il corso ha come oggetto il riconoscimento dei farmaci, in particolare dei farmaci di natura organica, metallorganica ed inorganica iscritti nella Farmacopea Ufficiale della Repubblica Italiana. Per poter frequentare il laboratorio è obbligatorio il possesso di un attestato di frequenza ad un corso di formazione specifica di informazione, formazione e addestramento sulla sicurezza e salute nel luogo di lavoro. SAGGI PRELIMINARI Esame organolettico Combustione Saggio di Lassaigne: ricerca di N, S, alogeni, P, As Saggi per l’aromaticità: Le Rosen, Friedel e Craft Saggi di ossidabilità Saggio con FeCl3 Saggio di Lieben SAGGI DI SOLUBILITÀ Informazioni derivanti dalle prove di solubilità RICONOSCIMENTO DEI GRUPPI FUNZIONALI Acidi monocarbossilici Acidi bicarbossilici Idrossiacidi Fenoli Polifenoli Alcoli Composti poliossidrilati o polialcoli Derivati carbonilici: Aldeidi Chetoni Carboidrati Esteri, lattoni, anidridi Eteri Alogeno derivati Ammine Diammine Amminofenoli Ammidi Amminoacidi Sali di ammonio Derivati ureici e carbammati Nitrocomposti RICONOSCIMENTO DI STRUTTURE FARMACEUTICHE Derivati della piridina Derivati del pirazolo Alcaloidi Barbiturici ed idantoine Derivati purinici Tetracicline Antibiotici β-lattamici: penicilline e cefalosporine Sulfamidici Solfonammidi Derivati amminosolfonici Determinazione di parametri Chimico-Fisici: Punto di Fusione Punto di congelamento Punto di Ebollizione Indice di Rifrazione Termogravimetria Densità Potere Rotatorio - Polarimetria Purificazione e separazione di Principi Attivi Cristallizzazione Sublimazione Distillazione Estrazione Approccio Metodologico all’Analisi di Farmaci in Matrici Complesse Modulo SICUREZZA E SALUTE SUL LUOGO DI LAVORO - Normativa di riferimento - Documento di valutazione dei rischi (DVR) - Definizione di rischio e pericolo - Classificazione dei rischi - Rischi in un laboratorio chimico - Rischi da agenti chimici - Classificazione delle sostanze chimiche - Incompatibilità - Limiti di esposizione professionale (TLV, TLV-TWA, TLV-STEL, TLV-C, DL50, LC50, NOAEL) - Schede di sicurezza (SDS) - Regolamento R.E.A.CH., CLP e GHS - Dispositivi di protezione individuale (D.P.I.) e dispositivi di protezione collettiva (cappe) - Norme di comportamento in un laboratorio chimico - Cartellonistica Irene Briguglio, Antonio Carta, Sandra Piras: Manuale di analisi farmaceutica - Analisi Organica Qualitativa non Strumentale – Aracne Editrice
(Date degli appelli d'esame)
Savelli- Bruno; Analisi chimico farmaceutica Ed. Piccin F. Chimenti; Identificazione sistematica di composti organici. Ed. Grasso Lucidi Lezioni |
10 | CHIM/08 | 56 | 60 | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
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1007919 -
CHIMICA DEGLI ALIMENTI
(obiettivi)
Conoscenza della composizione chimica degli alimenti, delle caratteristiche dei diversi componenti, della loro influenza sulle proprietà dell’alimento, della loro reattività e delle trasformazioni che subiscono durante i processi di trasformazione e conservazione.
