Bilanci macroscopici di Materia per sistemi non reagenti Equazione di bilancio globale, Equazioni di bilancio parziale, Sistemi stazionari: calcolo del numero di gradi di libertà. Bilanci di materia per semplici sistemi non stazionari Bilanci macroscopici di energia Definizione della energia interna e della entalpia. I principio della termodinamica applicato a sistemi chiusi. Definizione del calore specifico a pressione costante, a volume costante e del calore standard di formazione. Definizione del calore di reazione. Stato di riferimento per il calcolo di variazioni di energia interna e di entalpia: caso di sitemi reagenti e non. Applicazione del I Principio allo studio dei sistemi aperti. Espansione in valvola e potenza di compressione II Principio della Termodinamica Definizione della funzione di stato entropia. Definizione dei potenziali termodinamici. Calcolo della variazione di entropia per alcune semplici trasformazioni. Equazione di bilancio macroscopico di entropia. Condizione generale di equilibrio. Condizione di equilibrio a temperatura e pressione costante Definizione della fugacità e del coefficiente di fugacità per un componente puro: effetto Pointyng. Equazioni di stato per i fluidi Teorema degli stati corrispondenti a due e a tre parametri. Equazioni di stato cubiche: equazione di Van der Waals e di Redlich Kwuong. Metodi per il calcolo dei parametri. Calcolo della tensione di vapore con una equazione di stato cubica. Equazioni di stato viriali. Equazioni empiriche per il calcolo delle tensioni di vapore. Calcolo di proprietà termodinamiche con le diverse equazioni di stato. Applicazione delle varie equazioni di stato alle miscele: definizione delle regole di mescolamento Termodinamica dei Sistemi multicomponente Definizione di fugacità e coefficiente di fugacità per una miscela e di un componente in miscela. Ipotesi di Lewis e Randall.Calcolo dei coefficienti di fugacità mediante le varie equazioni di stato Definizione della attività e dei coefficienti di attività. Riferimento di Raoult .Definizione della costante di Henry e del riferimento di Henry. Dipendenza dei coefficienti di attività da pressione e temperatura. Modelli empirici per esprimere la dipendenza dei coefficienti di attività dalla composizione. Modelli di Margules e Van Laar: determinazione delle costanti di attività. Cenni al calcolo dei coefficienti di attività per sistemi ternari Condizioni di equilibrio per sistemi reagenti e non reagenti Condizioni di equilibrio per sistemi in equilibrio fisico e/o chimico. Regola delle fasi Equilibrio liquido-liquido Condizione di smescolamento per sistemi binari. Definizione delle condizioni di solubilità critica. Calcolo della composizione delle fasi in equilibrio. Caso particolare dei sistemi simmetrici. Dipendenza della lacuna di miscibilità da temperatura e pressione. Equilibrio liquido liquido ternario Equilibrio liquido-vapore Condizione generale di equilibrio liquido vapore per sistemi a due o a più componenti. Calcolo della pressione (o della temperatura) di inizio ebollizione e della pressione (o della temperatura) di inizio condensazione per sistemi completamente ideali in fase vapore e in fase liquida. Caso dei sistemi non ideali in fase liquida. Condizione di azeotropia: presenza di massimi o minimi nella curva ebollizione e condensazione. Equilibrio liquido-liquido-vapore e definizione delle condizioni di eteroazeotropia. Sistemi con completa immiscibilità in fase liquida. Calcolo della temperatura e della composizione azeotropica. Calcolo della temperatura di inizio condensazione. Curve di condensazione: caso delle miscele completamente ideali o ad immiscibilità totale in fase liquida Equilibrio liquido gas Condizioni generali di equilibrio. Influenza della pressione e della temperatura sulla solubilità di un gas in un liquido. Condensazione in presenza di un incondensabile. Definizione della Umidità Equilibrio Chimico Definizione della costante termodinamica di equilibrio. Calcolo della costante termodinamica di equilibrio e sua dipendenza dalla temperatura. Calcolo della composizione di equilibrio in condizioni operative fissate: sistemi omogenei in fase liquida e in fase gassosa. Equilibri in sistemi eterogenei: condizioni di equilibrio chimico e fisico.

