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Docente
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SCOTTO D'ABUSCO ANNA
(programma)
Il modulo di Chimica e Propedeutica Biochimica si articola in tre parti:
Parte prima: Chimica Generale e inorganica (9 ore)
Parte seconda: Cenni di Chimica Organica (5 ore)
Parte terza: Propedeutica Biochimica (6 ore)
Parte I
Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali.
Elementi chimici e sistema periodico. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica.
Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti
biologici delle radiazioni ionizzanti.
Peso atomico. Peso molecolare. Peso formula e numero di Avogadro.
Grandezze di uso più frequente in chimica.
I principali legami chimici. Legame covalente. Energia, lunghezza ed angoli di legame.
Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Orbitali molecolari. Legame
ionico. Legame di coordinazione. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di
VanderWaals, forze di London.
Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute.
Nomenclatura chimica.
L’acqua. Soluzioni. Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo
di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità.
Solubilità dei gas nei liquidi. Unità chimiche e fisiche di concentrazione
Proprietà colligative. Pressione osmotica.
Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Prodotto ionico dell’acqua.
Definizione di pH. Forza degli acidi e delle basi. Coppie acido-base coniugate.
Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici.
Idrolisi nelle soluzioni di sali.
Parte II
Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia.
Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura.
Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Cenni sugli stati
della materia.
Reazioni chimiche. Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione.
Alcani, alcheni, alchini: generalità, struttura e nomenclatura.
Il concetto di aromaticità.
Isomeria.
Gruppi funzionali: ossidrilico (alcoli e fenoli); carbonilico (aldeidi e chetoni); carbossilico;
sulfidrilico; amminico; etereo; estereo; generalità, nomenclatura e reazioni caratteristiche.
Composti eterociclici: definizione
Stereoisomeria. Molecole chirali. Attività ottica. Configurazioni assolute.
Diasteroisomeri.
Parte III
I glucidi: monosaccaridi, oligosaccaridi, polisaccaridi.
Gli amminoacidi e i polipeptidi. Struttura e funzione delle proteine.
Mioglobina e Emoglobina.
Lipidi: grassi neutri, fosfolipidi, steroidi.
Membrane biologiche e cenni di trasporto di membrana.
 TESTI CONSIGLIATI:
-M Stefani e N Taddei – Chimica Biochimica e Biologia Applicata – ed. Zanichelli
-M Bertoldi, D Colombo, F Magli et al – Chimica e Biochimica – ed EdiSES
-L Binaglia e B Giardina – Chimica e propedeutica Biochimica – ed. Mc Graw Hill
-Samaja e Paroni – Chimica e Biochimica – ed. Piccin
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