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MANNINA LUISA
(programma)
PARTE GENERALE
Alimenti e nutrienti. Qualità e sicurezza degli alimenti. Etichettatura nutrizionale degli alimenti. L'acqua come alimento. Caratteristiche chimico-fisiche e riflessi sulle proprietà degli alimenti contenenti acqua. Classificazione dell'acqua negli alimenti (totale, libera e legata). Attività dell'acqua. Influenza dell'attività dell'acqua sulla stabilità degli alimenti. Acqua destinata al consumo umano. Acqua potabile. Acque minerali. Minerali: Macro- e microelementi. Elementi essenziali, LARN e RDA. Ruolo biologico e fonti alimentari. Carboidrati. Classificazione e ruolo alimentare. Struttura e proprietà chimico-fisiche dei principali monosi, biosi, poliosi naturali o modificati. Reattività intrinseca e artefatti tecnologici. La fibra e i prebiotici. Enzimi coinvolti nella chimica dei carboidrati. Lipidi. Generalità, classi di composti. Nomenclatura, diffusione e proprietà fisico-chimiche degli acidi grassi saturi, monoinsaturi e polinsaturi. Biosintesi degli acidi grassi insaturi. Acilgliceroli. Teorie della distribuzione degli acidi grassi nei TAG, biosintesi. Lipidi polari: ruolo biologico e alimentare. Modificazioni indotte nei lipidi dall'ossigeno, luce, calore, biocatalizzatori, ecc. Valutazione dello stato di conservazione dei grassi. I composti insaponificabili. Protidi e Aminoacidi. Gli aminoacidi naturali: nomenclatura e classificazione strutturale. Proprietà fisiche e reattività principale. Gli aminoacidi essenziali. Aminoacido limitante. Qualità proteica. Classi di proteine negli alimenti e fonti proteiche. Equivalenti di azoto secondo Kjeldahl. Determinazione della sequenza degli aminoacidi. Artefatti dovuti a trattamenti tecnologici o termici. Reazione di Maillard. Gli Enzimi in Chimica degli Alimenti e nelle Tecnologie Alimentari.Classificazione sistematica di alcuni enzimi importanti in chimica degli alimenti. Metodi di utilizzazione di enzimi nelle industrie alimentari. Vitamine: Struttura, fonti alimentari principali, stabilità, funzione biologica, assorbimento e determinazione quantitativa delle vitamine idro- e liposolubili. Additivi Alimentari. Classificazione e requisiti, Aspetti legislativi. Stabilizzanti. Antimicrobici. Emulsionanti naturali e sintetici. Modificatori dei caratteri organolettici. Classificazione degli aromi. Olfatto. Basi del gusto. Sapori semplici e complessi. Coloranti: basi molecolari del colore. Classificazione dei coloranti organici ed inorganici, naturali e sintetici. Limiti d'impiego PARTE SPECIALE Cereali e prodotti cerealicoli Generalità. Composizione dei principali cereali. Produzione cerealicola mondiale e italiana. Frumento. Classi di frumento. T.aestivum (grano tenero) e T.durum (grano duro). Struttura e composizione della cariosside di frumento. Produzione di sfarinati di frumento: tecnologia di macinazione e raffinazione. Classificazione degli sfarinati: Metodi di valutazione. Paste alimentari: schema del processo di pastificazione, aspetti legislativi. Il pane. Tecnologie di produzione e reazioni coinvolte. Formatura e cottura. Prodotti da forno (cenni). Riso. Specie di riso. Trattamenti operati per ottenere il prodotto commerciale. Cenni sugli altri cereali (Mais, orzo, ecc.) Oli e grassi alimentari Olio di oliva. Diffusione dell'olivo, maturazione dei frutti. Estrazione dell'olio: fasi e macchinari. Sistemi di estrazione. Caratteristiche degli oli ottenuti dalla lavorazione delle olive. Aspetti legislativi. Oli di semi, grassi idrogenati e margarina: generalità, tecnologie di produzione e raffinazione. Effetti dei trattamenti tecnologici. Composizione dei principali oli di semi. Latte e derivati Definizione, composizione specie riguardo alle frazioni proteica e lipidica del latte vaccino. Difetti e alterazioni. Effetto dei trattamenti termici. Requisiti normativi. Crema di latte: tipi, metodi di produzione. Burro. Schema dei processi di burrificazione. Formaggi: Definizione, cenni storici, classificazione, composizione. Processo produttivo. Formaggi prodotti con tecnologie particolari. Trasformazioni nella maturazione dei formaggi. Coefficiente di maturazione. P. Cabras- A. Martelli Chimica degli Alimenti Ed. Piccin
(Date degli appelli d'esame)
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8 | CHIM/10 | 64 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
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1005821 -
CHIMICA FARMACEUTICA APPLICATA
(obiettivi)
Conoscenza delle principali vie metaboliche dei farmaci. Valutazione delle barriere che si frappongono all’impiego terapeutico di un principio attivo e progettazione di metodiche sia chimiche che fisiche da utilizzare per superarle. Studi di pre-formulazione e stabilità, determinazione della data di scadenza dei medicinali. Conoscenza delle principali operazioni di separazione, sterilizzazione e liofilizzazione impiegate nell’industria.
