CHIMICA GENERALE ED INORGANICA -Cenni di calcolo esponenziale e logaritmico. Grandezze di uso più frequente in chimica. Cifre significative. -Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia. Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute. Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione e la conoscenza quantitativa delle leggi dei gas servono a uno studio razionale degli scambi respiratori. -Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali. Elementi chimici e sistema periodico. Elementi di maggiore rilevanza bio-medica ed odontoiatrica (in particolare Calcio, Fosforo, Fluoro e metalli nobili). Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti biologici delle radiazioni ionizzanti. Chimica nucleare. Interazioni tra atomi e ioni. -Legami chimici. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Orbitali molecolari. Legame covalente. Legame sigma e pi greco. Energia, lunghezza ed angoli di legame. Geometria delle molecole e orbitali atomici ibridi. Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Legame di coordinazione. Complessi chelati. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di Van der Waals, forze di London. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’importanza dei legami, in particolar modo dei legami deboli, è essenziale allo studio della logica molecolare dei sistemi biologici. -Stati della materia. Solidi cristallini (ionici, covalenti, molecolari e metallici) e amorfi. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. unità di concentrazione delle soluzioni. Struttura e proprietà dell'acqua. -Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità. Soluzioni ideali. Proprietà colligative. Osmosi e sua importanza biologica. Solubilità dei gas nei liquidi. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’effetto dei soluti nel solvente acquoso è necessaria per un apprendimento razionale di molti processi biologici, ad esempio gli scambi cellulari e la termoregolazione. -Proprietà generali delle reazioni chimiche. Reversibilità. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Legge di azione delle masse: costante di equilibrio. -Principio di Le Chatelier. Spostamento della posizione di equilibrio di un sistema: effetti provocati da variazione di temperatura, pressione, concentrazione dei reagenti. -Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Cenni sull'interpretazione termodinamica dei processi chimici. Obiettivo propedeutico intermedio La conoscenza delle proprietà delle reazioni chimiche e dell’equilibrio sono il presupposto per comprendere la reattività chimica e per comprendere il ruolo degli enzimi come catalizzatori biologici. -Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Forza degli acidi e delle basi. -Coppie acido-base coniugate. Definizione di pH. Titolazione acido-base. -Idrolisi nelle soluzioni di sali. -Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di acidità e basicità e la conoscenza teorica dei sistemi tampone costituisce il punto di partenza per lo studio dell’omeostasi del pH fisiologico. -Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione. Concetto di semireazione e coppie di ossidoriduzione. Potenziali normali. -Equazione di Nernst. Relazione tra forza elettromotrice di una pila e costante di equilibrio del sistema. Pile a concentrazione. Misura potenziometrica del pH. Elettrolisi. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di coppie di ossidoriduzione e di potenziale redox sono essenziali alla comprensione degli scambi elettronici nei sistemi biologici, ad esempio durante la respirazione cellulare. CHIMICA ORGANICA -Il gruppo funzionale. Centri di reattività. Gli alcani. Proprietà fisiche. Isomeri conformazionali. Radicali alchilici e iperconiugazione. Pirolisi degli alcani. Il petrolio. Combustione degli alcani. Reazioni con gli alogeni. I cicloalcani e le loro conformazioni. -Stereoisomeria. Molecole chirali. Attività ottica. Configurazioni assolute.Proiezioni di Fischer. Diasteroisomeri. Proprietà fisiche degli aloalcani. -La sostituzione nucleofila (bimolecolare e unimolecolare): cinetica, stereochimica, dipendenza dal solvente. L'eliminazione unimolecolare e bimolecolare. -Gli Alcoli. Proprietà fisiche. Acidità e basicità. Sintesi degli alcoli. Reagenti