Il Programma è articolato come segue:
1) Introduzione concetti base di Chimica: cos’è la Chimica, definizione sostanze pure composti, miscele, leggi di Lavoisier, Proust e teoria di Dalton, peso atomico, peso molecolare, peso formula, mole.
2) L’atomo e la concetti base di meccanica quantistica: struttura dell’atomo, modelli atomici (Rutherford, Bohr), quantizzazione dell’energia, l’elettrone e la teoria ondulatoria, equazione di Schrodinger, il principio di indeterminazione di Heisemberg
3) Gli orbitali: numeri quantici, forme, energia, principio delle massima molteplicità
4) Tavola periodica degli elementi: nomenclatura, classificazione e proprietà degli elementi
5) I legami chimici: legami atomici (omoeopolare, covalente, elettroni delocalizzati), ibridizzazione orbitali, teorie di Lewis, legami elettrostatici (ionico, dipolare, idrogeno), energia di legame, Legame metallico, conduttività elettrica, termica e proprietà meccaniche
6) Formule di struttura
7) Reazioni chimiche e loro bilanciamento, Reazioni di ossidoriduzioni
8) Gli stati di aggregazione della materia e le trasformazioni fisiche (principi di termodinamica chimica): solidi, liquidi, gas, vapori, passaggi di stato, gas perfetti
9) Le soluzioni: definizioni e tipologie, concentrazione (molalità, molarità, normalità, ecc,), solubilità, proprietà colligative
10) Equilibri chimici: generalità, equilibri in soluzione acquosa omogenei, PH, acidi e basi (Bronsted e Lewis), soluzioni tampone, idrolisi e titolazioni, equilibri eterogenei
11) Elettrochimica: processi di elettrolisi e pile
12) Cenni cinetica chimica: meccanismi di reazione, velocità ed ordine di reazione, catalisi omogenea e eterogenea

Il docente renderà disponibili ai discenti le slides e il materiale didattico eventualmente utilizzato durante le lezioni.
Si consiglia inoltre di approfondire gli argomenti trattati consultando a scelta uno dei seguenti testi:
Kotz, Treichel, EdiSES (2013) Townsend «Chimica» – Edises (2013)
Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette, «Chimica Generale: Principi ed applicazioni moderne» - Piccin (2013)
Schiavello, Palmisano «Fondamenti di Chimica» -Edises (2013)
Bertini Mani «Stechiometria» Casa Editrice Ambrosiana
P.Michelin Lausarot, G.A. Vaglio «Stechiometria per la Chimica Generale» - Piccin

Introduzione al corso.
Definizioni di salute ed Epidemiologia.
Le misure epidemiologiche: i tassi grezzi e specifici, il tasso di mortalità infantile, gli obiettivi del Millennio
Elementi di demografia: le piramidi della popolazione, la speranza di vita, la transizione demografica.
Le cause di morte e la transizione epidemiologica.
Cenni sulla standardizzazione.
La prevenzione primaria, secondaria e terziaria.
Cenni sullo screening.
I fattori di rischio, lo studio di Framingham e le carte del rischio cardiovascolare.
Tabaccologia: definizione, aspetti neurobiologici, chimici, psico-sociali, dipendenza, impatto ambientale.
Misure di frequenza: prevalenza, incidenza, il tasso di attacco, le curve epidemiche.
Misure di associazione: il rischio relativo e l’odds ratio.
Interpretazione dei limiti di confidenza.
Rapporto causa effetto.
I principali studi epidemiologici.
Analisi di dati epidemiologici.

Elementi di statistica descrittiva. Caratteri, individui, popolazione e campione statistico. Distribuzioni di frequenza. Rappresentazione grafica di una distribuzione di frequenza.
Indici di tendenza centrale (media aritmetica, moda e mediana), indici di variabilità ( range; devianza, varianza, deviazione standard). Cenni di statistica inferenziale. Correlazione e regressione lineare. Metodo dei minimi quadrati; calcolo e significato dei coefficienti della retta di regressione.

Elementi di statistica medica di Lantieri - Risso - Ravera, edizione 2007. Editore. Mcgraw-hill