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CASADEI MARIA ANTONIETTA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Meccanismi delle reazioni organiche relative al metabolismo del farmaco e applicati alla sua progettazione ed azione. Studi di pre-formulazione e saggi accelerati di stabilità per la determinazione della data di scadenza di una formulazione. Metodi di separazione, sterilizzazione e liofilizzazione di un principio attivo utilizzati nell’industria chimica e farmaceutica.Competenze acquisiteIndividuare i principali cammini metabolici cui è soggetto un qualsiasi farmaco, valutare la sua tossicità e quella dei suoi metaboliti, gli eventuali problemi di stabilità e/o biodisponibilità, applicando metodi chimici e/o fisici per superarli. Progettare formulazioni farmaceutiche innovative o convenzionali, valutandone la stabilità e la data di scadenza. Valutare i processi di separazione, sterilizzazione e liofilizzazione più idonei alle caratteristiche chimico-fisiche dei differenti farmaci. Programma Capitolo 1- BIOTRASFORMAZIONE DI FARMACI 1.1 ENZIMI E COENZIMI NELLA BIOTRASFORMAZIONE DI FARMACI Generalità sulle reazioni enzimatiche. Meccanismi della catalisi enzimatica. Coenzimi coinvolti nelle reazioni enzimatiche di biotrasfonnazione. Piridossale 5'- Fosfato (PLP): reazioni catalizzate da enzimi PLP - dipendenti. Meccanismo generale di azione ed ipotesi di Dunathan. Meccanismi delle reazioni di racemizzazione, decarbossilazione, transaminazione e B-eliminazione. Tetraidrofolato: formazione, reazioni catalizzate da enzimi tetraidrofolato - dipendenti. Meccanismi del trasferimento dell'unità Cl da serina a tetraidrofolato e delle successive trasformazione degli addotti. Flavine: reazioni catalizzate da enzimi flavine - dipendenti. Meccanismi per la rigenerazione del coenzima ossidato e per ossidazioni condotte con acil - CoA DH, MAG, monoossigenasi flaviniche. Eme: reazioni catalizzate da enzimi eme - dipendenti. Meccanismi per la formazione delle forma attiva del coenzima e per reazioni di ossidrilazione ed epossidazione. Adenosina trifosfato (ATP) e coenzima A (CoA): reazioni promosse e meccanismi proposti. 1.2 FASE DI ATTIVAZIONE (FASE DI FUNZIONALIZZAZIONE, FASE I) Generalità. Obiettivi. Problemi analitici nello studio dei metaboliti: sintesi di farmaci marcati da radioelementi. Reazioni di ossidazione. Generalità. Sistemi enzimatici e relative classi di substrati coinvolti. Ossidazione di atomi di C sp3, sp2 (sistemi aromatici ed olefinici), adiacenti a centri ibridizzati sp2 (carboni benzilici, allilici, in alfa a gruppi carbonilici). Ossidazione di sistemi carbonio azoto, carbonio-ossigeno, carbonio-zolfo, carbonio-eteroatomo. Reazioni ossidative diverse. Reazioni di riduzione. Generalità. Sistemi enzimatici e classi di substrati coinvolti. Riduzione di derivati carbonilici, nitro ed azo. Dealogenazione riduttiva. Reazione di idrolisi. 1.3. FASE DI CONIUGAZIONE (FASE Il) Generalità. Obiettivi. Sistemi enzimatici e classi di substrati coinvolti, tipi di coniugati. Reazioni di metilazione, solfatazione, glucuronidazione, acetilazione. Generalità. Meccanismi proposti. Classi di substrati coinvolte. Reazioni di coniugazione che coinvolgono CoA: generalità. Possibili evoluzioni dei coniugati: formazione di coniugati con amminoacidi, di trigliceridi misti e di esteri steroidici. Inversione chirale di acidi arilpropionici. Reazioni di coniugazione e redox con il glutatione: generalità. Meccanismo proposto per la formazione di coniugati con l'acido mercapturico. Classi di substrati e tipi di reazione coinvolti. Reazioni diverse di coniugazione. Fosforilazione. Reazione di idrazine con derivati carbonilici endogeni. 1.4. METABOLISMO DEI FARMACI e SINTESI FARMACEUTICA Relazioni struttura - metabolismo: schemi metabolici. Modifiche strutturali come modulazione del metabolismo dei farmaci. Il concetto di farmaci soft e hard. CAPITOLO 2. PROFARMACI Definizione. Obiettivi raggiungibili con la messa a punto di un profarmaco. Classificazioni. Tipi di profarmaci progettabili per composti contenenti gruppi OH, COOH, NH. Tipi di profarmaci: bioprecursori, profarmaci legati a un carrier (a due e tre componenti, reciproci). 