"Termodinamica per l’ingegneria chimica" di Fausto Gironi

Bilanci macroscopici di Materia per sistemi non reagenti Equazione di bilancio globale, Equazioni di bilancio parziale, Sistemi stazionari: calcolo del numero di gradi di libertà. Bilanci di materia per semplici sistemi non stazionari Bilanci macroscopici di energia Definizione della energia interna e della entalpia. I principio della termodinamica applicato a sistemi chiusi. Definizione del calore specifico a pressione costante, a volume costante e del calore standard di formazione. Definizione del calore di reazione. Stato di riferimento per il calcolo di variazioni di energia interna e di entalpia: caso di sitemi reagenti e non. Applicazione del I Principio allo studio dei sistemi aperti. Espansione in valvola e potenza di compressione II Principio della Termodinamica Definizione della funzione di stato entropia. Definizione dei potenziali termodinamici. Calcolo della variazione di entropia per alcune semplici trasformazioni. Equazione di bilancio macroscopico di entropia. Condizione generale di equilibrio. Condizione di equilibrio a temperatura e pressione costante Definizione della fugacità e del coefficiente di fugacità per un componente puro: effetto Pointyng. Equazioni di stato per i fluidi Teorema degli stati corrispondenti a due e a tre parametri. Equazioni di stato cubiche: equazione di Van der Waals e di Redlich Kwuong. Metodi per il calcolo dei parametri. Calcolo della tensione di vapore con una equazione di stato cubica. Equazioni di stato viriali. Equazioni empiriche per il calcolo delle tensioni di vapore. Calcolo di proprietà termodinamiche con le diverse equazioni di stato. Applicazione delle varie equazioni di stato alle miscele: definizione delle regole di mescolamento Termodinamica dei Sistemi multicomponente Definizione di fugacità e coefficiente di fugacità per una miscela e di un componente in miscela. Ipotesi di Lewis e Randall.Calcolo dei coefficienti di fugacità mediante le varie equazioni di stato Definizione della attività e dei coefficienti di attività. Riferimento di Raoult .Definizione della costante di Henry e del riferimento di Henry. Dipendenza dei coefficienti di attività da pressione e temperatura. Modelli empirici per esprimere la dipendenza dei coefficienti di attività dalla composizione. Modelli di Margules e Van Laar: determinazione delle costanti di attività. Cenni al calcolo dei coefficienti di attività per sistemi ternari Condizioni di equilibrio per sistemi reagenti e non reagenti Condizioni di equilibrio per sistemi in equilibrio fisico e/o chimico. Regola delle fasi Equilibrio liquido-liquido Condizione di smescolamento per sistemi binari. Definizione delle condizioni di solubilità critica. Calcolo della composizione delle fasi in equilibrio. Caso particolare dei sistemi simmetrici. Dipendenza della lacuna di miscibilità da temperatura e pressione. Equilibrio liquido liquido ternario Equilibrio liquido-vapore Condizione generale di equilibrio liquido vapore per sistemi a due o a più componenti. Calcolo della pressione (o della temperatura) di inizio ebollizione e della pressione (o della temperatura) di inizio condensazione per sistemi completamente ideali in fase vapore e in fase liquida. Caso dei sistemi non ideali in fase liquida. Condizione di azeotropia: presenza di massimi o minimi nella curva ebollizione e condensazione. Equilibrio liquido-liquido-vapore e definizione delle condizioni di eteroazeotropia. Sistemi con completa immiscibilità in fase liquida. Calcolo della temperatura e della composizione azeotropica. Calcolo della temperatura di inizio condensazione. Curve di condensazione: caso delle miscele completamente ideali o ad immiscibilità totale in fase liquida Equilibrio liquido gas Condizioni generali di equilibrio. Influenza della pressione e della temperatura sulla solubilità di un gas in un liquido. Condensazione in presenza di un incondensabile. Definizione della Umidità Equilibrio Chimico Definizione della costante termodinamica di equilibrio. Calcolo della costante termodinamica di equilibrio e sua dipendenza dalla temperatura. Calcolo della composizione di equilibrio in condizioni operative fissate: sistemi omogenei in fase liquida e in fase gassosa. Equilibri in sistemi eterogenei: condizioni di equilibrio chimico e fisico.

"Termodinamica per l’ingegneria chimica" di Fausto Gironi