| CHIMICA |
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Codice
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1022782 |
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Lingua
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ITA |
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Corso di laurea
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Fisica |
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Programmazione per l'A.A.
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2014/2015 |
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Curriculum
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Astrofisica |
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Anno
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Primo anno |
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Unità temporale
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Secondo semestre |
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Tipo di attestato
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Attestato di profitto |
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Crediti
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6
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Settore scientifico disciplinare
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CHIM/03
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Ore Aula
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48
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Ore Studio
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-
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Attività formativa
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Attività formative di base
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Canale: 1
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Docente
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PETTITI IDA
(programma)
Natura
atomica della materia, modelli atomici. Concetto di mole. Struttura
elettronica deglielementi e loro proprietà periodiche. Nomenclatura dei
composti chimici. Reazioni chimiche e loro
bilanciamento. Reazioni redox. Legame chimico e formule di struttura di
composti inorganici. Legame ionico, legame covalente, teoria del legame
di valenza e teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico, legami deboli, legame idrogeno. Stato gassoso, stato solido, stato liquido,
soluzioni e loro proprietà. Gas reali. Termodinamica e termochimica:
principi, entalpia, entropia, energia libera. Spontaneità delle
reazioni. Cinetica chimica, catalisi omogenea ed eterogenea.
L'equilibrio chimico, equilibri chimici in soluzione, equilibri omogenei
in fase gassosa, equilibri eterogenei. Effetto dei parametri esterni
sull’equilibrio. Equilibri acido base. Il pH, soluzioni tampone,
equilibri di idrolisi, equilibri di solubilità. Cenni di elettrochimica.
 Schiavello, Palmisano: Fondamenti di Chimica (Edises); Kotz, Trichel: Chimica (Edises)
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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02-03-2015 -
12-06-2015 |
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Date degli appelli
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Date degli appelli d'esame
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Canale: 2
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Docente
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VENDITTI IOLE
(programma)
Natura
atomica della materia, modelli atomici. Concetto di mole. Struttura
elettronica deglielementi e loro proprietà periodiche. Nomenclatura dei
composti chimici. Reazioni chimiche e loro
bilanciamento. Reazioni redox. Legame chimico e formule di struttura di
composti inorganici. Legame ionico, legame covalente, teoria del legame
di valenza e teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico, legami deboli, legame idrogeno. Stato gassoso, stato solido, stato liquido,
soluzioni e loro proprietà. Gas reali. Termodinamica e termochimica:
principi, entalpia, entropia, energia libera. Spontaneità delle
reazioni. Cinetica chimica, catalisi omogenea ed eterogenea.
L'equilibrio chimico, equilibri chimici in soluzione, equilibri omogenei
in fase gassosa, equilibri eterogenei. Effetto dei parametri esterni
sull’equilibrio. Equilibri acido base. Il pH, soluzioni tampone,
equilibri di idrolisi, equilibri di solubilità. Cenni di elettrochimica.
Schiavello, Palmisano: Fondamenti di Chimica (Edises); Kotz, Trichel: Chimica (Edises)
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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02-03-2015 -
12-06-2015 |
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Date degli appelli
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Date degli appelli d'esame
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Modalità di erogazione
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Tradizionale
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Metodi di valutazione
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Prova orale
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