2.1. MECCANISMI DI FORMAZIONE E DI ATTIVAZIONE DI PROFARMACI Profarmaci di alcoli, acidi carbossilici, ammine, composti carbonilici. Profarmaci "carrier - linked" a due componenti. Profarmaci per incrementare la solubilità in acqua, per migliorare assorbimento e distribuzione, per conseguire specificità di sito d'azione, per migliorare la stabilità, per conseguire un rilascio controllato, per mÌnimizzare la tossicità, per migliorare la accettabilità, per eliminare problemi di formulazione. Profarmaci con sistemi carrier macromolecolari. Generalità, vantaggi e svantaggi. Requisiti del carrier. Polimeri sintetici. Poli (a - amminoacidi). Supporti macromolecolari diversi. Profarmaci "carrier - linked" a tre componenti. Schema generale. Il concetto di doppio profarmaco. Profarmaci reciproci. Bioprecursori. Attivazione ossidativa. N - ed O - dealchilazione, deamminazione ossidativa, N - ossidazione. Altre ossidazioni. Attivazione riduttiva di bioprecursori: riduzione di gruppi azo, solfossido, disolfuro, nitro. Bioriduzione ad agenti alchilanti. Attivazione per formazione di nucleotidi, per fosforilazione, per decarbossilazione. CAPITOLO 3. STABILITA' E STABILIZZAZIONE DI FARMACI Generalità. Tipi di instabilità e loro conseguenze. Vie chimiche e fisiche di degradazione. Principi generali per il controllo della degradazione di una forma farmaceutica. Richiami di cinetica chimica. Ordine e molecolarità di una reazione. Reazioni di ordine zero, primo, secondo, pseudo - primo. Tempo di emivita. Determinazione dell'ordine di una reazione. Equazioni cinetiche di reazioni reversibili, competitive, consecutive. Fattori che influenzano la velocità di decomposizione in forme liquide e solide. Saggi di stabilità dei farmaci: saggi accelerati basati sull'applicazione dell'equazione di Arrhenius e semplificati. Saggi su sospensioni. CAPITOLO 4. POLIMERI E MACROMOLECOLE Polimeri. Definizioni. Polidispersione. Solubilità. Caratteristiche generali delle soluzioni di polimero. Viscosità delle soluzioni polimeriche. Forma e solvente. Viscosità come specifica di farmacopea. Polimeri solubili in acqua che formano gel. Gel di tipo I e di tipo II. Eterogel. Complessi di polimeri. Legami di ioni con macromolecole. Interazione di polimeri con l’acqua. Rigonfiamento di idrogel e rilascio di farmaci. Polimeri idrofilici come lassativi di massa. Polimeri solubili in acqua usati in farmacia e medicina. Carbossipolimetilene. Derivati della cellulosa. Destrano. Polimeri insolubili in acqua: membrane polimeriche. Permeabilità dei polimeri: diffusione. Alcune applicazioni di sistemi polimerici nel rilascio di farmaci. Film di rivestimento. Matrici. Microcapsule e microsfere. Coacervazione. Reazioni all’interfase. Metodi fisici di incapsulazione. Nanoincapsulazione. Microsfere proteiche. CAPITOLO 5. OPERAZIONI FONDAMENTALI DELL'INDUSTRIA CHIMICA 5.1. FILTRAZIONE Generalità. Obiettivi. Tipi di materiale da assoggettare alla filtrazione e loro filtrabilità. Fattori che condizionano la scelta del tipo di apparecchiatura. Fattori che influenzano la velocità di filtrazione. Aspetti teorici della filtrazione. Equazioni di Poiseuille, Darcy, Kozeny. Tipi di filtri. Generalità. Filtri discontinui, a gravità, a letto. Filtri solidi porosi. Filtro presse a piastre e telai e a camera. Vantaggi e svantaggi delle filtro presse. Filtri continui: rotativo a vuoto, interno, con mezzo filtrante ausiliario. Vantaggi e svantaggi dei filtri rotativi. 5.2 STERILIZZAZIONE Definizione. Mezzi fisici. Sterilizzazione a caldo. Sterilizzazione al calore secco. Sistema a fiamma. Apparecchi ad aria secca. Sterilizzazione al calore umido. Vapore fluente, vapore saturo sotto pressione. Vantaggi dell’uso del vapore. Autoclavi. Tindallizzazione. Raggi UV. Raggi gamma. Raggi beta. Vantaggi e svantaggi. Mezzi fisici diversi: ultrasuoni, raggi X. Cinetiche di sterilizzazione. Parametri per la valutazione dei processi di sterilizzazione: valore D, valore Z, fattore di inattivazione. Mezzi chimici: Sostanze battericide, disinfettanti. Sterilizzazione con gas: ossido di etilene, beta-propiolattone. Mezzi meccanici. Filtrazione. Setti filtranti, candele, filtri Berkefeld, candele Chamberland e Selas, filtri Seitz, cartucce Pal. Filtri di vetro. Filtri a membrana. Preparazione asettica. Trattamento dell’aria. Cappe a flusso laminare. Deumidificazione. 5.3 LIOFILIZZAZIONE Precongelamento. Velocità di congelamento e tipo di liofilo ottenuto. Equazione di Noyes-Whitney. Punto eutettico. Essiccamento sotto vuoto. Stato di aggregazione dell’acqua. Calore di sublimazione: equazione di Clapeyron. Riscaldamento del campione. Pressione di esercizio.Pompe da vuoto. Pompe rotative. Uso del gas-ballast.Pompe rotative ad uno e due stadi. Pompe rotative a pistone. Pompe Roots. Eliminazione del vapore acqueo: fissazione chimica, condensatori a freddo. Legge di Knudsen. Miscele frigorifere. Essiccamento finale. Apparecchi di misura. Vuoto e temperatura. Congelamento statico e dinamico. Vantaggi e svantaggi del pre-congelatore separato e di quello in autoclave. Precongelamento a strati. Carte di controllo. Umidità residua. Trattamento finale. 1) R. B. Silverman "The Organic Chemistry of Drug Design and Drug Action" Academic Press, 2a edizione, 2004.
