Modulo: MODULO II |
Lingua
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ITA |
Corso di laurea
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Scienze geologiche |
Programmazione per l'A.A.
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2019/2020 |
Anno
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Primo anno |
Unità temporale
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Primo semestre |
Tipo di attestato
|
Attestato di profitto |
Crediti
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6
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Settore scientifico disciplinare
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CHIM/03
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Ore Aula
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60
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Ore Studio
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-
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Attività formativa
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Attività formative affini ed integrative
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Canale Unico
Docente
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RAMONDO FABIO
(programma)
• Principi fondamentali della chimica: proprietà della materia, misura ed unità di misura. Stati di aggregazione della materia. Elementi, composti e miscele.
• Natura atomica della materia: legge di Lavoisier, legge di Proust, teoria atomica di Dalton. Atomi e masse atomiche. Concetto di mole, numero di Avogadro. Formula minima e molecolare, peso atomico, peso molecolare, calcoli stechiometrici.
• Struttura atomica: onde e spettro elettromagnetico, spettri atomici, equazione di Planck, quantizzazione dell’energia, atomo di Bohr, particelle elementari, numero atomico, numero di massa, isotopi. Cenni di meccanica quantistica, equazione di Schrodinger, numeri quantici e orbitali atomici. Atomo di idrogeno e atomi polielettronici.
• Tavola periodica: configurazioni elettroniche degli elementi, proprietà periodiche degli elementi. Raggi atomici e ionici. Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
• Composti chimici, formule e nomenclatura. Stato di ossidazione. Formule chimiche, nomenclatura dei principali composti organici ed inorganici.
• Legame chimico: legame ionico, legame covalente, elettronegatività. Formalismo di Lewis. Teoria del legame di valenza (VB), orbitali ibridi e struttura delle molecole, teoria VSEPR. Risonanza. Teoria degli orbitali molecolari (MO), metodi LCAO, applicazioni a molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari. Proprietà magnetiche. Legame metallico.
• Cenni di termochimica: calore e lavoro. Primo principio della termodinamica. Calore di reazione ed entalpia. Legge di Hess e sue applicazioni. 2° principio della termodinamica e la funzione entropia. Energia libera e processi irreversibili.
• Stato gassoso: pressione, leggi dei gas ed equazione di stato del gas ideali, miscele gassose, legge di Dalton, cenno ai gas reali.
• Stati condensati della materia. Interazioni intermolecolari: Interazioni dipolari, interazioni di van der Waals, legame idrogeno. Stato liquido: tensione di vapore, equazione di Clausius Clapeyron. Solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari. Diagrammi di stato di sostanze pure.
• Soluzioni: unità di misura di concentrazione, proprietà colligative. Diagrammi di stato di miscele binarie. Punti azeotropici ed eutettici.
• Reazioni in fase gassosa ed equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Legge di azione di massa. Equilibri omogenei ed eterogenei. Principio di Le Chatelier: dipendenza dell’equilibrio dalla pressione, dal volume, dalle concentrazioni e dalla temperatura.
• Equilibri in soluzione: elettroliti forti e deboli, acidi e basi secondo Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis; autoprotolisi dell'acqua, scala del pH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi (basi) forti e deboli. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Sali poco solubili: equilibri di solubilità, prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune.
• Reazioni redox e bilanciamento con il metodo ionico-elettronico.
• Elementi di chimica organica. Idrocarburi saturi, insaturi e aromatici, alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri: struttura, proprietà e loro principali reazioni.
1) Schiavello – Palmisano “Fondamenti di Chimica” (EdiSES)
2) Kotz, Treichel, Townsend “Chimica” (EdiSES)
3) Bertini, Luchinat, Mani “Chimica Inorganica” (CEA)
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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23-09-2019 -
10-01-2020 |
Date degli appelli
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Date degli appelli d'esame
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Modalità di erogazione
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Tradizionale
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Metodi di valutazione
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Prova scritta
Prova orale
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Modulo: MODULO I |
Lingua
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ITA |
Corso di laurea
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Scienze geologiche |
Programmazione per l'A.A.