organo metallici. Preparazione di alcolati e carbocationi. Riarrangiamento dei carbocationi (spostamento dell'idrogeno e dell'alchile). Ossidazione degli alcoli. -Eteri. Tioli e disolfuri. -Gli alcheni. Strutture e caratteristiche fisiche. Reazioni degli alcheni. L'idrogenazione catalitica. L'addizione elettrofila e la sua regioselettività. Idroborazione. Ossidazione. Addizione radicalica. Sintesi dei polimeri. -Gli alchini. Struttura e reattività. -Il gruppo carbonilico. Proprietà fisiche di aldeidi e chetoni. Preparazioni di aldeidi e chetoni. Reattività del gruppo carbonilico. Meccanismi di addizione. Acetali. Immine. Cianidrine. Ossidazione delle aldeidi e dei chetoni. Gli enolati. Equilibrio chetoenolico. Condensazione aldolica. -Gli acidi carbossilici. Acidità e basicità degli acidi carbossilici. Reattività del gruppo carbossilico. Meccanismo di addizione-eliminazione. -Gli esteri. Meccanismo dell'esterificazione e dell'idrolisi catalizzata dagli acidi. Lattoni. Lattami. Immidi. Acidi grassi. Saponi. Saponificazione. -L'aromaticità. Meccanismo della sostituzione elettrofila aromatica. Alogenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione del benzene. Attivazione e disattivazione dell'anello benzenico. Benzeni sostituiti. Idrocarburi policiclici e benzenoidi. Eteroatomi nei composti ciclici. -I carboidrati. Ossidazione dei carboidrati. -Le ammine. -Amminoacidi. Curve di titolazione degli amminoacidi. Il legame peptidico. Obiettivo propedeutico intermedio Lo studio della chimica organica è volto alla comprensione dell’importanza del ruolo svolto dall’atomo di Carbonio nella costruzione dei principali costituenti cellulari e dell’organismo. La conoscenza delle proprietà di reattività chimica dei principali gruppi funzionali è la premessa essenziale allo studio razionale dei processi biochimici che avvengono nella cellula.

Testi di riferimento: Handbooks & Manuals: Atkins PW & Jones L Principi di Chimica Zanichelli • ISBN: 8808197883 • ISBN-13: 9788808197887 Masterton WL & Hurley CN Chimica, principi e reazioni Piccin Nuova libraria ISBN: 8829918547 ISBN 13: 9788829918546 Whitten, Davis, Peck and Stanley Chimica Piccin Nuova libraria ISBN: 978-88-299-2033-4 Brown WH & Poon T. Introduzione alla Chimica organica Edises • ISBN: 8879593277 • ISBN-13: 9788879593274 Any other modern textbooks of Chemistry is appropriate.

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA -Cenni di calcolo esponenziale e logaritmico. Grandezze di uso più frequente in chimica. Cifre significative. -Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia. Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute. Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione e la conoscenza quantitativa delle leggi dei gas servono a uno studio razionale degli scambi respiratori. -Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali. Elementi chimici e sistema periodico. Elementi di maggiore rilevanza bio-medica ed odontoiatrica (in particolare Calcio, Fosforo, Fluoro e metalli nobili). Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti biologici delle radiazioni ionizzanti. Chimica nucleare. Interazioni tra atomi e ioni. -Legami chimici. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Orbitali molecolari. Legame covalente. Legame sigma e pi greco. Energia, lunghezza ed angoli di legame. Geometria delle molecole e orbitali atomici ibridi. Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Legame di coordinazione. Complessi chelati. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di Van der Waals, forze di London. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’importanza dei legami, in particolar modo dei legami deboli, è essenziale allo studio della logica molecolare dei sistemi biologici. -Stati della materia. Solidi cristallini (ionici, covalenti, molecolari e metallici) e amorfi. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. unità di concentrazione delle soluzioni. Struttura e proprietà dell'acqua. -Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità. Soluzioni ideali. Proprietà colligative. Osmosi e sua importanza biologica. Solubilità dei gas nei liquidi. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’effetto dei soluti nel solvente acquoso è necessaria per un apprendimento razionale di molti processi biologici, ad esempio gli scambi cellulari e la termoregolazione. -Proprietà generali delle reazioni chimiche. Reversibilità. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Legge di azione delle masse: costante di equilibrio. -Principio di Le Chatelier. Spostamento della posizione di equilibrio di un sistema: effetti provocati da variazione di temperatura, pressione, concentrazione dei reagenti. -Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Cenni sull'interpretazione termodinamica dei processi chimici. Obiettivo propedeutico intermedio La conoscenza delle proprietà delle reazioni chimiche e dell’equilibrio sono il presupposto per comprendere la reattività chimica e per comprendere il ruolo degli enzimi come catalizzatori biologici. -Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Forza degli acidi e delle basi. -Coppie acido-base coniugate. Definizione di pH. Titolazione acido-base. -Idrolisi nelle soluzioni di sali. -Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di acidità e basicità e la conoscenza teorica dei sistemi tampone costituisce il punto di partenza per lo studio dell’omeostasi del pH fisiologico. -Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione. Concetto di semireazione e coppie di ossidoriduzione. Potenziali normali. -Equazione di Nernst. Relazione tra forza elettromotrice di una pila e costante di equilibrio del sistema. Pile a concentrazione. Misura potenziometrica del pH. Elettrolisi. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di coppie di ossidoriduzione e di potenziale redox sono essenziali alla comprensione degli scambi elettronici nei sistemi biologici, ad esempio durante la respirazione cellulare. CHIMICA ORGANICA -Il gruppo funzionale. Centri di reattività. Gli alcani. Proprietà fisiche. Isomeri conformazionali. Radicali alchilici e iperconiugazione. Pirolisi degli alcani. Il petrolio. Combustione degli alcani. Reazioni con gli alogeni. I cicloalcani e le loro conformazioni. -Stereoisomeria. Molecole chirali. Attività ottica. Configurazioni assolute.Proiezioni di Fischer. Diasteroisomeri. Proprietà fisiche degli aloalcani. -La sostituzione nucleofila (bimolecolare e unimolecolare): cinetica, stereochimica, dipendenza dal solvente. L'eliminazione unimolecolare e bimolecolare. -Gli Alcoli. Proprietà fisiche. Acidità e basicità. Sintesi degli alcoli. Reagenti organo metallici. Preparazione di alcolati e carbocationi. Riarrangiamento dei carbocationi (spostamento dell'idrogeno e dell'alchile). Ossidazione degli alcoli. -Eteri. Tioli e disolfuri. -Gli alcheni. Strutture e caratteristiche fisiche. Reazioni degli alcheni. L'idrogenazione catalitica. L'addizione elettrofila e la sua regioselettività. Idroborazione. Ossidazione. Addizione radicalica. Sintesi dei polimeri. -Gli alchini. Struttura e reattività. -Il gruppo carbonilico. Proprietà fisiche di aldeidi e chetoni. Preparazioni di aldeidi e chetoni. Reattività del gruppo carbonilico. Meccanismi di addizione. Acetali. Immine. Cianidrine. Ossidazione delle aldeidi e dei chetoni. Gli enolati. Equilibrio chetoenolico. Condensazione aldolica. -Gli acidi carbossilici. Acidità e basicità degli acidi carbossilici. Reattività del gruppo carbossilico. Meccanismo di addizione-eliminazione. -Gli esteri. Meccanismo dell'esterificazione e dell'idrolisi catalizzata dagli acidi. Lattoni. Lattami. Immidi. Acidi grassi. Saponi. Saponificazione. -L'aromaticità. Meccanismo della sostituzione elettrofila aromatica. Alogenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione del benzene. Attivazione e disattivazione dell'anello benzenico. Benzeni sostituiti. Idrocarburi policiclici e benzenoidi. Eteroatomi nei composti ciclici. -I carboidrati. Ossidazione dei carboidrati. -Le ammine. -Amminoacidi. Curve di titolazione degli amminoacidi. Il legame peptidico. Obiettivo propedeutico intermedio Lo studio della chimica organica è volto alla comprensione dell’importanza del ruolo svolto dall’atomo di Carbonio nella costruzione dei principali costituenti cellulari e dell’organismo. La conoscenza delle proprietà di reattività chimica dei principali gruppi funzionali è la premessa essenziale allo studio razionale dei processi biochimici che avvengono nella cellula.