(Date degli appelli d'esame)
2) "Burger's Medicinal Chemistry and Drug Discovery" - 5a edizione, Volume I-M. E. Wolff editore - J. Wiley, 1995 3) G. S. Banker - C. T. Rhodes "Modern Pharmaceutics" 3a edizione- M. Dekker, 1996. |
8 | CHIM/09 | 64 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
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1007916 -
TOSSICOLOGIA
(obiettivi)
Lo scopo del corso è di fornire una conoscenza di base del rischio associato all’uso dei farmaci, e dei metodi usati per studiare e controllare tale rischio. Gli studenti potranno quindi acquisire le competenze necessarie per operare nei settori della farmacovigilanza e degli affari regolatori, e del controllo della qualità dei medicinali, relativamente alla loro sicurezza.
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ROMANELLI LUCA
(programma)
Principi generali. Relazione tra esposizione ed effetto, dosi soglia. Influenza di fattori endogeni ed esogeni. Importanza per i farmaci: controindicazioni ed avvertenze speciali. Meccanismi di tossicità specifici, e non specifici. Tossicità cellulare, sistemica, funzionale. Reversibilità. Danno causato dalla risposta dell’organismo. Tossicità acuta, cronica, ritardata. Meccanismi di tolleranza. Farmaco- e tossico-cinetica. Scopi degli studi di cinetica. Sito e meccanismi di assorbimento gastrointestinale. L’eliminazione pre-sistemica. Influenza di fattori farmaceutici, le classi BCS. Interazioni, effetto del cibo. Assorbimento attraverso la cute e polmonare. Distribuzione ed accumulo. Escrezione renale, biliare, con il latte. Lo stato stazionario. Parametri cinetici ed indici di esposizione e loro usi. Relazione tra dose e concentrazione. Gli studi di fase 1. Metabolismo di farmaci e altri xenobiotici. Importanza del metabolismo dei farmaci per l’eliminazione dell’attività e per la tossicità. Vie metaboliche multiple. Reazioni di fase I. Isoforme del citocromo P450, loro variabilità. Altri enzimi ossidativi. Studi di reaction phenotyping e AME. Reazioni di fase II. Induzione ed inibizione enzimatica: meccanismi e conseguenze farmaco-tossicologiche. Polimorfismo genetico degli enzimi metabolizzanti. Studi tossicologici. Studi descrittivi animali. Rivelazione degli effetti tossici; NOEL e LOEL. Scelta delle specie da utilizzare. Durata degli studi. Studi di tossicità acuta e dopo somministrazioni ripetute. Predittività degli studi animali. Possibile influenza delle impurezze del principio attivo sulla tossicità. Valutazione del rischio. Stima dei livelli accettabili, approccio NOEL e metodi alternativi, Virtually Safe Dose. Applicazioni ai prodotti medicinali: limiti per i solventi residui; limiti per le impurezze genotossiche; il Threshold of Toxicological Concern (TTC). Cancerogenesi chimica. Il modello a più stadi della cancerogenesi chimica. Meccanismi del danno genetico. Definizioni. Gruppi IARC. Studi di cancerogenesi animale. Durata, specie utilizzate, ceppi transgenici. Problemi di interpretazione dei risultati. Applicazioni ai farmaci. Studi di genotossicità. Test di mutagenesi, per l’aberrazione cromosomica, altri test di genotossicità. Relazione struttura-attività, structural alert. Uso ed interpretazione degli studi di genotossicità per medicinali. Epidemiologia molecolare. Tossicologia riproduttiva e dello sviluppo. Periodi critici di suscettibilità: pre-impianto, organogenesi, fetale. Possibili meccanismi patogenetici. Problemi di identificazione e determinazione di esposizioni ‘sicure’. Classificazione dei farmaci in base ai dati sulla tossicità dello sviluppo. Effetti avversi sulla differenziazione sessuale di “endocrine disruptors”. Studi epidemiologici.
Fattori di rischio, associazione e causalità, fattori di confondimento. Studi trasversali ed ecologici. Studi caso-controllo e studi di coorte prospettici, retrospettivi; rischio assoluto, relativo ed attribuibile. Errori sistematici. Tossicità dei farmaci e Farmacovigilanza. Scopi della farmacovigilanza. Minimizzazione del rischio. Rilevabilità degli effetti avversi dei farmaci negli studi non clinici (studi animali), negli studi clinici sperimentali, nell’uso reale nella popolazione. Definizioni di reazione avversa da farmaci ed evento avverso. Reazioni gravi, reazioni inattese. Classificazione delle reazioni avverse per tipo. Caratteristiche delle reazioni di tipo A e B. Allergia, idiosincrasia, pseudo-allergia. Farmacovigilanza: come individuare le reazioni avverse; criteri di imputabilità; le segnalazioni spontanee. Reazioni avverse da farmaci prevenibili. Cause delle reazioni prevenibili. Il Risk Management Plan. Le informazioni di safety nel Riassunto delle Caratteristiche del Prodotto. Tossicità da fitoterapici. Mulder and Lennart “Pharmaceutical toxicology”, Pharmaceutical Press
(Date degli appelli d'esame)
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8 | BIO/14 | 64 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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1022903 -
TECNOLOGIA E LEGISLAZIONE FARMACEUTICHE
(obiettivi)
Fornire allo studente le nozioni di base della tecnologia farmaceutica, con riferimento alle principali forme farmaceutiche convenzionali, e le informazioni principali di normativa farmaceutica.
