Insegnamento:

CHIMICA (obiettivi)

Codice

1022782

Lingua

ITA

Tipo di attestato

Attestato di profitto

Crediti

6

Settore scientifico disciplinare

CHIM/03

Ore Aula

48

Ore Studio

-

Attività formativa

Attività formative di base

Canale: 1

Docente	DI CASTRO VALERIA (programma) Natura atomica della materia, modelli atomici. Concetto di mole. Struttura elettronica degli elementi e loro proprietà periodiche. Nomenclatura dei composti chimici. Reazioni chimiche e loro bilanciamento. Reazioni redox. Legame chimico e formule di struttura di composti inorganici. Legame ionico, legame covalente, teoria del legame di valenza e teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico, legami deboli, legame idrogeno. Stato gassoso, stato solido, stato liquido, soluzioni e loro proprietà. Gas reali. Termodinamica e termochimica: principi, entalpia, entropia, energia libera. Spontaneità delle reazioni. Cinetica chimica, catalisi omogenea ed eterogenea. L'equilibrio chimico, equilibri chimici in soluzione, equilibri omogenei in fase gassosa, equilibri eterogenei. Effetto dei parametri esterni sull’equilibrio. Equilibri acido base. Il pH, soluzioni tampone, equilibri di idrolisi, equilibri di solubilità. Cenni di elettrochimica. Schiavello, Palmisano: Fondamenti di Chimica (Edises); Kotz, Trichel: Chimica (Edises)
Date di inizio e termine delle attività didattiche	01/03/2013 - 20/06/2013
Date degli appelli	Date degli appelli d'esame
Modalità di frequenza	Non obbligatoria

Canale: 2

Docente	FRATODDI ILARIA (programma) Natura atomica della materia, modelli atomici. Concetto di mole. Struttura elettronica degli elementi e loro proprietà periodiche. Nomenclatura dei composti chimici. Reazioni chimiche e loro bilanciamento. Reazioni redox. Legame chimico e formule di struttura di composti inorganici. Legame ionico, legame covalente, teoria del legame di valenza e teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico, legami deboli, legame idrogeno. Stato gassoso, stato solido, stato liquido, soluzioni e loro proprietà. Gas reali. Termodinamica e termochimica: principi, entalpia, entropia, energia libera. Spontaneità delle reazioni. Cinetica chimica, catalisi omogenea ed eterogenea. L'equilibrio chimico, equilibri chimici in soluzione, equilibri omogenei in fase gassosa, equilibri eterogenei. Effetto dei parametri esterni sull’equilibrio. Equilibri acido base. Il pH, soluzioni tampone, equilibri di idrolisi, equilibri di solubilità. Cenni di elettrochimica. Schiavello, Palmisano: Fondamenti di Chimica (Edises); Kotz, Trichel: Chimica (Edises)
Date di inizio e termine delle attività didattiche	01/03/2013 - 20/06/2013
Date degli appelli	Date degli appelli d'esame
Modalità di frequenza	Non obbligatoria

Canale: 3

Docente	PETTITI IDA (programma) Natura atomica della materia, modelli atomici. Concetto di mole. Struttura elettronica degli elementi e loro proprietà periodiche. Nomenclatura dei composti chimici. Reazioni chimiche e loro bilanciamento. Reazioni redox. Legame chimico e formule di struttura di composti inorganici. Legame ionico, legame covalente, teoria del legame di valenza e teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico, legami deboli, legame idrogeno. Stato gassoso, stato solido, stato liquido, soluzioni e loro proprietà. Gas reali. Termodinamica e termochimica: principi, entalpia, entropia, energia libera. Spontaneità delle reazioni. Cinetica chimica, catalisi omogenea ed eterogenea. L'equilibrio chimico, equilibri chimici in soluzione, equilibri omogenei in fase gassosa, equilibri eterogenei. Effetto dei parametri esterni sull’equilibrio. Equilibri acido base. Il pH, soluzioni tampone, equilibri di idrolisi, equilibri di solubilità. Cenni di elettrochimica. Schiavello, Palmisano: Fondamenti di Chimica (Edises); Kotz, Trichel: Chimica (Edises)
Date di inizio e termine delle attività didattiche	01/03/2013 - 20/06/2013
Date degli appelli	Date degli appelli d'esame
Modalità di frequenza	Non obbligatoria