Testi di riferimento: Handbooks & Manuals: Atkins PW & Jones L Principi di Chimica Zanichelli • ISBN: 8808197883 • ISBN-13: 9788808197887 Masterton WL & Hurley CN Chimica, principi e reazioni Piccin Nuova libraria ISBN: 8829918547 ISBN 13: 9788829918546 Whitten, Davis, Peck and Stanley Chimica Piccin Nuova libraria ISBN: 978-88-299-2033-4 Brown WH & Poon T. Introduzione alla Chimica organica Edises • ISBN: 8879593277 • ISBN-13: 9788879593274 Qualsiasi altro testo di Chimica è appropriato. Hart, Craine, Hart Chimica Organica. ed. Zanichelli Brown, Iverson, Anslyn, Foote Chimica Organica. Ed Edises

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA -Cenni di calcolo esponenziale e logaritmico. Grandezze di uso più frequente in chimica. Cifre significative. -Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia. Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute. Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione e la conoscenza quantitativa delle leggi dei gas servono a uno studio razionale degli scambi respiratori. -Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali. Elementi chimici e sistema periodico. Elementi di maggiore rilevanza bio-medica ed odontoiatrica (in particolare Calcio, Fosforo, Fluoro e metalli nobili). Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti biologici delle radiazioni ionizzanti. Chimica nucleare. Interazioni tra atomi e ioni. -Legami chimici. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Orbitali molecolari. Legame covalente. Legame sigma e pi greco. Energia, lunghezza ed angoli di legame. Geometria delle molecole e orbitali atomici ibridi. Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Legame di coordinazione. Complessi chelati. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di Van der Waals, forze di London. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’importanza dei legami, in particolar modo dei legami deboli, è essenziale allo studio della logica molecolare dei sistemi biologici. -Stati della materia. Solidi cristallini (ionici, covalenti, molecolari e metallici) e amorfi. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. unità di concentrazione delle soluzioni. Struttura e proprietà dell'acqua. -Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità. Soluzioni ideali. Proprietà colligative. Osmosi e sua importanza biologica. Solubilità dei gas nei liquidi. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’effetto dei soluti nel solvente acquoso è necessaria per un apprendimento razionale di molti processi biologici, ad esempio gli scambi cellulari e la termoregolazione. -Proprietà generali delle reazioni chimiche. Reversibilità. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Legge di azione delle masse: costante di equilibrio. -Principio di Le Chatelier. Spostamento della posizione di equilibrio di un sistema: effetti provocati da variazione di temperatura, pressione, concentrazione dei reagenti. -Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Cenni sull'interpretazione termodinamica dei processi chimici. Obiettivo propedeutico intermedio La conoscenza delle proprietà delle reazioni chimiche e dell’equilibrio sono il presupposto per comprendere la reattività chimica e per comprendere il ruolo degli enzimi come catalizzatori biologici. -Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Forza degli acidi e delle basi. -Coppie acido-base coniugate. Definizione di pH. Titolazione acido-base. -Idrolisi nelle soluzioni di sali. -Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di acidità e basicità e la conoscenza teorica dei sistemi tampone costituisce il punto di partenza per lo studio dell’omeostasi del pH fisiologico. -Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione. Concetto di semireazione e coppie di ossidoriduzione. Potenziali normali. -Equazione di Nernst. Relazione tra forza elettromotrice di una pila e costante di equilibrio del sistema. Pile a concentrazione. Misura potenziometrica del pH. Elettrolisi. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di coppie di ossidoriduzione e di potenziale redox sono essenziali alla comprensione degli scambi elettronici nei sistemi biologici, ad esempio durante la respirazione cellulare. CHIMICA ORGANICA -Il gruppo funzionale. Centri di reattività. Gli alcani. Proprietà fisiche. Isomeri conformazionali. Radicali alchilici e iperconiugazione. Pirolisi degli alcani. Il petrolio. Combustione degli alcani. Reazioni con gli alogeni. I cicloalcani e le loro conformazioni. -Stereoisomeria. Molecole chirali. Attività ottica. Configurazioni assolute.Proiezioni di Fischer. Diasteroisomeri. Proprietà fisiche degli aloalcani. -La sostituzione nucleofila (bimolecolare e