Canale: M - Z
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COVIELLO TOMMASINA
(programma)
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenze acquisite Al termine del corso gli studenti posseggono le conoscenze relative a: gli elementi basilari della tecnologia farmaceutica in riferimento alle principali forme farmaceutiche a rilascio immediato. Le norme riguardanti la dispensazione dei farmaci secondo i vari tipi di ricetta. Gli aspetti regolatori per ottenere l’AIC. Competenze acquisite Al termine del corso gli studenti sono in grado di: allestire le principali forme farmaceutiche come preparazioni magistrali. Inserirsi nel mondo industriale grazie all’insieme di conoscenze teoriche e pratiche in campo farmaceutico che permettono di affrontare la sequenza del processo che partendo dalla progettazione strutturale porta alla produzione ed al controllo del farmaco secondo le norme codificate nelle farmacopee. Requisiti didattici: conoscenze di base acquisite dallo studente dai corsi precedenti di chimica generale, chimica organica, matematica, fisica e chimica farmaceutica. Programma L’organizzazione territoriale del servizio farmaceutico. Farmacia pubblica, privata e ospedaliera. Gli organismi sovranazionali. Normative per l’immissione in commercio dei medicinali. La protezione brevettuale nel settore farmaceutico. La spesa sanitaria pubblica. Le note AIFA. I generici. Etica e deontologia nel settore del farmaco. Norme di Buona Fabbricazione (GMP) e Norme di Buona Preparazione in farmacia (NBP). Definizione e classificazione dei medicinali. Il Nuovo Codice Comunitario. Medicinali con AIC, galenici, SOP e OTC. Metodologia di formazione del prezzo delle preparazioni magistrali. Tariffa Nazionale dei Medicinali. Regime di autoregolamentazione per i multipli. Disciplina relativa alla produzione, acquisto e dispensazione di sostanze stupefacenti e psicotrope. Il DPR 309/90 e suoi aggiornamenti. La Tabella n.3: i “veleni” e loro dispensazione. Ricetta medica a ricalco (R Ricalco), ricetta non ripetibile (RNR), ricetta ripetibile (RR), ricetta limitativa. Normativa relativa alle sostanze il cui impiego e' considerato doping. Le Tabelle della Farmacopea. Le forme farmaceutiche: classificazione. Le polveri: Analisi granulometrica. I granulati. Le compresse. Le capsule: I suppositori. Le preparazioni idroalcoliche. Preparazioni per uso oftalmico. Fenomeni interfacciali: i tensioattivi. Sistemi dispersi: emulsioni e sospensioni. La liofilizzazione. La sterilizzazione. Principi di reologia. Scadenza dei farmaci: il t10%. Saggi e procedimenti tecnologici previsti dalla F.U. per le forme farmaceutiche più comuni. Esercitazioni autonoma di studenti in laboratorio, con assistenza didattica: preparazione e controllo dell’uniformità di massa delle principali forme farmaceutiche. 1) F.U. XII Edizione, Istituto Poligrafico dello Stato, 2009 e successivi aggiornamenti.
(Date degli appelli d'esame)
2)"Principi di tecnologia farmaceutica",P. Colombo, F. Alhaique, C. Caramella, B. Conti, A. Gazzaniga, E. Vidale, Casa editrice Ambrosiana, 2015. 3)"Le basi chimico-fisiche della tecnologia farmaceutica", A.T.Florence e D.Attwood, Edises, 2002. 4) Tecnologie Farmaceutiche. Progettazione e allestimento dei medicinali, Elsevier Masson Italia, 2015. 5)"Complementi di Galenica Pratica", E.Ragazzi, Edizioni Libreria Cortina Padova, 1995. 6)"Legislazione Farmaceutica" di M. Marchetti, P. Minghetti, Casa Editrice Ambrosiana, ultima edizione. 7) aggiornamenti normativi presenti in G.U. 8) "Manuale delle preparazioni galeniche", III ediz., F. Bettiol, Tecniche Nuove ed., 2010. 9)http://www.ministerosalute.it 10)http://www.agenziafarmaco.it 11) http://www.ema.europa.eu/ema/ 12) http://ec.europa.eu/health/documents/eudralex/index_en.htm 13)http://www.fcr.re.it 14)http://www.galenotech.org 15)Fotocopie degli appunti di lezione e materiale messo a disposizione sul sito del docente.