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2019/2020 |
Anno
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Primo anno |
Unità temporale
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Primo semestre |
Tipo di attestato
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Attestato di profitto |
Crediti
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6
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Settore scientifico disciplinare
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CHIM/02
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Ore Aula
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60
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Ore Studio
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-
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Attività formativa
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Attività formative di base
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Canale Unico
Docente
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RAMONDO FABIO
(programma)
• Principi fondamentali della chimica: proprietà della materia, misura ed unità di misura. Stati di aggregazione della materia. Elementi, composti e miscele.
• Natura atomica della materia: legge di Lavoisier, legge di Proust, teoria atomica di Dalton. Atomi e masse atomiche. Concetto di mole, numero di Avogadro. Formula minima e molecolare, peso atomico, peso molecolare, calcoli stechiometrici.
• Struttura atomica: onde e spettro elettromagnetico, spettri atomici, equazione di Planck, quantizzazione dell’energia, atomo di Bohr, particelle elementari, numero atomico, numero di massa, isotopi. Cenni di meccanica quantistica, equazione di Schrodinger, numeri quantici e orbitali atomici. Atomo di idrogeno e atomi polielettronici.
• Tavola periodica: configurazioni elettroniche degli elementi, proprietà periodiche degli elementi. Raggi atomici e ionici. Energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
• Composti chimici, formule e nomenclatura. Stato di ossidazione. Formule chimiche, nomenclatura dei principali composti organici ed inorganici.
• Legame chimico: legame ionico, legame covalente, elettronegatività. Formalismo di Lewis. Teoria del legame di valenza (VB), orbitali ibridi e struttura delle molecole, teoria VSEPR. Risonanza. Teoria degli orbitali molecolari (MO), metodi LCAO, applicazioni a molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari. Proprietà magnetiche. Legame metallico.
• Cenni di termochimica: calore e lavoro. Primo principio della termodinamica. Calore di reazione ed entalpia. Legge di Hess e sue applicazioni. 2° principio della termodinamica e la funzione entropia. Energia libera e processi irreversibili.
• Stato gassoso: pressione, leggi dei gas ed equazione di stato del gas ideali, miscele gassose, legge di Dalton, cenno ai gas reali.
• Stati condensati della materia. Interazioni intermolecolari: Interazioni dipolari, interazioni di van der Waals, legame idrogeno. Stato liquido: tensione di vapore, equazione di Clausius Clapeyron. Solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari. Diagrammi di stato di sostanze pure.
• Soluzioni: unità di misura di concentrazione, proprietà colligative. Diagrammi di stato di miscele binarie. Punti azeotropici ed eutettici.
• Reazioni in fase gassosa ed equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Legge di azione di massa. Equilibri omogenei ed eterogenei. Principio di Le Chatelier: dipendenza dell’equilibrio dalla pressione, dal volume, dalle concentrazioni e dalla temperatura.
• Equilibri in soluzione: elettroliti forti e deboli, acidi e basi secondo Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis; autoprotolisi dell'acqua, scala del pH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi (basi) forti e deboli. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Sali poco solubili: equilibri di solubilità, prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune.
• Reazioni redox e bilanciamento con il metodo ionico-elettronico.
• Elementi di chimica organica. Idrocarburi saturi, insaturi e aromatici, alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri: struttura, proprietà e loro principali reazioni.
1) Schiavello – Palmisano “Fondamenti di Chimica” (EdiSES)
2) Kotz, Treichel, Townsend “Chimica” (EdiSES)
3) Bertini, Luchinat, Mani “Chimica Inorganica” (CEA)
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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23-09-2019 -
10-01-2020 |
Modalità di erogazione
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Tradizionale
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Metodi di valutazione
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Prova scritta
Prova orale
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