unimolecolare): cinetica, stereochimica, dipendenza dal solvente. L'eliminazione unimolecolare e bimolecolare. -Gli Alcoli. Proprietà fisiche. Acidità e basicità. Sintesi degli alcoli. Reagenti organo metallici. Preparazione di alcolati e carbocationi. Riarrangiamento dei carbocationi (spostamento dell'idrogeno e dell'alchile). Ossidazione degli alcoli. -Eteri. Tioli e disolfuri. -Gli alcheni. Strutture e caratteristiche fisiche. Reazioni degli alcheni. L'idrogenazione catalitica. L'addizione elettrofila e la sua regioselettività. Idroborazione. Ossidazione. Addizione radicalica. Sintesi dei polimeri. -Gli alchini. Struttura e reattività. -Il gruppo carbonilico. Proprietà fisiche di aldeidi e chetoni. Preparazioni di aldeidi e chetoni. Reattività del gruppo carbonilico. Meccanismi di addizione. Acetali. Immine. Cianidrine. Ossidazione delle aldeidi e dei chetoni. Gli enolati. Equilibrio chetoenolico. Condensazione aldolica. -Gli acidi carbossilici. Acidità e basicità degli acidi carbossilici. Reattività del gruppo carbossilico. Meccanismo di addizione-eliminazione. -Gli esteri. Meccanismo dell'esterificazione e dell'idrolisi catalizzata dagli acidi. Lattoni. Lattami. Immidi. Acidi grassi. Saponi. Saponificazione. -L'aromaticità. Meccanismo della sostituzione elettrofila aromatica. Alogenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione del benzene. Attivazione e disattivazione dell'anello benzenico. Benzeni sostituiti. Idrocarburi policiclici e benzenoidi. Eteroatomi nei composti ciclici. -I carboidrati. Ossidazione dei carboidrati. -Le ammine. -Amminoacidi. Curve di titolazione degli amminoacidi. Il legame peptidico. Obiettivo propedeutico intermedio Lo studio della chimica organica è volto alla comprensione dell’importanza del ruolo svolto dall’atomo di Carbonio nella costruzione dei principali costituenti cellulari e dell’organismo. La conoscenza delle proprietà di reattività chimica dei principali gruppi funzionali è la premessa essenziale allo studio razionale dei processi biochimici che avvengono nella cellula.

Testi di riferimento: Handbooks & Manuals: Atkins PW & Jones L Principi di Chimica Zanichelli • ISBN: 8808197883 • ISBN-13: 9788808197887 Masterton WL & Hurley CN Chimica, principi e reazioni Piccin Nuova libraria ISBN: 8829918547 ISBN 13: 9788829918546 Whitten, Davis, Peck and Stanley Chimica Piccin Nuova libraria ISBN: 978-88-299-2033-4 Brown WH & Poon T. Introduzione alla Chimica organica Edises • ISBN: 8879593277 • ISBN-13: 9788879593274 Qualsiasi altro testo di Chimica è appropriato. Hart, Craine, Hart Chimica Organica. ed. Zanichelli Brown, Iverson, Anslyn, Foote Chimica Organica. Ed Edises

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA -Cenni di calcolo esponenziale e logaritmico. Grandezze di uso più frequente in chimica. Cifre significative. -Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia. Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute. Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione e la conoscenza quantitativa delle leggi dei gas servono a uno studio razionale degli scambi respiratori. -Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali. Elementi chimici e sistema periodico. Elementi di maggiore rilevanza bio-medica ed odontoiatrica (in particolare Calcio, Fosforo, Fluoro e metalli nobili). Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti biologici delle radiazioni ionizzanti. Chimica nucleare. Interazioni tra atomi e ioni. -Legami chimici. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Orbitali molecolari. Legame covalente. Legame sigma e pi greco. Energia, lunghezza ed angoli di legame. Geometria delle molecole e orbitali atomici ibridi. Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Legame di coordinazione. Complessi chelati. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di Van der Waals, forze di London. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’importanza dei legami, in particolar modo dei legami deboli, è essenziale allo studio della logica molecolare dei sistemi biologici. -Stati della materia. Solidi cristallini (ionici, covalenti, molecolari e metallici) e amorfi. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. unità di concentrazione delle soluzioni. Struttura e proprietà dell'acqua. -Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità. Soluzioni ideali. Proprietà colligative. Osmosi e sua importanza biologica. Solubilità dei gas nei liquidi. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’effetto dei soluti nel solvente acquoso è necessaria per un apprendimento razionale di molti processi biologici, ad esempio gli scambi cellulari e la termoregolazione. -Proprietà generali delle reazioni chimiche. Reversibilità. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Legge di azione delle masse: costante di equilibrio. -Principio di Le Chatelier. Spostamento della posizione di equilibrio di un sistema: effetti provocati da variazione di temperatura, pressione, concentrazione dei reagenti. -Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Cenni sull'interpretazione termodinamica dei processi chimici. Obiettivo propedeutico intermedio La conoscenza delle proprietà delle reazioni chimiche e dell’equilibrio sono il presupposto per comprendere la reattività chimica e per comprendere il ruolo degli enzimi come catalizzatori biologici. -Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Forza degli acidi e delle basi. -Coppie acido-base coniugate. Definizione di pH. Titolazione acido-base. -Idrolisi nelle soluzioni di sali. -Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di acidità e basicità e la conoscenza teorica dei sistemi tampone costituisce il punto di partenza per lo studio dell’omeostasi del pH fisiologico. -Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione. Concetto di semireazione e coppie di ossidoriduzione. Potenziali normali. -Equazione di Nernst. Relazione tra forza elettromotrice di una pila e costante di equilibrio del sistema. Pile a concentrazione. Misura potenziometrica del pH. Elettrolisi. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di coppie di ossidoriduzione e di potenziale redox sono essenziali alla comprensione degli scambi elettronici nei sistemi biologici, ad esempio durante la respirazione cellulare. CHIMICA ORGANICA -Il gruppo funzionale. Centri di reattività. Gli alcani. Proprietà fisiche. Isomeri conformazionali. Radicali alchilici e iperconiugazione. Pirolisi degli alcani. Il petrolio. Combustione degli alcani. Reazioni con gli alogeni. I cicloalcani e le loro conformazioni. -Stereoisomeria. Molecole chirali. Attività ottica. Configurazioni assolute.Proiezioni di Fischer. Diasteroisomeri. Proprietà fisiche degli aloalcani. -La sostituzione nucleofila (bimolecolare e unimolecolare): cinetica, stereochimica, dipendenza dal solvente. L'eliminazione unimolecolare e bimolecolare. -Gli Alcoli. Proprietà fisiche. Acidità e basicità. Sintesi degli alcoli. Reagenti organo metallici. Preparazione di alcolati e carbocationi. Riarrangiamento dei carbocationi (spostamento dell'idrogeno e dell'alchile). Ossidazione degli alcoli. -Eteri. Tioli e disolfuri. -Gli alcheni. Strutture e caratteristiche fisiche. Reazioni degli alcheni. L'idrogenazione catalitica. L'addizione elettrofila e la sua regioselettività. Idroborazione. Ossidazione. Addizione radicalica. Sintesi dei polimeri. -Gli alchini. Struttura e reattività. -Il gruppo carbonilico. Proprietà fisiche di aldeidi e chetoni. Preparazioni di aldeidi e chetoni. Reattività del gruppo carbonilico. Meccanismi di addizione. Acetali. Immine. Cianidrine. Ossidazione delle aldeidi e dei chetoni. Gli enolati. Equilibrio chetoenolico. Condensazione aldolica. -Gli acidi carbossilici. Acidità e basicità degli acidi carbossilici. Reattività del gruppo carbossilico. Meccanismo di addizione-eliminazione. -Gli esteri. Meccanismo dell'esterificazione e dell'idrolisi catalizzata dagli acidi. Lattoni. Lattami. Immidi. Acidi grassi. Saponi. Saponificazione. -L'aromaticità. Meccanismo della sostituzione elettrofila aromatica. Alogenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione del benzene. Attivazione e disattivazione dell'anello benzenico. Benzeni sostituiti. Idrocarburi policiclici e benzenoidi. Eteroatomi nei composti ciclici. -I carboidrati. Ossidazione dei carboidrati. -Le ammine. -Amminoacidi. Curve di titolazione degli amminoacidi. Il legame peptidico. Obiettivo propedeutico intermedio Lo studio della chimica organica è volto alla comprensione dell’importanza del ruolo svolto dall’atomo di Carbonio nella costruzione dei principali costituenti cellulari e dell’organismo. La conoscenza delle proprietà di reattività chimica dei principali gruppi funzionali è la premessa essenziale allo studio razionale dei processi biochimici che avvengono nella cellula.

Testi di riferimento: Handbooks & Manuals: Atkins PW & Jones L Principi di Chimica Zanichelli • ISBN: 8808197883 • ISBN-13: 9788808197887 Masterton WL & Hurley CN Chimica, principi e reazioni Piccin Nuova libraria ISBN: 8829918547 ISBN 13: 9788829918546 Whitten, Davis, Peck and Stanley Chimica Piccin Nuova libraria ISBN: 978-88-299-2033-4 Brown WH & Poon T. Introduzione alla Chimica organica Edises • ISBN: 8879593277 • ISBN-13: 9788879593274 Qualsiasi altro testo di Chimica è appropriato. Hart, Craine, Hart Chimica Organica. ed. Zanichelli Brown, Iverson, Anslyn, Foote Chimica Organica. Ed Edises