Canale: A - L
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MATRICARDI PIETRO
(programma)
Risultati di apprendimento attesiConoscenze acquisiteGli elementi basilari della tecnologia farmaceutica in riferimento alle principali forme farmaceutiche a rilascio immediato. Le norme riguardanti la dispensazione dei farmaci secondo i vari tipi di ricetta. Gli aspetti regolatori per ottenere l’AIC.Competenze acquisiteAllestire le principali forme farmaceutiche come preparazioni magistrali. Inserirsi nel mondo industriale grazie all’insieme di conoscenze teoriche e pratiche in campo biologico e farmaceutico che permettono di affrontare la sequenza del processo che partendo dalla progettazione strutturale porta alla produzione ed al controllo del farmaco secondo le norme codificate nelle farmacopee.ProgrammaL’organizzazione territoriale del servizio farmaceutico. Farmacia pubblica, privata e ospedaliera. Gli organismi sovranazionali. Normative per l’immissione in commercio dei medicinali. La protezione brevettuale nel settore farmaceutico. La spesa sanitaria pubblica. Le note AIFA. I generici. Etica e deontologia nel settore del farmaco. Norme di Buona Fabbricazione (GMP) e Norme di Buona Preparazione in farmacia (NBP). Definizione e classificazione dei medicinali. Il Nuovo Codice Comunitario. Medicinali con AIC, galenici, SOP e OTC. Metodologia di formazione del prezzo delle preparazioni magistrali. Tariffa Nazionale dei Medicinali. Regime di autoregolamentazione per i multipli. Disciplina relativa alla produzione, acquisto e dispensazione di sostanze stupefacenti e psicotrope. Il DPR 309/90 e suoi aggiornamenti. La Tabella n.3: i “veleni” e loro dispensazione. Ricetta medica a ricalco (R Ricalco), ricetta non ripetibile (RNR), ricetta ripetibile (RR), ricetta limitativa. Normativa relativa alle sostanze il cui impiego e' considerato doping. Le Tabelle della Farmacopea. Le forme farmaceutiche: classificazione. Le polveri: Analisi granulometrica. I granulati. Le compresse. Le capsule: I suppositori. Le preparazioni idroalcoliche. Preparazioni per uso oftalmico. Fenomeni interfacciali: i tensioattivi. Sistemi dispersi: emulsioni e sospensioni. La liofilizzazione. La sterilizzazione. Principi di reologia. Scadenza dei farmaci: il t10%. Saggi e procedimenti tecnologici previsti dalla F.U. per le forme farmaceutiche più comuni.Esercitazioni di laboratorio: preparazione e controllo dell’uniformità di massa delle principali forme farmaceutiche.
1) F.U. XII Edizione, Istituto Poligrafico dello Stato, 2009 ed aggiornamenti di aprile 2010.
(Date degli appelli d'esame)
2) P.Minghetti, M.Marchetti, “Legislazione Farmaceutica”, VIII edizione, Casa Editrice Ambrosiana 3) N. Loloscio, “La farmacia. Un campo minato. Il manuale del farmacista”, Società Editrice Esculapio. 4) P.Colombo, F.Alhaique, C. Caramella, B. Conti, A.Gazzaniga, E.Vidale, "Principi di tecnologia farmaceutica”, Casa Editrice Ambrosiana, 2015. 5) Aulton’s Pharmaceutics. The design and manufacture of medicines. Aulton and Taylor, Churchill Livingstone, Elsevier 2013 (inglese) 6) M.E. Aulton, K.M.G. Taylor, “Tecnologie Farmaceutiche. Progettazione ed allestimento dei medicinali”, Edra editore 7) Physicochemical Principles of Pharmacy, Florence and Attwood, PhP, Pharmaceutica Press, 2011 8) "Physical Pharmacy", Fourth Edition, A.Martin Ed., Williams & Wilkins, Baltimore, 1993 9) L. Fabris, A. Rigamonti, “La fabbricazione industriale dei medicinali”, Società editrice Esculapio 2008 10) "Impianti per l'industria farmaceutica" di G.C.Ceschel, L.Fabris, E.Lencioni, S.Rigamonti, Società Editrice Esculapio,1996. 11) AFI, “Buone pratiche di fabbricazione. Linee guida AFI. Volume VII”, Tecniche nuove 2011 12) F. Bettiol, “Manuale delle preparazioni galeniche. III edizione”, Tecniche nuove 2010 13) "Introduzione alla farmacoeconomia" J.L.Bootman, R.J.Townsend, W.F.McGhan; versione italiana a cura di G.Recchia, G.De Carli, OEMF spa (Organizzazione Editoriale Medico Farmaceutica), Milano, 1993 |
10 | CHIM/09 | 64 | 40 | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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1022642 -
CHIMICA FARMACEUTICA E TOSSICOLOGICA II
(obiettivi)
Il corso si propone di fornire allo studente gli strumenti necessari all’acquisizione delle conoscenze relative alla struttura, alle proprietà chimico-fisiche e stereo-elettroniche, alla sintesi, al meccanismo d’azione e all’impiego terapeutico dei farmaci presi in considerazione.
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MAI ANTONELLO
(programma)
Risultati di apprendimento attesi. Conoscenze acquisite. Alla fine del corso gli studenti posseggono le conoscenze specifiche utili per la classificazione dei farmaci inclusi nel programma, la loro nomenclatura, i metodi di caratterizzazione e di progettazione di agonisti, antagonisti e agonisti parziali, la conoscenza dell’influenza della struttura chimica sull’attività biologica e i loro metodi di sintesi. Competenze acquisite. Alla fine del corso gli studenti sono in grado di riconoscere e classificare i farmaci dal punto di vista strutturale e di individuare i meccanismi molecolari di azione della loro attività biologica. Programma. Antistaminici. Neurolettici. Antipsicotici atipici. Ansiolitici. Benzodiazepine. Agonisti del BZR a struttura non-benzodiazepinica. Agonisti parziali del BZR. Ipnotici-sedativi.Barbiturici. Anticonvulsivanti. Farmaci Antiparkinson. Antidepressivi. Analettici. Anestetici generali. Anestetici locali. Analgesici oppiodi. Farmaci antiinfiammatori non-steroidei.
Farmaci del sistema nervoso colinergico. Recettori nicotinici e muscarinici. Agonisti colinergici. Colinomimetici indiretti: inibitori reversibili dell’acetilcolinesterasi (AchE). Inibitori irreversibili dell’AchE. 2-PAM. Antagonisti muscarinici. Antagonisti nicotinici. Farmaci del sistema nervoso adrenergico. Agonisti adrenergici. α–Antagonisti. β–Antagonisti. Farmaci cardiovascolari. Antiaritmici. Calcio-antagonisti. Vasodilatatori delle coronarie. Antiipertensivi. Diuretici. Ipolipidemizzanti. Steroidi. Recettori per gli ormoni steroidei.Antibiotici beta-lattamici. Artico M. Chimica Farmaceutica II.
(Date degli appelli d'esame)
Artico M. Lezioni di Chimica Farmaceutica e Tossicologica II. Patrick, L.P. Introduzione alla Chimica Farmaceutica, EdiSES Foye-Lemke-Williams Principi di Chimica Farmaceutica, Piccin Goodman&Gilman’s The Pharmacological basis of therapeutics., McGraw-Hill |
9 | CHIM/08 | 72 | - | - | - | Attività formative caratterizzanti | ITA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
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L'insegnamento scelto autonomamente dallo studente deve essere sottoposto alla preventiva approvazione del CCS in CTF, salvo il caso in cui la scelta ricada nel novero degli insegnamenti proposti per l'esame complementare. - - A SCELTA DELLO STUDENTE |
8 | 64 | - | - | - | Attività formative a scelta dello studente (art.10, comma 5, lettera a) | ITA | |
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AAF1068 -
TIROCINIO
(obiettivi)
Il Tirocinio ha lo scopo di integrare la formazione universitaria dello studente con l'applicazione pratica delle conoscenze necessarie ad un corretto esercizio professionale per quanto attiene a:
- deontologia professionale; - conduzione tecnico/amministrativa della farmacia relativamente all'organizzazione ed allo svolgimento del Servizio Farmaceutico sulla base della vigente normativa sia nazionale sia regionale; -l'acquisto, la detenzione e la dispensazione dei medicinali con particolare riguardo alla normativa vigente sulle sostanze stupefacenti e psicotrope; -farmaci OTC e SOP; -la preparazione e la tariffazione dei preparati magistrali e secondo F.U.. Norme di Buona Preparazione; -farmaci per impiego veterinario e obblighi per il farmacista riguardo la dispensazione; -registri obbligatori e loro conservazione; Farmacopea in vigore e suo utilizzo; -le prestazioni svolte nell'ambito del Servizio Sanitario Nazionale; -l'informazione e l'educazione sanitaria finalizzate ad un corretto uso del farmaco e alla prevenzione; adempimenti connessi con la farmacovigilanza e fitovigilanza; -utilizzo delle fonti di informazioni disponibili nella farmacia o accessibili presso strutture centralizzate; -la gestione dei prodotti diversi dal farmaco ma a questo affini e in ogni caso con particolare valenza sanitaria; -elementi della gestione imprenditoriale della farmacia; -l'impiego di sistemi informatici di supporto al rilevamento ed alla conservazione dei dati sia professionali sia della gestione; -gestione degli scaduti con particolare riferimento ai farmaci scaduti e/o revocati; * -interazioni tra farmaci e tra farmaci ed alimenti; obbligo del consiglio del farmacista; * -farmaci equivalenti e bioequivalenti; normativa vigente e obblighi per il farmacista; -ogni ulteriore argomento professionale divenuto di attualità. |
30 | - | - | - | - | Per stages e tirocini presso imprese, enti pubblici o privati, ordini professionali (art.10, comma 5, lettera e) | ITA |
| Insegnamento | CFU | SSD | Ore Lezione | Ore Eserc. | Ore Lab | Ore Studio | Attività | Lingua |
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AAF1028 -
PROVA FINALE
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30 | - | - | - | - | Per la prova finale e la lingua straniera (art.10, comma 5, lettera c) | ITA |
